黑龙江省哈尔滨市2022至2023学年高二下学期7月期末考试化学试题及参考答案（部分详解）

哈尔滨市2021级高二下学期学业质量检测化学试卷（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列加点词所指代的物质的主要成分与其他三项不相同的是（）A.柳絮飞时花满城B.朝如青丝暮成雪D.马革裹尸当自誓C.狐裘不暖锦衾薄2.下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉B.聚乙烯C.福尔马林D.硬脂酸甘油酯3.下列关于各组物质的关系的叙述正确的是（A.金刚石和石墨互为同素异形体）B.C.和互为同系物11H2和122互为同位素HD.环戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体4.大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法正确的是（A.“神州十五号”宇宙飞船返回舱外壳使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料）B.中国航天员的出舱宇航服使用了多种合成纤维，其中涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）属于聚酯类高分子化合物C.“北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是晶体二氧化硅D.“C919”大型民用客机使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料5.有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式可能为（）A.CH3OCH3C.CH3CH2OHD.CH3CH2COOHB.HCOOH6.下列化学用语使用正确的是（）1A.甲醛分子的空间填充模型：B.基态碳原子的价电子轨道表示式：42C.基态铬原子的价电子排布式：3d4sD.四氯化碳分子的电子式：7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA1.4NA）中含有电子总数为B.3.4g羟基（C.葡萄糖与新制的CuOH反应生成1molCu2O时，转移电子的数目为NA2D.26g乙炔和苯的混合物中含有的原子总数为4NA8.下列反应属于还原反应的是（）A.CH2CH2Br2BrCH2CH2Br催化剂B.RCHOH2RCH2OH△C.CH3COOCH2CH3NaOH△CH3COONaCH3CH2OHD.2CH3CHOO2△2CH3COOHCu9.下列说法不正确的是（）A.乙炔分子中所有原子一定共线B.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则其实验式为CH2C.某有机物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10D.分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）可采用蒸馏的方法10.2-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为Q。下列物质与Q互为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2OHC.CH3CH2OCH3B.CH3CH2CHOD.CH3COCH3211.咖啡酸是中药杜仲的活性成分之一，具有保肝利胆、促进肝细胞再生的作用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的叙述正确的是（）A.咖啡酸分子中含有4种官能团B.咖啡酸分子中含手性碳原子C.咖啡酸能使酸性KMnO4溶液褪色D.咖啡酸不存在顺反异构12.下列事实不能用有机物分子中基团间相互作用解释的是（）A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能B.苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应C.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能D.乙烯能发生加成反应而乙烷不能13.冠醚是一类皇冠状的分子，其中18-冠-6可以与K形成超分子。制备18-冠-6的方法如图所示。下列说法正确的是（）A.18-冠-6分子中碳原子都采用sp杂化B.18-冠-6与K之间通过离子键形成超分子C.18-冠-6分子中所有原子一定共平面D.该制备18-冠-6的反应类型为取代反应14.根据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论苯与液溴发生了取代反应A.将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体AgNO3溶液中产生淡先后导入CCl4、AgNO3溶液黄色沉淀溴水褪色B.C.D.加热CH3CH2OH与浓H2SO4的混合液至CH3CH2OH发生了170℃，将生成的气体导入溴水中消去反应向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体导CHCH被酸性KMnO4溶液褪色苯酚钠溶液变浑浊入酸性KMnO4溶液中KMnO4氧化酸性强弱：乙酸＞碳酸＞苯酚向Na2CO3固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体导入苯酚钠溶液中15.科学家发现对LiTFSI（一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。3LiTFSI的结构如图，X、Y、Z、M为同一短周期元素，Z与W位于同一主族。下列叙述正确的是（）A.元素电负性：WMZYB.第一电离能：MYZWC.XZ2、WZ2的VSEPR模型均为直线形D.M的简单氢化物的沸点一定高于X的氢化物二、非选择题16.（13分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）：已知：①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2②NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解：3NaClO2NaClNaClO3③铜和银是同族相邻元素请回答下列问题：（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________；（2）银元素位于元素周期表的第_______周期第_______族，属于_______区；（3）“溶解”阶段中发生的反应的离子方程式为__________________________________________；（4）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液合并入____________________________；（5）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应），还因为________________，________________。