高二化学《离子键》微课

第二单元微粒间的相互作用力第一课时离子键Na与Cl2反应的方程式：2Na+Cl2=2NaClA、剧烈燃烧B、发出黄色的火焰

C、产生大量白烟实验（5-4）实验现象：在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？讨论：答:阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反应离子键定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。成键微粒：成键性质：成键条件：离子化合物中一定存在离子键，有离子键存在一定是离子化合物。阴阳离子静电作用（静电引力和静电斥力）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）思考除了活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物能形成离子键外，哪些物质还能能形成离子键？3.绝大部分的盐【除部分盐如：AlCl3、Pb(CH3Coo)2外】2.活泼的金属元素和氢氧根离子形成的强碱【但Mg(OH)2也存在离子键】离子键的存在：1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na··Mg··O·····Cl·······

原子的电子式：

离子的电子式：Na+Mg2+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：简单金属阳离子的电子式就是其离子符号非金属阴离子及复杂阴、阳离子的电子式要标[]及“电荷数”注意[练习]

写出下列微粒的电子式：钠原子，钠离子，硫原子，硫离子·S·····[S]2-····

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：用电子式可以直观地表示出原子和离子的结构Na·Na+那么离子化合物如何用电子式表示呢？离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成AB型AB2型A2B型注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，相同离子不得合并。离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钠的形成过程·O·····[O]2-····

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：·Mg·＋→Mg2+·S·····2Na·＋→Na+[S]2-····

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：Na+1、离子必须标明电荷，阴离子要用[]括起来；2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单写；3、不能把“→”写成“=”；4、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。注意课堂练习题：1、下列说法正确的是：A.离子键就是阴阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8CC本节总结：1、使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。

3、离子化合物中一定存在离子键，有离子键存在一定是离子化合物。4、用电子式表示离子化合物的形成过程。2、成键微粒，成键性质，成