云南省曲靖市富源县二中2024届化学高二上期中达标检测试题含解析

云南省曲靖市富源县二中2024届化学高二上期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A．曲线Y表示与的变化关系B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C．t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106D．t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－)=1×10－5mol/L2、下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是A．二氧化碳B．醋酸C．一氧化碳D．食盐3、地球上最基本的能源是A．煤B．氢能C．太阳能D．石油4、下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH45、下列溶液一定呈碱性的是A．强碱弱酸盐溶液 B．c（OH－）>c（H＋）的溶液C．滴加甲基橙显黄色的溶液 D．pH大于7的溶液6、关于图示的原电池，下列说法正确的是A．电流从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑7、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol8、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块9、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A．A B．B C．C D．D10、已知乙苯制备苯乙烯的反应为：化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/KJ/mol412348612436下列说法错误的是A．上述反应的△H=+124kJ•mol﹣1 B．乙苯比苯乙烯稳定C．乙苯中不存在碳碳双键 D．1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ11、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0 C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜012、下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液13、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大14、可确认发生化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等15、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=－49.0kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)∆H=－173.6kJ·mol-1下列说法不正确的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率16、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解18、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。19、某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意____________________________________。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数20、某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________(选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L。21、工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：‘（1）该密闭容器的容积是______________L。（2）达到平衡状态的时刻是_______________min(填“3”或“10”)。（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1,则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10min内所放出的热量为_____kJ.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】A．t℃时，AgCl（s）与AgI（s）比较，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，离子浓度减小，对X来说为不饱和溶液；C．t℃时，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常数K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)；D．图象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，结合溶度积常数计算。【题目详解】A．t℃时，AgCl（s）与AgI（s）比较，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由图象可知曲线X的Ksp=10-10，曲线Y的Ksp=10-16，，则Y表示的是AgI离子浓度变化，故A错误；B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，离子浓度减小，对X来说为不饱和溶液，故B错误；C．t℃时，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常数K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106，故C正确；D．图象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，t℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，c（Ag＋）==10-5mol·L－1，此时c（I－）=10-16/10-5mol·L－1=1×10-11mol·L－1，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了沉淀溶解平衡的理解应用，解题关键：溶度积常数计算、影响溶解平衡的因素，难点是C、D项关于溶度积常数的计算。2、C【解题分析】试题分析：CO2无毒，是引起温室效应的气体，醋酸无毒，是厨房里的调味剂，CO有毒，可以引起血红蛋白中毒，食盐无毒，是厨房里的调味剂。答案选C。考点：化学与健康点评：本题基础简单。3、C【解题分析】本题考查地球能源的来源，属于容易题型。【题目详解】A.煤是埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，而动植物的能量来自太阳能，煤并不是最基本的能源，故A项错误；B.氢能是非常清洁的能源，但是氢气需要人工制取，并不是最基本的能源，故B项错误；C.地球上的能量都直接或者间接来源于太阳能，太阳能是最基本的能源，故C项正确；D.石油是埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，而动植物的能量来自太阳能，石油并不是最基本的能源，故D项错误；答案选C。4、A【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。【题目详解】A.CH4的化学计量数为1，生成CO2是稳定的氧化物，故A正确；B.S的化学计量数为1，但产物为SO3不是稳定氧化物，应该是生成SO2，故B错误；C.C6H12O6的化学计量数为1，产物H2O(g)不是稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，所以△H不代表燃烧热，故C错误；D.CO的化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故D错误；故选A。5、B【分析】有的强碱弱酸的酸式盐溶液显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断酸碱性；甲基橙的变色范围是3.14.4；常温下，pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性。【题目详解】强碱弱酸的酸式盐溶液有的显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A错误；根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断酸碱性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈碱性，故B正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，滴加甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性或中性，故C错误；常温下，pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性，故D错误。