17.（14分）党的二十大报告指出“深入推进能源革命”“加快规划建设新型能源体系”，天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。回答下列问题：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的空间构型为____________；（2）CO2可经过如下步骤催化加氢转化为甲烷：反应Ⅰ：CO2gH2gCOgH2OgH141.2kJmol14CO2gCH4gH2247.1kJmol1反应Ⅱ：2COg2H2g反应Ⅲ：CO2g4H2gCH4g2H2OgH3反应Ⅲ的H3______kJmol1，已知其正反应活化能为E正278kJmol1，则其逆反应活化能kJmol1；E正（3）我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2OPt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2和Fe3离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如下：总反应的化学方程式为_____________________；（4）动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入1molCO2和4molH2发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至10min时，测得H2转化率随温度的关系如图1所示。已知该反应的速率方程为4H2v正正=kcCOc，v正正=kcCHcHO，其中kk正、为速率常数，受温度影响，lgk正2242与1/T的关系图如图2所示。图1图2①图1中，反应至a点的二氧化碳平均反应速率为_______molLmin1；1②图1中，反应至c点v正v（填“大于”“小于”或“等于”），原因是_______________，c正点的lgk对应的是图2中的_______点。（已知kAeEa/RT，k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化正5能，T为温度）18.（14分）乙酰基二茂铁是橘红色固体，熔点为81℃，沸点为163℃，常用作火箭燃料的添加剂。由二茂铁Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂铁C12H12FeO的原理如下图所示。已知乙酸酐易水解。实验步骤如下：步骤①：称取0.1g（0.00054mol）二茂铁，放入仪器A中，加入2mL（0.02mol）新蒸的乙酸酐，放入磁子，并装上空气冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力搅拌器搅拌溶解（见制备装置图，部分仪器已略去）后，迅速加入6～8滴浓磷酸，使反应液呈深红色，在室温下再搅拌60min。步骤②：将反应液转入盛有约5g冰的烧杯中，用冷水刷洗反应瓶并将刷洗液并入烧杯中。滴加3molL1氢氧化钠水溶液至pH为7~8。此时有大量橘红色固体析出。冷却后抽滤，并用少量冷水洗涤2次。在小于60°C红外灯下烘干后，刮下粗产物。（1）仪器A的名称为______；（2）装有无水氯化钙干燥管的作用是_________________________________________________________；（3）步骤②中用pH试纸测定溶液的pH的操作是______________________________________________；用碳酸氢钠替换氢氧化钠中和产物时不需测定溶液的pH，观察到_____________，可作为中和反应完成的判断标准；固体碳酸氢钠需分批加入，原因是____________________________________________________________；（4）红外灯的温度不宜过高的原因是____________，提纯乙酰基二茂铁粗品的方法是____________，提纯后得到乙酰基二茂铁0.037g，本实验的产率是______（保留两位有效数字）；（5）二茂铁Fe(C5H5)2π由两个环戊二烯负离子与亚铁离子结合而成，已知分子中的大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66），则C5H5只有π中的大键应表示为________，已知二乙酰基二茂铁一种结构（由于乙酰基的致钝作用，使两个乙酰基不在一个环上），C5H5能否绕着与金属键合的轴转动？_______（填“能”或“否”）。619.（14分）3-氯靛红酸酐（）是重要的材料中间体，其制备流程图如下：Fe/HCl已知：（1）3-氯靛红酸酐的分子式为_______，苯环上碳原子的杂化方式为_______；（2）有机物B的名称为_______，写出符合下列条件有机物B的所有同分异构体的结构简式___________________；a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备有机物B，而是经由①、②、③三步反应进行制取，其目的是_____________________________________；（4）⑥的反应类型是________，⑥的主要目的是____________________________；（5）⑧的反应试剂和条件为_______；F中含氧官能团的名称为______________；（6）以有机物C为原料，在一定条件下制备含酰胺基聚合物的化学方程式____________________________。7参考答案12345678910B11C12D13D14A15BADABCADBC16.（13分）（1）水浴加热（2分）（2）五IBds（每空1分，共3分）（3）AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl（用可逆号也可以）（2分）（4）过滤Ⅱ的滤液中（2分）（5）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水。溶液中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应（每空2分，共4分）17.（14分）（1）正四面体（1分）（2）-164.7（2分）442.7（2分）一定条件（3）2CO22H2O2HCOOHO2（2分）（4）①0.02（2分）②等于（1分）c点表示的反应已达到平衡状态（2分）M（2分）18.（14分）（1）圆底烧瓶（单口烧瓶、蒸馏瓶）（1分）（2）避免空气中的水进入烧瓶内使醋酸酐水解（2分）（3）将一小块pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