福建省三明市2022至2023学年高一下学期期末质量检测化学试题及参考答案（部分详解）

三明市2022—2023学年第二学期普通高中期末质量检测高一化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Br80第Ⅰ卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多）B.蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化C.“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用D.叠氮化钠（NaN3）可作汽车安全气囊中的气体发生剂2.我市部分县农家有自制米酒的习俗，制作过程的部分操作如图所示。下列说法错误的是（）加热“蒸米”米饭“拌曲”装缸“发酵”“炊液”成酒A.“蒸米”时适当鼓风可加快木柴燃烧速率B.“拌曲”时趁热搅拌，有利于加快米饭的发酵C.“发酵”时有二氧化碳气体产生D.“炊液”时利用了蒸馏的原理催化剂3.工业上生产尿素的方程式为CO22NH3CONHH2O。下列叙述正确的是（）22△A.14C与14N互为同位素B.二氧化碳分子的空间填充模型：C.NH4CNO是尿素的同分异构体D.H2O的结构式为HOH，分子构型是直线形1点燃4.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为2KNO3S3CK2S3CO2N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.KNO3属于强电解质B.18g36S2中含有的中子数为10NAC.标准状况下，5.6LCO2中含有的电子数为4NAD.每生成2molN2转移电子数为24NA5.下列离子方程式错误的是（）A.SiO2和NaOH溶液反应：SiO22OHSiO32H2OFeSCN3B.检验溶液中的Fe3：Fe33SCNC.向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO42Mn25O28H2O5H2O26HD.用醋酸清洗水壶中的水垢：2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2CO2H2O6.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.K、Fe3、MnO4、SO42B.Na、HCO3、SO、Cl24C.Fe2、Na、NO3Ba2D.Na、OH24、、K、SO27.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应［COgH2OgCO2gHg］过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B.过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成C.该反应为放热反应D.由图可知CO2比CO稳定8.已知物质X在一定条件下能发生如图所示转化。下列说法错误的是（）2A.若X为常见的碱性气体，则反应①②③均为氧化还原反应B.若Y为常温下能使品红溶液褪色的气体，则A是强酸C.若A为烧碱，则Z中阴阳离子的个数比为1:1D.X可能是有机物MnO4、BiO、Mn2、3H2O种微粒，其中cMnO9.某离子反应涉及H、Bi3、4随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是（）A.还原性：Bi3Mn2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5C.反应后溶液的pH减小D.若有1.5mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为3mol10.在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。下图中的字母分别代表常见含氯元素的物质，下列说法错误的是（）A.实验室通过加热二氧化锰和a的浓溶液制取d气体B.c是一种弱酸，只有氧化性C.b具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，则ne:nf5:111.下列装置不能达到实验目的的是（）A.验证温度对化学平衡B.证明非金属性强弱：D.检验石蜡油分解产物中C.除去乙醇中的水NCSi的影响的不饱和烃12.2022年9月，中国科学家在月球上发现了新矿物并命名为“嫦娥石”。该矿物中除了含钙、铁（26Fe）、钇（39Y）三种长周期元素外，还含有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z质子数之和为46，W、X、Y最外层电子数之和为9，W最外层电子数是X、Y最外层电3子数之和的2倍。下列叙述正确的是（A.Y的简单离子结构示意图：）FeB.铁（26）和钇（39Y）属于过渡元素，四氧化三铁俗称铁红C.简单氢化物的稳定性：ZWD.W与X可形成含有共价键的离子化合物13.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是（实验操作和现象）结论向两支分别盛有少量酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液的A苯环不是单双键交替结构试管中加入苯，振荡静置后溶液不褪色向盛有某溶液的试管中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中含有SO24B向盛有某溶液的试管中加入NaOH溶液，将湿润的红色石该溶液中不含NH4CD蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝向蛋白质溶液中加入NH4SO4的浓溶液，有蛋白质析出盐能使蛋白质变性214.布洛芬和对乙酰氨基酚都具有解热镇痛作用，它们的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A.它们均含有两种官能团B.它们均能发生取代反应C.对乙酰氨基酚的化学式是C8H8NO2D.1mol布洛芬与足量的Na反应生成1molH215.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网作为电极材料，电池总反应：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（）4A.该装置将化学能转化为电能B.金属钠作负极，发生氧化反应C.放电时电流方向：负极→电解质溶液→正极D.放电时ClO向负载碳纳米管的镍网移动416.在不同条件下，用O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）A.由曲线①可知0～2h的反应速率比2～4h的慢B.由曲线①和②可知，温度越高，反应速率越快C.由曲线②和③可知，pH越小，反应速率越快D.氧化过程的离子方程式为4Fe2O22H2O4Fe4OH3第Ⅱ卷二、非选择题（包括4小题，共52分）17.（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。