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文档简介
第一页第二页,共14页。通过分析数据得到:
(1)温度不变时,为常数,即生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为常数。(2)常数K与反应的起始浓度大小无关(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的过程无关。第二页第三页,共14页。一、化学平衡常数1、概念
对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示。第三页第四页,共14页。2、K的表达式对于下列可逆反应:aA+bBcC+dD,则有:c为各组分的平衡浓度,K值只随温度的变化而变化。第四页第五页,共14页。Fe3O4(s)+4H2(g)
高温3Fe(s)+4H2O(g)练习:写出下列反应的平衡常数(K)Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+纯固体纯液体浓度固定,不能写在平衡关系式中第五页第六页,共14页。N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232平衡常数与方程式书写方式有关第六页第七页,共14页。3、使用平衡常数的注意事项(1)K只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关
(2)K值表达式中,固体、液态水不写(3)平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
若反应方向改变,则平衡常数改变
若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小第七页第八页,共14页。4、平衡常数的意义定量的衡量化学反应进行的程度(1)K值越大,表示反应进行的程度越大,反应物转化率也越大。(2)一般当K>105时,该反应进行得基本完全。第八页第九页,共14页。例1:在密闭容器中,将NO2加热到某温度时,可进行如下反应:2NO22NO+O2,在平衡时各物质的浓度分别是:c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.试求:(1)该温度下反应的平衡常数。(2)开始时NO2的浓度。(3)NO2的转化率。第九页第十页,共14页。二、化学平衡的相关计算
计算模式——“三段式法”
mA
+
nB
pC
+
qD起始量:
a
b
00转化量:
mx
nx
px
qx平衡量:
a-mx
b-nx
px
qx对于反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度对于生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度第十页第十一页,共14页。平衡转化率(
)
=反应物的转化浓度反应物的起始浓度×100%=反应物的转化物质的量反应物的起始物质的量×100%注意:(1)转化率是对反应物而言的;(2)在一定温度下可逆反应中,K值越大,反应物的转化率就越高;第十一页第十二页,共14页。例2:在一密闭容器中,CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K=1.00,若反应开始时CO和H
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