【化学】氧化还原反应方程式的书写及配平课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的配平原则（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等

（化合价升高总数=化合价降低总数）（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等配平的基本步骤——化合价升降法标变价：标明反应前后变价元素的化合价列升降：列出化合价的变化值求相等：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等配系数：先确定两剂两产物系数，再用观察法配平其他物质的系数查守恒：检查原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒123450+5+4+41×44×114142

一、正向配平法1、完全氧化还原反应（变价元素化合价全改变）2132H2S+SO2===S↓+H2O-2+40↑2×2↓4×12、归中反应C+HNO3(浓)===CO2↑+NO2↑+H2O△

一、正向配平法练习：配平下列方程式____FeCl3

+_____H2S

===_____FeCl2

+_____HCl+_____S↓21212

NH3+

O2===

NO+

H2O催化剂4546

Cr2O72-

+

Cl-+

H+===

Cr3++

Cl2

↑+

H2O161423751

3

3

3

3

KI＋

KIO3

＋

H2SO4==

I2

＋

K2SO4

＋

H2O

二、逆向配平法

HNO3===_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O4142_____NO2+_____H2O

===_____HNO3+_____NO____S+____NaOH===____Na2S+____Na2SO3+____H2O1、自身氧化还原反应2、歧化反应312136213

二、逆向配平法

Cu＋

HNO3===

Cu(NO3)2

＋

NO↑＋

H2O383243、部分氧化还原反应（变价元素化合价没有完全改变）注：先逆向配平，再补加系数HNO3一部分作氧化剂化合价改变；一部分显酸性，化合价不变

二、逆向配平法练习：配平下列方程式1

4

1

2

2

Cu+

HNO3(浓)====

Cu(NO3)2+

NO2↑+

H2O____NH3＋____Cl2=____NH4Cl＋____N28

3

6

1

三、整体配平法

FeS2+

O2===

Fe2O3+

SO2↑+2-10+3-2+4-2↑1

↑5×2

↓4

↑11

↓4

×4

×11

4

11

2

8

某一化合物中有多种元素化合价同升或同降，将该化合物看作一个整体进行配平。

Cu2S+

HNO3===

Cu(NO3)2+

H2SO4+

NO↑+

H2O3

22

6

310

8

四、零价配平法

FeS2+

O2===

Fe2O3+

SO2↑000+3-2+4-2↑3

↑4×2

↓4

↑11

↓4

×4

×11

4

11

2

8

用常规法无法确定化合物中化合价令该化合物中各元素均为零价，再用整体法计算出化合价总升降值，进行配平，再用观察法配平其他物质的系数。

四、零价配平法令该化合物中各元素均为零价，再用整体法计算出化合价总升降值，进行配平，再用观察法配平其他物质的系数。

Fe3C+

HNO3=

Fe(NO3)3+

CO2↑+

NO2↑+

H2O1

22

31

13

1100+5+3+4+4↑3×3↑4

↓1

×1

×13

↑13

↓1

四、零价配平法

Na2Sx+

NaClO+

NaOH==

Na2SO4+

NaCl+

H2O00+1+6-1(3x+1)x(2x-2)1(3x+1)(x-1)令Na2Sx中各元素的化合价均为零价，利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值

五、缺项配平

MnO4-+

SO32-===

Mn2++

SO42-

已知：在酸性高锰酸钾溶液中进行该反应+7+4+2+6

↓5

↑2

×2

×5

2

5

25

+6H++3H2O给出的方程式缺少一种或几种反应物（生成物）

五、缺项配平思考1：如何确定缺项？H＋、OH-、H2O方法①：根据原子守恒判断方法②：根据电荷守恒判断酸性：一边缺几个正电荷就加几个H＋，另一边加水；碱性：一边缺几个负电荷就加几个OH-，另一边加水。酸性：一边缺H加H＋，另一边加H2O；一边缺O加H2O，另一边加H＋碱性：一边缺H加H2O，另一边加OH-；一边缺O加OH-，另一边加H2O

五、缺项配平思考2：缺项方程式如何配平？①配两剂两产物系数②确定环境酸碱性③根据原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式及系数④查守恒

五、缺项配平①(碱性)___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___＋_____②(酸性)___Mn2＋＋___ClO3－＋_______===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_____

五、缺项配平【例】储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式□C+□()+□H2SO4=□()+□()+□Cr2(SO4)3+□H2O：_________________________________________________________。(2)H2SO4在上述反应中表现的性质是______(填字母)。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性应用：创新情景下的氧化还原反应方程式书写1