铁及其化合物

酸的氧化性与氧化性的酸

酸的氧化性是酸中H+具有得电子的能力而表现出的性质，酸在溶液中都能不同程度的电离出H+，因此酸均有氧化性；

氧化性的酸则是酸根中的元素在反应中表现出较强的得电子的能力，因此与金属单质反应无H2生成氧化性的酸：酸根得电子，如HNO3、浓H2SO4非氧化性的酸：H+得电子，如HCl、HBr、HF、HI、H2S、稀H2SO4单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。发生装置净化装置制备收集装置

防护装置为何此处玻璃管管径要较粗?（1）银白色,有金属光泽的固体（铁粉为黑色）（2）具有良好的延展性（3）电和热的良导体（4）特性:能被磁铁吸引，具铁磁性1、铁的物理性质一、铁2、铁的化学性质(1)与非金属反应(X2、O2、S等)(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应

(3)与酸反应①非氧化性酸②氧化性酸FeFe3+二、铁的重要化合物1、铁的氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3颜色白色红褐色稳定性不稳定，易被氧化较稳定，受热易分解溶解性难溶于水难溶于水转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2、铁的氢氧化物

Fe(OH)2的制取Fe(OH)2制备的方法很多，防止其在制备过程中被氧化的核心问题有两点:一是溶液中所溶解的O2必须除去（加热煮沸）二是反应过程必须与O2隔绝措施：①在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴加在反应液面上进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触注意：不能用四氯化碳，因为四氯化碳比水密度大，加入后会处于溶液下方，起不到隔氧的作用②用下图装置1、打开止水夹A，向试管B中加入煮沸过的稀硫酸，以及稍过量的铁粉，利用该反应产生的H2排尽C中的空气；2、反应一段时间后B中得到FeSO4溶液，且C中空气已被排尽，此时关闭止水夹A，B中气压增大（产生的H2无法排出），FeSO4溶液被压入C中，从而得到Fe(OH)2白色沉淀。③电解法电极材料：石墨棒和铁片，将铁片与电源正极相连，石墨棒与电源负极相连电解液：可选择Na2SO4溶液、NaOH溶液或NaCl溶液等注意：在进行电解前应对电解液进行简单处理：

（1）加热煮沸一段时间，驱赶溶液中溶解的氧气

（2）向电解液中加入苯或汽油，隔绝空气(2)物质制备(3)除杂(括号内为杂质)①FeCl2(FeCl3)：加过量铁粉过滤②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤(4)盐溶液的保存①Fe2＋溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2＋被氧化加入少量相应的酸，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]②Fe3＋溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解

Fe2＋和Fe3＋的检验1、溶液的颜色(现象不明显)含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2、KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－3、用NaOH溶液(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－

Fe(OH)3↓(红褐色)Fe2＋＋2OH－

Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3Fe3+Fe2+

Fe还原剂:Fe、Cu、Mg、S2-、I-强氧化剂:HNO3、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等

铁三角弱氧化剂：H+、Fe3+、Cu2+、S、

I2等还原剂：Zn、Mg、Al强还原剂：CO、H2稀HNO3、

Cl2、

Br2等强氧化剂：1、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜均无【切入点】：单质铁的还原性大于单质铜，Fe3＋首先与Fe反应，只有当Fe反应完后，剩余的Fe3＋才能与Cu反应B2、在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，充分反应后还有残留固体物质，对溶液中的离子，下列说法不正确的是(