2024届广东东莞市化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届广东东莞市化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.252、下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在101

kPa时，2

g

H2完全燃烧生成液态水，放出285.

8

kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-13、下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇④油酸和水、甲苯和水、已烷和水A．④ B．② C．①③ D．②④4、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应5、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O26、能作防腐剂又能用调味剂的物质是（）A．甲醛 B．小苏打 C．食盐 D．苯甲酸钠7、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯8、从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性9、在下列物质中，金属镁不能燃烧的是A．二氧化碳B．氢气C．氧气D．氮气10、下列叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．含1molNaOH的稀溶液分别和等浓度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者的ΔH小11、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()A．大量铝土矿 B．电解氧化铝制取铝的方法C．用金属钠还原氧化铝的方法 D．无水氯化铝与钾制取铝的方法12、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A．原子半径大小：C>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非极性键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D13、下列有关实验操作或现象描述正确的是()A．实验室用图1装置制备Cl2B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD．实验室用图4装置制取少量蒸馏水14、两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为A．6和8B．12和17C．13和8D．11和1615、下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()。A． B． C． D．16、下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。（4）写出下列反应的化学方程式：①________________________________；反应类型：________________。④________________________________；反应类型：________________。18、已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。19、I充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（3）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。II测血钙的含量时，可将3．0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)3C3O4晶体，反应生成CaC3O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO3，还原产物为Mn3+，若终点时用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）写出用KMnO4滴定H3C3O4的离子方程式______________。（3）判断滴定终点的方法是______。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-3。20、观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1)图中③实验操作的名称是__________________；(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________；(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a.从海水中提取蒸馏水：____________。b.分离氯化钠和水：________________。c.分离碳酸钙和水：________________。d.分离植物油和水：________________。21、Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。（1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)ΔH>0，该设想能否实现？(选填“能”或“不能”)，依据是。Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。则T1T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是。②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】分析：某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；B．甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。详解：A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b＞0.004，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B、甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D、甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正确；故选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点．2、B【题目详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，选项A错误；B．石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，选项B正确；C．浓硫酸溶于水放热，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项C错误；D．2g氢气燃烧放热285.8kJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8kJ＝571.6KJ，选项D错误；答案选B。3、D【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，以此分析解答。【题目详解】①乙酸乙酯和水不溶，苯酚和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故①错误；

②二溴乙烷、溴苯、硝基苯都不溶于水、故能用分液漏斗进行分离，故②正确；

③甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故③错误；

④油酸和水不溶，甲苯和水不溶，已烷和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故④正确；

故选D。【题目点拨】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，相似相溶原理，能够帮助分析物质之间的溶解情况，对于常见有机物的溶解性要了解，有的还要知道密度是大于水还是小于水。4、B【题目详解】A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．5、C【解题分析】试题分析：A．N2O4的电子数为7×2+8×4=46，NO2的电子数为7+8×2=23，二者电子数不相同，故A错误；B．Na+的电子数为11-1=10，Cl-的电子数为17+1=18，二者电子数不相同，故B错误；C．SO42-的电子数为16+8×4+2=50，PO43-的电子数为15+8×4+3=50，二者电子数相同，故C正确；D．NO的电子数为7+8=15，O2的电子数为8×2=16，二者电子数不相同，故D错误；故选C。考点：考查等电子体。6、C【解题分析】分析：根据物质的性质、用途解答。详解：A.甲醛有毒，不能作调味剂，A错误；B.小苏打是碳酸氢钠，不能作防腐剂，也不能作调味剂，B错误；C.食盐是氯化钠，既能作防腐剂，也能作调味剂，C正确；D.苯甲酸钠能作防腐剂，不能作调味剂，D错误。答案选C。7、C【分析】本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。【题目详解】A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B．苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。【题目点拨】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以后再进行取代。8、C【解题分析】试题分析：通入热空气和水蒸气将溴吹出，是利用了溴的挥发性，故答案为C。考点：考查溴的物理性质9、B【解题分析】A.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故A错误；B.镁在氢气中不能燃烧，故B正确；C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故C错误；D.镁在氮气中燃烧生成氮化镁，故D错误。故选B。10、D【题目详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热，中和热是固定值为ΔH=-57.3kJ/mol，与反应物的用量和种类无关，故A错误；B．碳酸钙受热分解为吸热反应，ΔH>0，故B错误；C．该反应为可逆反应，2molSO2(g)和1molO2(g)不能全部转化，所以放出的热量小于QkJ，故C错误；D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热量较少，中和反应为放热反应，焓变为负值，所以后者比前者△H小，故D正确；故答案为D。11、B【题目详解】金属铝比较活泼，不易还原，从矿石中很难得到。随着科学的发展，1854年法国化学家德维尔和德国化学家本生，各自将熔融的NaACl4电解制得了金属铝。1886年，同为23岁的美国青年霍尔(C.M.Hall)和法国青年埃罗(P.L.Heroalt)各自独立地发明了改进电解制铝的相同的方法；将氧化铝(Al2O3)溶解在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中进行电解(电解液温度接近1000℃)。此法投产后，金属铝的产量迅速增长，价格则大幅度下降。12、D【解题分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，该气体为NH3，结合原子序数大小，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al，E的原子半径在同周期最小，则E为Cl,结合元素周期律与元素化合物性质解答。【题目详解】由题干推知，A、B、C、D、E五种元素分别为H、N、Na、Al、Cl。A项，原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：Na>Al>Cl>H，故A项正确；

