【化学】2023-2024学年鲁科版（2019）必修第一册 亚铁盐和铁盐 课件

化学必修一第三章

物质的性质与转化第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐核心素养发展目标1、宏观辨识与微观探析：基于元素的价态和物质的所属类别,完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。2、科学探究与创新意识：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,掌握亚铁盐和铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。3、证据推理与模型认知：知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用,知道Fe3+的检验方法,能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。学业目标1、结合应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质。2、结合应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物在生产、生活中的应用。3、能利用物质的性质和反应，设计亚铁盐和铁盐的提纯、检验、氢氧化亚铁的制备等简单任务的方案。联想·质疑

自然界中的铁单质和含铁元素的矿物黄铁矿霍巴陨铁(约60t)新疆陨铁(约28t)约克角陨铁(约33t)赤铁矿（主要成分为Fe2O3）磁铁矿（主要成分为Fe3O4）（主要成分为FeS2）生活中的含有铁元素的物质还原铁粉FeSO4·7H2O和FeSO4溶液FeCl3·6H2O和FeCl3溶液铁锅墙上的红色涂料Fe2O3实验室里的含铁试剂补铁保健品Fe2+一、铁及铁元素的存在(1)游离态：陨铁1.铁元素在自然界中的含量在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝元素。2.铁元素的存在形态Fe2O3Fe3O4Fe亚铁盐（Fe2+）Fe2O3Fe3O4(2)化合态类型亚铁盐铁盐组成常见物质物质类别化合价(Fe)及变化趋势预测性质二、亚铁盐和铁盐1、亚铁盐和铁盐的组成含有Fe2＋的盐含有Fe3＋的盐FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2等FeCl3·6H2O(黄色)、Fe2(SO4)3(黄色)、Fe(NO3)3等＋2＋3升高或降低降低还原性、氧化性氧化性盐课本第88页活动·探究亚铁盐和铁盐的性质以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。实验目的实验用品FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1mol•LKSCN(硫氰酸钾)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；

试管，胶头滴管，镊子。性质预测亚铁盐FeSO4

铁盐FeCl3

①从物质类别的角度既具有还原性又具有氧化性氧化性②从化合价的角度FeSO4

+2FeCl3

+3碱氢氧化铁氢氧化亚铁碱[实验1]探究亚铁盐的性质实验操作实验现象结论及有关离子方程式

加入KSCN溶液，溶液________，滴加氯水后溶液呈_____色Fe2＋具有_______，离子方程式：_____________________________________________________

溶液由_____色变为____色Fe2＋具有_____，被MnO4－___成Fe3＋，离子方程式：____________________________无现象还原性2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3红紫红黄还原性氧化5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

溶液由_____色变为____色Fe2＋具有______，离子方程式：_______________________

慢慢挤入NaOH溶液，生成____沉淀Fe2＋和碱反应生成_________，离子方程式：__________________浅绿无氧化性白色Zn＋Fe2＋＝Fe＋Zn2＋Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓[实验2]探究铁盐的性质实验操作实验现象结论及有关离子方程式

加入KSCN溶液，溶液变为______，再加入足量铁粉，振荡，溶液_________Fe3＋具有较强的_______，离子方程式：__________________

加入KSCN溶液，溶液变为_____，再加入足量铜片，振荡，溶液由____变为____Fe3＋具有较强的________，离子方程式：____________________________红色红色褪去氧化性2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋红色红色蓝色氧化性Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

加入KI溶液和淀粉溶液后，溶液变为_____Fe3＋具有较强的_______，离子方程式：____________________

产生_______沉淀Fe3＋和碱反应生成________，离子方程式：________________________蓝色氧化性2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2红褐色Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓⑴、铁盐和亚铁盐与碱反应：2、亚铁盐和铁盐的性质知识总结②Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，离子方程式：现象为：

亚铁盐在空气中易被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为___________________________①Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式：现象为：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3产生红褐色沉淀产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I22Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋(2)Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为Fe2+或Fe。①Fe3+被C、CO、Al等还原为FeFe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3②Fe3+被Fe、Cu、I－、S2－、SO32－、SO2等还原为Fe2+⑶Fe2+既具有还原性又具有氧化性,可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe①当Fe2+遇到强氧化剂时,被氧化为Fe3+;如：O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H＋)、浓硫酸等2Fe2＋+Cl2

＝2Fe3＋+2Cl－2Fe2＋+H2O2＋2H＋

＝2Fe3＋+2H2OMnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O②当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被还原为Fe,Fe2+＋Zn＝Fe＋Zn2+

⑴含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题主要成分杂质除杂方法(反应的方程式或离子方程式)FeCl3(aq)FeCl2(aq)FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl2(aq)CuCl2(aq)3、亚铁盐和铁盐的性质的应用2Fe2＋+Cl2

＝2Fe3＋+2Cl－2Fe2＋+H2O2＋2H＋

＝2Fe3＋+2H2O加入氯水或H2O2加过量铁粉后过滤2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋加过量铁粉后过滤Fe

＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu①Fe3＋与I－、S2－、

SO32-等还原性离子不能大量共存。⑵离子的共存问题②Fe2＋与Cl2、MnO4－(H＋)、ClO－、H2O2、

NO3－(H+)等氧化性微粒不能大量共存。③Fe2＋、Fe3＋与OH-生成沉淀等离子不能大量共存。铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律(1)Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应，因而当溶液中有Fe粉剩余时，溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入铁粉，铁先与Fe3+反应：由于还原性Fe>Cu，所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物，Fe先反应。(2)Cu能与Fe3+发生反应,因此当有Cu析出时，溶液中不可能大量存在Fe3+。(3)Fe2+与Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存。⑶生活中、工业中的应用：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

④使用FeCl3溶液制造Cu电路板：①制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋②铁盐净水：Fe3+在水中能形成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物。③FeCl3凝血、止血：FeCl3能使血液中的胶体聚成而凝聚止血。高铁酸盐（K2FeO4）既可以杀菌消毒，还可以净水，为什么？(1)Fe2＋的价态为中间价态，要证明其有氧化性应加入还原剂，如铜()(2)Fe3＋和KSCN溶液反应生成红色沉淀()(3)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为淡绿色，说明Fe3＋有氧化性()(4)向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液显示红色，则溶液中一定含Fe3＋，一定无Fe2＋()(5)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向溶液通入适量氯气()(6)要实现Fe2＋转化为Fe3＋，需加入氧化剂()××√×√√随堂训练

1、判断正误2.Fe2(SO4)3和FeSO4是实验室常用试剂，根据其性质，回答下列问题。(1)实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，原因是_______________________________________________(用文字和离子方程式描述)。(2)向Fe2(SO4)3和FeSO4的混合溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，可证明溶液中存在FeSO4，写出FeSO4和酸性KMnO4反应的离子方程式________________________________。防止FeSO4溶液中的Fe2＋被氧化，Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O4.Fe2+、Fe3+的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液灰绿最后变成迅速变成(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验红

紫红色褪去

随堂训练

3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（）A、盐酸

B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸B4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3B5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（）A、滴入KSCN溶液B、通入氯气C、加入铜粉D、加入铁粉D6、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）。①生成白色沉淀

②生成红褐色沉淀

③有气泡产生

④溶液变成棕黄色

A．①②

B．②③

C．①②④

D．③④B7、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（）。A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰B8.在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入过量的Na2O