湖南省长沙市宁乡市2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案（部分详解）

绝密★启用前2023年上学期高一期末考试化学试题本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。注意事项：1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。2、可能用到的数据：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品B.氨容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨可以用作制冷剂C.歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D.SO2是一种有毒的气体，因此SO2不能用作食品添加剂2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）2H:O:HB.S2A.水的电子式：的结构示意图：NC.2的结构式：NND.乙烯的空间填充模型：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A.0.5mol乙醇中含有3NA个CH键）B.22.4L（标准状况）乙烯的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NAC.常温下，1mol/LNaClO溶液含有的氯原子数目为NAD.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA4.化合物X（）是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是（）A.化合物X含有三种官能团B.化合物X在碱性条件可以水解，俗称皂化反应C.能与乙醇发生酯化反应D.化合物X不与NaHCO3反应15.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A.利用装置①实验室制取NH3B.图②用于验证二氧化硫的还原性C.图③用于检验浓硝酸受热分解产生的NO2气体D.图④用于光照下CH4与Cl2的取代反应6.硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO3的反应为2SO2gOg2SO3gΔH196.6kJmol1。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图2所示。下列说法正确的是（）A.该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂B.使用V2O5作催化剂只降低了正反应的活化能C.达到化学平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2ΔH196.6kJmolD.2SO2gOg2SO3s127.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示，已知b极的电极反应式为：H2OO22eHO2OH。下列说法正确的是（）2A.a极为正极，发生还原反应B.X膜为阳离子交换膜C.当外电路通过4mole时，消耗44.8LO2D.该装置可实现化学能与电能间的完全转化8.生态环保部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，近地面臭氧产生和吸收机理如图所示。下列说法错误的是（）A.在过程①中NO2作氧化剂B.过程③的化学方程式为O3NONO2O2C.在图示的转化过程中只有N的化合价发生变化D.反应③中48gO3参与反应，转移电子数为2NA9.海水晒盐后精制得到NaCl，向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水提取食盐后的母液（含Cl、Br、Na、K等离子）中提取溴，其流程如下。下列有关说法不正确的是（）A.氧化性：Cl2Br23B.“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C.纯碱溶液吸收Br的离子反应方程式：Br2CO3BrO32BrCO22D.控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出10.下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是（）操作现象实验结论将SO2通入酸性新制氯水溶液SO2具有还原性ABC溶液褪色显蓝色将碘溶液滴到一片馒头上馒头中含有淀粉将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐有白烟生成近向蛋白质遇醋酸铅溶液产生的沉淀中加足量的水D沉淀重新溶解蛋白质并未变性A.AB.BC.CD.D11.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应是可逆反应B.5min时，反应停止C.反应的化学方程式为3Ag2BgCgD.反应开始到5min，vC0.02mol/Lmin12.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）热空气吹出A.制溴：浓缩海水Cl2Br2SO2吸收溴蒸气HBr溶液Cl2Br2电解B.制取镁：海水石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液MgC.制纯碱：饱和食盐水先再通通CONH2NaHCO3Na2CO3Δ3萃取D.制碘：干海带H2O/浸泡浸出液H2SO4/H2O2碘水I213.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（）选项离子组判断及原因4K、Fe3、NO3、NH3H2O不能大量共存，因发生Fe33OHFe(OH)3ABNa、Fe3、H、I、ClO能大量共存，离子间不反应不能大量共存，OH与HCO3发生反应：Na、K、OH、HCO3CDOHHCO3CO2H2OK、Ca2、HCO3、NO3能大量共存A.AB.BC.CD.D14.工业上采用碘循环工艺处理工业尾气SO2，同时制得H2，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.反应器中的反应的化学方程式为SO2I22H2O20100℃H2SO42HIB.分离器中物质分离操作为蒸馏C.膜反应器中加入2molHI，完全反应生成可循环的2I的物质的量为1molD.碘循环工艺中每制取标准状况下222.4LH2，理论上能处理工业尾气SO2的物质的量为1mol第Ⅱ卷非选择题二、非选择题（本题共4个大题，每空2分，共58分。）15.（16分）实验室利用SO2合成硫酰氯（SO2Cl2），并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，SO2gCl2gSO2Cl21，该反应放热。装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。5（1）c装置的名称是_________________，甲装置中的固体试剂是_____________（写化学式）（2）戊装置中饱和食盐水的作用是_____________，导管a的作用是_____________，（3）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________（写名称），仪器b中盛放的试剂的作用是__________________________。（4）若反应中消耗的氯气体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的硫酰氯4.05g，则硫酰氯的产率为___________（保留两位有效数字）。（5）选用下面的装置探究酸性：H2SO3HClO，其连接顺序为A→C→B→E→D→F，则C装置的作用是______________________。16.（14分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CH3OHgH2Og，测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如下图所示。CO2g3H2g（1）从3min到9min，vH_____________molL1min1。26（2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变变化量（3）平衡时CO2的转化率为______________。（提示：转化率100%）起始量（4）平衡时混合气体中CH3OHg的体积分数是___________。（5）一定温度下，第9分钟时v逆CH3OH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时v正CH3OH。（6）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，OH移向____________（“电极1”或“电极2”）负极的电极反应式为___________________________。17（14分）、氢氧化氧镍（NiOOH）有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO）制备NiOOH的工艺流程如图。已知几种金属离子沉淀的pH如表：Fe3Fe2Ni2金属离子7开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.53.26.59.77.29.2（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______________。A.研磨废料B.加入大量水C.搅拌D.适当升高温度（2）料渣1的主要成分是_______________（填化学式）。（3）“除铁”时需要控制溶液的pH范围为___________。（4）“除铁”在40～50°C下进行，加入H2O2的作用是______________________，温度不能过高，也不能过低的原因是______________________。（5）NiOOH中Ni的化合价为____________。K2S2O8中有一个OO结构，1molS2O82完全转化为SO24转移的电子数目为____________。18.（14分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出B中官能团的名称____________，⑥的反应类型为___________________（2）A的结构简式__________，E的结构简式__________。（3）已知A与氢气反应生成F，在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_______。（4）写出过程④发生的化学反应方程式____________________________________（5）H为B的同系物，满足以下条件的有_______种。①H的相对分子质量为88②H能够与Na反应82023年上学期高一期末考试化学参考答案1.D2.C3.B4.C5.D6.A7.B8.C9.C10.D11.B12.A13.D14.C15.（每空2分，共16分）（1）分液漏斗Na2SO3（2）除去Cl2中的HCl平衡气压，便于浓盐酸顺利流下（3）浓硫酸处理尾气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入装置丙，与SO2Cl2反应，降低产率（4）75%（5）除去SO2中的HCl气体16.（每空2分，共14分）（1）0.125（2）D（3）75%（4）30%（5）小于（