6、B【分析】该装置中锌为原电池的负极，铜为原电池的正极。【题目详解】A.锌为负极，铜为正极，电流从铜电极通过检流计流向锌电极，故错误；B.盐桥中的阳离子向正极移动，即向硫酸铜溶液中迁移，故正确；C.锌电极失去电子发生氧化反应，铜电极铜离子得到电子发生还原反应，故错误；D.铜电极上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu，故错误。故选B。【题目点拨】掌握原电池的构成和工作原理是解题的关键，锌铜原电池中锌为负极，铜为正极，硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜，盐桥中的阳离子向正极移动，电子从负极流出经过外电路流向正极。7、A【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物。【题目详解】A.由热化学方程式可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出283.0kJ的热量，△H能正确表示一氧化碳的燃烧热，故A符合题意；B.由热化学方程式可知，1mol碳不完全燃烧生成一氧化碳放出110.5kJ的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，△H不能正确表示碳的燃烧热，故B不符合题意；C.由热化学方程式可知，1mol氢气全燃烧生成气态水放出241.8的热量，气态水不是稳定氧化物，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故C不符合题意；D.由热化学方程式可知，2mol辛烷全燃烧生成二氧化碳和液态水放出11036的热量，辛烷的物质的量不是1mol，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故D不符合题意；故选A。8、A【题目详解】A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A。9、B【分析】A.根据相似相容原理进行分析；B.元素非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；C.形成化合物时，同一主族元素的化合价可能不同D.个别共价化合物溶于水后形成的水溶液能导电。【题目详解】A.氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水分子，而碘单质为非极性分子，不易溶于水，与分子间作用力无关，A项错误；B.铅原子的半径比碳的大，非金属性比碳弱，对应的氢化物的稳定性也较弱，B项正确；C.形成化合物时，同一主族元素的化合价可能不同，如H2O和H2O2中的O元素，C项错误；D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，与是否属于共价化合物无关，D项错误；答案选B。10、D【分析】反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可以知道，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，以此解答该题。【题目详解】反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可以知道，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=(5412+348-3412-612-436)kJ/mol=+124kJ/mol，

A.由以上分析可知，上述反应的△H=+124kJ/mol，故A正确；B.用键能计算1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，所以乙苯比苯乙烯能量低，故乙苯比苯乙烯稳定，故B正确；C.乙苯中含有苯环，苯环含有大键，不存在碳碳双键，故C正确；D.用键能计算1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差△H=(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，故D错误。故选D。11、D【题目详解】反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，是因为该反应是体系是混乱程度减小的吸热反应，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，答案选D。12、A【解题分析】A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．故选A。13、D【题目详解】A．减小容器体积，压强增大，因反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；C．增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，故C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确；答案选D。14、D【解题分析】A项、化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；B项、对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说，压强改变，平衡不移动，故B错误；C项、催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故C错误；D项、正逆反应速率不等，则平衡一定发生移动，故D正确。故选D。【题目点拨】本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析，一定条件下，当改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行。15、B【题目详解】A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：，故A正确；B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故C正确；D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；故选：B。16、B【题目详解】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2，不能说明已达平衡状态；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑦该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑧密度=质量÷体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。综上，①④⑧符合题意，故选B。【题目点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意，若题中涉及的某物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量不变时，说明可逆反应到达平衡状态。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。18、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【题目详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。19、CABE视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨bd【题目详解】(1)实验的顺序为称量一定量的氢氧化钠，配制成待测液，用滴定管取一定体积的待测液，用标准溶液滴定，然后读数，所以顺序为C、A、B、E、(2)滴定管在读数时注意要视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL。(3).实验的关键是准确确定滴定终点，所以要使滴定终点能明显，所以垫一张白纸，使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨。(4)a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使溶液的浓度变大，故错误；b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘，则称量的固体的质量减少，故正确；c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，则标准溶液的浓度变小，会使其体积变大，结果变大，故错误；d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，消耗的标准溶液的体积变小，故正确。故选bd。【题目点拨】根据待测液的浓度的计算公式进行分析ｃ（氢氧化钠）＝，实验过程中一切的操作最后都影响到标准溶液的体积变化，体积变大，则浓度变大，体积变小，则浓度变小。20、缺少环形玻璃搅拌棒一次最高温度低于1.5mol/L【解题分析】（1）中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒。（2）氢氧化钠溶液应该一次性加入，避免分次加入过程中的热量损失。最后应该读取实验中的最高温度，这样才能准确计算出反应中的放热。（3）从图中看出，加入5mL硫酸和45mL氢氧化钠时反应放热，温度达到22℃，所以初始的环境温度应该低于22℃。（4）图中可以看出加入30mL硫酸