【化学】溶液的配制课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章海水中的重要元素——钠和氯第3节物质的量第二课时物质的量浓度Learninggoals学习目标21本节重点本节难点溶液的配制误差分析公式背记n=NANn=22.4Vn=MmcB

=

nBVV(溶液)

=m溶液———ρ溶液c（浓）·V（浓）

=

c（稀）·V（稀）c（混）·V（混）=c1·V1+c2·V2要精确配制

100mL1.0mol·L-1

NaCl溶液，该如何配制？提出问题认识容量瓶①标志：___________________温度、容量、刻度线②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL③用途：____________________________配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的5忌5忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。容量瓶的选择容量瓶的选择：“大而近”原则。例如配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液来计算。容量瓶的查漏容量瓶使用前要查漏容量瓶的查漏容量瓶使用前要查漏查漏方法:装水盖塞→倒立→玻璃塞旋转180°→倒立容量瓶的操作注意事项待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中玻璃棒伸到刻度线以下玻璃棒不接触容量瓶口实验：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液小结：配制溶液的实验步骤步骤：1、计算2、称量3、溶解4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶贴标签配制

100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验步骤思考：配置80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要

mNaCl=?m(NaCl)＝

g5.85误差分析cB＝nBV由于实验操作不当引起溶质或水的变化，会对cB造成误差。(2)使水

增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。(1)使溶质增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。误差分析操作溶质水c称量前小烧杯内有水用滤纸称量氢氧化钠溶解或转移溶液时，使溶液漏洒未洗涤烧杯和玻璃棒1.操作不当引起的误差不变不变无影响减小不变偏小减小不变不变偏小偏小减小cB＝nBV误差分析2.定量仪器操作不当引起的误差操作溶质水c溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容定容摇匀后，液面下降，再加水定容时，俯视刻度线定容时，仰视刻度线其他①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质②药品中含有杂质，会少称量溶质③容量瓶内有蒸馏水，未干燥不变不变不变不变减小减小增大增大偏大偏小偏大偏小增大不变偏大减小不变偏小不变不变无影响定容时仰视、俯视图示分析水偏

，浓度偏

。水偏

,浓度偏

。俯视：水面在视线下方仰视：水面在视线上方多小少大1.在200mLNaOH溶液中含有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为

。2.5mol/L课堂检测2.300mL2mol·L-1的NaOH溶液中溶有的NaOH的质量为

g243.含有40gNaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为

mL200课堂检测课堂检测4.市售浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1，现需配制500mL1.50mol/L的硫酸溶液，应需浓硫酸

毫升？40.85.浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c(H+)为（

）A．0.5mol·L-1 B．0.01mol·L-1

C．0.02mol·L-1 D．0.05mol·L-1D课堂检测6.100mL0.5mol/LMgCl2

溶液和200mL1mol/LNaCl溶液混合后（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（

）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.50mol/LC溶质的质量=溶液的密度ρ×溶液的体积V×溶质的质量分数ω=物质的量浓度c×溶液的体积V×溶质的摩尔质量Mρ·V·ω=c·V·Mc=ρωM物质的量浓度与质量分数的关系注意单位换算7.将5mL浓硫酸(质量分数为98%，密度为1.84g/cm3)稀释为20mL的稀硫酸。稀释后溶液的浓度为（

）A．4.6mol·L-1 B．0.46mol·L-1 C．24.5% D．46%A课堂检测=18.4mol/L物质的量浓度物质的量浓度概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为CB常用单位：mol/L（或mol·L-1）

物质的量浓度的相关计算溶液稀释：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)溶液混合：c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)物质的量浓度与质量分数的关系c=ρωM课堂小结学习评价1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1D2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是(

)A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将NA个氨气分子通入1L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mLD学习评价3.将4gNaOH溶解在100mL水中，稀释至1L后取出100mL，其物质的量浓度是（

）A．1mol/L B．0.1mol/L C．10mol/L D．0.01