B项，H2O2、Na2O2均含有非极性键，故B项正确；C项，HNO3、NaOH能发生酸碱中和反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，故C项正确；D项，AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电，工业上常电解熔融的Al2O3制备Al，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。【题目点拨】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是关键，本题元素推断的突破口在于对物质特性的掌握，比如本题由气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，推出该气体为氨气，本题侧重对元素周期律的考查，要熟练掌握元素性质的递变规律。13、B【解题分析】A．应在加热条件下制备氯气；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解；C．二者都与氢氧化钠溶液反应；D．冷却水方向错误。【题目详解】A．利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，选项A错误；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，选项B正确；C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用排饱和食盐水进行除杂，选项C错误；D．冷却水方向错误，应下进上出，选项D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、气体的制备、漂白性及蒸馏实验等，侧重实验操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。14、B【解题分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答。【题目详解】A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，选项A不选；B、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，选项B选；C、原子序数为12和8的元素分别为Al、O，能形成离子化合物Al2O3，选项C不选；D、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，选项D不选；答案选B。【题目点拨】本题考查XY2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意XY2型化合物中X为+2价，Y为-1价即可解答。15、C【解题分析】试题分析：A、，溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，错误；B、两极材料相同，不能形成原电池，铜上无气泡，错误；C、原电池装置，铜作正极，H+放电成为氢气，正确；D、不能构成原电池，不存在氧化还原反应，错误，答案选C。考点：考查原电池的形成条件16、C【题目详解】A、加热时AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，则溶液蒸干最终得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3固体，故A不符合题意；B、加热时KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼烧后得到K2CO3固体，故B不符合题意；C、加热时Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4难挥发，会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3，则最后固体仍为Fe2(SO4)3，故C符合题意；D、FeSO4中Fe2+具有还原性，加热时FeSO4（配制其溶液时为防其水解加了一定量的硫酸）在酸性条件下被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4难挥发，会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3，则最后固体为Fe2(SO4)3，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【题目点拨】本题重点考查盐类水解。“溶液在空气中加热蒸干并灼烧”需要考虑水解和分解。加热蒸干过程可以水解的离子会发生水解，但是水解程度与形成的物质的挥发性有关，如氯化铁水解形成氢氧化铁和盐酸，加热时盐酸易挥发，水解会完全，最终得到氢氧化铁沉淀。灼烧分解得到相应的氧化物。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2＝CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反应酯化或取代【分析】A是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【题目详解】(1)通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液；(4)①在催化剂条件下，乙烯和水反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应。18、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【题目详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、碱式滴定管>无色红色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色3．0×30-4【解题分析】I（3）该滴定实验盛装标准氢氧化钠溶液的仪器是碱式滴定管，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，由于滴定管50刻度以下的液体也放出，则放出的溶液体积大于50mL；（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色且保持30s内不变色；（3）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=VL22.4L/mo