辽宁省沈阳市第120中学2023-2024学年高二上学期第二次质量监测化学试题（Word版含答案）

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化学

满分：100分时间：75分钟

可能用到的原子量：Cu：64O：16H：1Cr：52N：14

一、选择题（本题包含15道小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

1.下列说法正确的有（）

①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③一元酸溶液中浓度一定为④强酸溶液中的不一定大于弱酸溶液中的⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A.1个B.2个C.3个D.4个

2.下列事实不能证明是弱电解质的是（）

①滴入甲基橙溶液，溶液显黄色

②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗

③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同

④的溶液⑤与反应放出气体

⑥的溶液稀释至1000倍，

A.②⑤⑥B.④⑤C.①③⑤D.③④

3.根据下列图示得出的结论正确的是（）

图1图2图3图4

A.由图1可判断该反应的反应物中化学键的总键能大于生成物中化学键的总键能

B.图2装置能制备并能较长时间观察其颜色

C.图3装置中电流表指针发生明显偏转

D.由图4可证明图示条件下

4.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.室温下，的溶液中：、、、

B.含有的溶液中：、、、

C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：、、、

D.室温下，水电离出的的溶液中：、、、

5.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.a、b、c三点溶液的

B.a、b、c三点溶液中水的电离程度：

C.用湿润的试纸测量处溶液的，测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液的体积：

6.将浓度为溶液加水稀释，下列各量增大的是

①②③④⑤⑥⑦

A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤

7.时，用的溶液滴定的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的。已知的电离常数为，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A.B.C.D.

8.下列实验操作正确的是（）

图1图2图3

A.用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验

B.如图2所示，记录滴定终点读数为

C.图3用盐酸标准溶液滴定未知浓度的，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

D.利用“”原理，可用标准溶液测溶液浓度：为指示剂，滴定终点的现象为溶液变为血红色

9.时，体积为、的某一元强酸溶液与体积为、的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的，已知，，下列有关的说法正确的是

A.a可能等于1B.a一定大于2C.a一定小于2D.a一定等于2

10.某高温熔融盐“热电池”，采用LiAl、LiSi等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理如图所示。放电时，完全反应转移电子。下列说法错误的是（）

A.若转化为，则消耗

B.负极质量减少时理论上有阴离子向负极迁移

C.正极的电极反应式为

D.该电池工作时电流方向为：极用电器极

11.将等体积的溶液和溶液分别加水稀释，随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是（）

A.a点时的两溶液中存在：

B.酸的电离程度：c点=d点>b点

C.b、两点时的溶液分别与恰好中和，溶液中：b点>c点

D.溶液中水的电离程度：a点15mL

18.（14分）目前已开发出电解法制取的新工艺。

图甲

（1）用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图甲所示），写出阳极产生的电极反应式：__________________________________。

（2）工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%）提纯，装置示意图如图乙所示。

图乙

①电解产生的阳极泥的主要成分为______，工作一段时间后溶液中______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②铅的电解精炼需要调控好电解液中的。其他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小，对应铅产率越高）随起始时溶液中的变化趋势如图所示。由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是______。

（3）相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用制备高纯和的装置如图所示（M、N均为石墨电极）。

①乙池中Cu电极为______（填“正”或“负”）极

②电解一段时间后，丁室中KOH的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。

③M极发生的电极反应方程式为______；电路中每通过1moL电子丙池质量增加______g。

19.（16分）航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。

Sabatier反应：水电解反应：一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应，再电解水实现的循环利用。回答下列问题：

（1）有关上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。

A.室温下，不能自发进行的原因为

B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高

C.可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则

（2）在Sabatier反应［反应I：]体系中，还会发生副反应（反应II）：；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体（其中和的物质的量之比为1：4），在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应，测得的转化率、的选择性、的选择性随反应温度的变化情况如图所示。

已知：或的选择性指反应生成或时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为______（用含、的式子表示）；提高的选择性的措施有______、______。

（3）对于Bosch反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______（填标号）。

甲乙丙丁

A.由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂

B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C.由丙图可知，反应过程中V正>V逆的点是C点

D.由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态

（4）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mol和1mol发生Sabatier反应：

（不考虑副反应）；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/min0102030405060

压强5.00p4.60p4.30p4.15p4.06p4.00p4.00p

①内，