氧化还原反应高一上学期人教版（2019）必修第一册

课题导入问题一Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种呢?△第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时目标引领1.知道什么是氧化还原反应如何判断氧化还原反应;2.知道氧化还原反应和四种基本反应类型的关系3.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化反应硫在氧气中燃烧镁条在氧气中燃烧钢铁生锈

初中学过哪些氧化反应和还原反应？还原反应氢气还原氧化铜思考与交流

CuO＋H２=Cu＋H２O△

2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高温2Mg+O2==2MgO点燃

S+O2==SO2点燃氧化反应和还原反应都是独立进行的吗?氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。引导探究氧化还原反应的定义引导探究

得到氧，被氧化

失去氧，被还原Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高温

氧化反应和还原反应同时发生归纳小结1氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应一、氧化还原反应1、从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应同时发生！氧化还原反应的定义引导探究问题三氧化还原反应一定是得失氧的反应吗？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C+H2O(g)==CO+H2H2+CuO==Cu+H2O

CO+CuO==Cu+CO2高温高温高温00-2+1+2-200+2-2+1-2+2-2+2-20+4-2氧化还原反应必有元素化合价的变化！氧化还原反应的定义引导探究得到氧，氧化反应失去氧，还原反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高温化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应归纳小结2氧化反应：还原反应：一、氧化还原反应定义2、从化合价升降的角度：有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。3、特征：有元素化合价的升降4、判据：有无元素化合价的升降化合价升高的反应化合价降低的反应引导探究问题：氧化还原反应中元素化合价为什么发生升降？即氧化还原反应的本质是什么呢电子走开，我要形成相对稳定结构!来!我需要电子，我也要形成相对稳定结构!点燃氯气与钠的反应：点燃氯原子，

1个电子，生成

，化合价

，发生

反应。钠原子，

1个电子，生成

，化合价

，发生

反应。得到降低还原氧化升高失去引导探究+11+17+17+11Na+Cl-点燃

氯气与氢气的反应:氯原子，共用电子对

，化合价

，发生

反应。钠原子，共用电子对

，化合价

，发生

反应。降低还原氧化升高

引导探究HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1归纳小结3电子得失电子偏移氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应小结从得氧失氧角度分析

物质得到氧被氧化，物质失去氧被还原。

（仅局限于得氧失氧的反应）从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。（元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化

还原反应的判断依据）从电子转移角度分析（氧化还原反应的本质是电子转移）有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、NaOH+HCl=NaCl+H2O4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7、CaO+H2O=Ca(OH)2置换置换复分解复分解分解分解化合化合6、CaCO3===CaO+CO2↑高温5、2KClO3==2KCl+3O2↑△MnO2判断下列反应是否为氧化还原反应小小练氧化还原反应8、2Cu+O2===2CuO△氧化还原反应与四大基本反应关系引导探究2分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:氧化还原反应当堂诊学1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应()2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()判断正误3O2===2O3

放电2KClO3==2KCl+3O2↑△MnO24Fe+3O2===2Fe2O3△√×√氧化还原反应表示的方法引导探究+300+3得到2x3e-失去2x3e-1.双线桥表示法一写：写出正确的氧化还原反应方程式；二标：标出变价元素的化合价；三画：画两条箭桥，一条升价的箭桥，一条降价的箭桥。（由反应物中的变价元素指向生成物中的同种元素）

；四注：

在箭桥上注明得失电子数；注意：箭头不表示电子转移的方向氧化还原反应表示的方法引导探究难点：“得”“失”电子数目的判断+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化单个Fe原子得到3个电子两个Fe原子单个Al原子失去3个电子两个Al原子小结：电子转移数=“得到”或“失去”的电子数

=变价原子的个数×单个变价原子得到（失去）的电子数氧化还原反应表示的方法引导探究用双线桥法表示下列方程式电子转移的数目该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。部分氧化还原反应完全氧化还原反应自身氧化还原反应该反应中，两种变价元素在同一种物质中。（4）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O歧化反应该反应中，同一反应物中同种元素的化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。（5）2H2S＋SO23S＋2H2O归中反应该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，氧化产物和还原产物的硫原子个数比为2：1。（2）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化还原反应表示的方法引导探究书写方法一写：写出正确的氧化还原反应方程式；三画：画一条箭桥；（箭头总是失去电子化合价升高的元素指向得到电子化合价降低的元素）四注：在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。2.单线桥表示法二标：标出变价元素的化合价；4e-2CuO+C2Cu+CO2↑

注意：箭头表示的就是电子转移的方向+200+4（3）Cl2＋2NaOH