2024届高三化学一轮复习 盐类的水解 课件(53张)

第三节盐类的水解选一P71

考点一

盐类的水解及其规律

1.盐类的水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成

弱电解质

⁠的反应。2.水解的实质

弱电解质

水的电离

K=选一P75

看出？（1)水解很微弱（2)越弱越水解：弱酸根阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越

弱

⁠，就越易发生水解。（1）Na2CO3的水解常数Kh＝（2）NaHCO3的水解常数Kh＝依据

2.根据相关物质的电离常数（25℃），回答下列问题：CH3COOH Ka＝1.8×10－5HCN Ka＝4.9×10－10H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11（1）相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液pH由大到小的顺序：

⁠，水的电离程度由大到小的顺序：

⁠。

答案：②＞④＞③＞①

②＞④＞③＞①对点练：（2）相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：答案：①＞③＞④＞②

4.水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐NaClKNO3NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3盐溶液的酸碱性

中性酸性碱性同弱显什么性呢？CH3COONH4溶液的酸碱性？需要知道什么信息？选一P121溶液酸碱性，强者来决定NH4CN溶液酸碱性？NH4F溶液酸碱性?酸式盐溶液的酸碱性判断NaHSO4什么是酸式盐？NaHSO3溶液中存在着三种平衡（写出相应的离子方程式）：利用选一P121判断NaHC2O4溶液、NaH2PO4溶液、NaHS溶液、NaHPO4溶液、NaHCO3溶液酸碱性已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh

⁠Ka（填“＞”“＜”或“＝”），可见以

⁠为主，溶液pH

⁠7。

答案：＜

CH3COOH电离

＜

4.等浓度弱酸（或弱碱）及其盐混合溶液酸碱性的判断。4.等浓度弱酸（或弱碱）及其盐混合溶液酸碱性的判断。（2）已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液Kh

⁠Ka（填“＞”“＜”或“＝”），可见以

⁠为主，溶液pH

⁠7。

答案：＞

NaCN水解

＞

（3）已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液Kh

⁠Kb（填“＞”“＜”或“＝”），可见以

⁠为主，溶液pH

⁠7。

答案：＜

NH3·H2O电离

＞升温：应用：热纯碱更易洗去油脂热水

冷水

1.盐类水解的外界影响因素

通入少量HCl气体：应用之一：配制CuSO4、FeCl3溶液加相应酸抑制水解选一P74条件移动方向H＋数pH现象升温

右

⁠移增多减小溶液颜色变深通HCl

左

⁠移增多减小溶液颜色变浅条件移动方向H＋数pH现象加H2O

右

⁠移增多增大溶液颜色变浅加NaHCO3

右

⁠移减少增大生成红褐色沉淀，放出气体右

（2）外因

应用之一：氢氧化铁胶体制备温度和浓度共同影响应用之一：泡沫灭火器(4常见的发生彻底的相互促进的水解反应的离子①Al3＋与

、

、

、

、②Fe3＋与

、

、S2－HS－

同浓度的NH4+、Cu2+、Fe3+水解程度？2.内在因素电荷是阳离子水解最重要的影响因素应用：铝盐、铁盐作净水剂、制备某些无机物、得到某些无水盐等。选一P74选一P74选一P7610．(2020·山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(

C

)

A．用甲装置制备并收集CO2

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2

D．用丁装置在铁上镀铜（6）解释生活中的现象或事实1、CH3COOH溶液离子浓度大小的比较方法2、NH3·H2O溶液3、H2CO3溶液4、CH3COONa溶液5、

NH4Cl溶液6、

Na2CO3溶液7、

Na2SO3溶液8、NaHCO3溶液12.等物质的量的浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4

④NH4NO3⑤(NH4)2SO4⑥(NH4)2Fe(SO4)2⑦(NH4)2CO3

9、NaHSO3溶液(显酸性)10、CH3COONa与CH3COOH等物质的量混合物KCH3COOH=1.75X10-511.0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合（显碱性）。一、离子的来源和去处1、来源：离子浓度大小的比较方法2、去处：离子的消耗电离水解生成难电离、难溶、易挥发的物质二、电离或水解平衡的移动1、CH3COOH溶液离子浓度大小的比较方法2、NH3·H2O溶液3、H2CO3溶液4、CH3COONa溶液5、

NH4Cl溶液6、

Na2CO3溶液7、

Na2SO3溶液8、NaHCO3溶液12.等物质的量的浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4

④NH4NO3⑤(NH4)2SO4⑥(NH4)2Fe(SO4)2⑦(NH4)2CO3

9、NaHSO3溶液(显酸性)10、CH3COONa与CH3COOH等物质的量混合物KCH3COOH=1.75X10-511.0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合（显碱性）。

概念：阳离子所带正电荷总量=阴离子所带负电荷总量

1电荷守恒（溶液呈电中性）

电离水解阳离子

阴离子

二、水溶液中的三大守恒二、水溶液中的三大守恒【练习1】写出下列溶液中的电荷守恒式：（1）CH3COONa溶液（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3溶液（4）Na2CO3和K2SO3的混合溶液溶液中A溶液中B晶体中A晶体中B概念：电解质溶液中，由于某些离子发生水解和电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子含有的某种元素，在变化前后质量是守恒的。

2物料守恒（元素质量守恒）

变化前变化后二、水溶液中的三大守恒【练习2】写出下列0.1mol/L的溶液中的物料守恒式：（1）NH4Cl溶液（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3溶液

等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中的：（3）物料守恒：

2c(Na＋)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]2物料守恒（元素质量守恒）

✔二、水溶液中的三大守恒【例4】写出0.1mol/LNH4Cl溶液中的质子守恒式.NH4+H2OH3O++

H+OH--

H+则有质子守恒：c(H+)=c(OH–)

+c(NH3·H2O)NH3·H2O+

OH-提示：得到OH-可看做失去H+二、水溶液中的三大守恒【练习3】写出下列0.1mol/L的溶液中的质子守恒式：（1）CH3COONa溶液（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3溶液二、水溶液中的三大守恒质子守恒与电荷守恒、物料守恒之间的关系：通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到或给出质子无关的粒子即可得到质子守恒。如：NH4Cl溶液中：将②代入①得质子守恒：c(OH–)+c(NH3·H2O)=c(H+)物料守恒：c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

②电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)①三、水溶液中的离子浓度大小的比较1.单一溶液【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

CD例如：室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：2.抓住关键“五点”