（1）e在周期表中的位置为_______________，d、h、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）。5（2）f与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______________；实验室检验k的常用方法是__________。（3）已知i2j2分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为__________；用原子结构知识解释i、j两元素非金属性相对强弱的原因：______________________________。（4）c的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为__________。（5）门捷列夫在1871年预言类硅元素锗（Ge）的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是__________（填标号）。②由该元素形成的一种酸的化学式为H3GeO4①单质可作为半导体材料③GeCl4分子为平面结构④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸18.（11分）海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。已知氧化性：Cl2IO3I2（1）实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是__________，步骤Ⅱ的操作名称为__________。（2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是______________________________。（3）步骤Ⅳ中，采用萃取、分液、蒸馏等方法获得I__________（填标号）。2。可用CClI4作为含2溶液的萃取剂，原因是Ia.CCl4不与2反应b.CCl4与水互不相溶c.CCl4的密度比水大d.I2在CCl4中的溶解度比水更大（4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含SO2、Mg2、4Ca2等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为__________（填标号）。a.①②③④b.②③④①c.③②④①d.②④③①6Br（5）步骤Ⅵ中，用SO2和水吸收2的离子方程式为______________________________。（6）提取Br2的流程中，两次通入2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240g2，理论上需消耗标ClBr准状况下Cl2的体积为__________。19.（15分）Ⅰ.汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示，1molN__________（填“吸收”或“释放”）__________kJ能量。O2和1mol2完全反应生成NO应（2）实验室在一恒容密闭容器中模拟汽车尾气NO和CO的转化，主要发生的反应是：Ng2CO222NOg2COg①下列方法能加快化学反应速率的是__________（填标号）。c.加入催化剂d.及时分离出CO2a.充入Heb.升高温度②若容器为绝热容器，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。a.2v逆NOv正N2b.容器内的压强保持不变c.容器内混合气体密度保持不变d.容器内温度不再变化Ⅱ.由CO2制备甲醇（CH3OH）是实现“双碳”目标的重要途径。已知：CO23H2180℃CH3OHH2O，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2催化剂和催化剂0.5molH2，测得部分物质的物质的量随时间变化如下图所示：（3）0～1min内，vCH3OH__________（保留两位有效数字）。7（4）t6min时，正v__________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅲ.煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会污染大气，形成酸雨。（5）将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可将SO2最终转化为CaSO4，写出SOCaSO2转化为4的化学方程式__________。（6）如图是利用原电池原理将SO2转化为H2SO4的示意图。a电极为__________（填“正极”或“负极”）；d口通入的气体是__________（填“O2”或“20.（13分）SO2”）。石油是重要的化工原料，淀粉是天然高分子化合物，对它们进行综合利用具有重要的意义，有关生产流程如下：（1）石油气中含有一种碳、氢元素的质量比为5:1的烷烃，它的化学式为__________，它有__________种同分异构体（不含立体异构）；①中获得乙烯的方法称为__________。（2）葡萄糖中含有的官能团名称为__________；③的反应类型为__________。（3）④的反应方程式为__________________________________________________。（4）实验室模拟流程中制取E的装置如图1所示。实验前试管乙中的溶液为饱和Na2CO3溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，实验结束后向乙中继续滴加紫色石蕊试液，振荡，现象如图2所示。8①B＋D→E的化学方程式为__________________________________________________。②出现图2所示现象的原因是____________________________________________________________。9三明市2022—2023学年第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分说明总说明：1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。2.化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）题号答案题号答案1A92B3C4C5B6A14B7D8C10B11B12D13A15D16CD二、非选择题（包括4小题，共52分）17.（13分）（1）第2周期ⅦA族（2分，周期和族各1分，“2”写成“二”不扣分）Al3（1分，写成从小到大不得分）ClO2（2）AlOH3（2分）焰色反应或焰色实验（1分）4OHAlOH∶∶∶∶∶（3）ClSSCl（1分）i为S，j为Cl，Cl和S的电子层数相同，Cl的核电荷数比S更多，原子半径比S小，原子核吸引最外层电子能力比S强，其得电子能力比S强，所以元素非金属性比S强（2分，Cl原子半径小于s、其原子核对最外层电子的吸引力大于S各1分）（4）离子键共价键（各1分，共2分）（5）①④（2分，错选不得分，漏选扣1分）高一化学参考答案第1页（共2页）18.（11分）（1）坩埚（坩埚钳）过滤（各1分，共2分，漏写坩埚