人教版中考化学一轮复习单元过关练习专题09 溶液（含解析）

专题09溶液学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________（满分50分）一、单选题(每题1分，共15分)（2022·上海·中考真题）加入水中能形成溶液的是A．氧化铜 B．铁粉 C．氢氧化铁 D．硝酸钾【答案】D【详解】A.氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；B.铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；C.氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；D.硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意，故选：D。（2022·青海西宁·中考真题）下列宏观事实的微观解释不合理的是A．蔗糖溶解在水中：蔗糖分子消失B．干冰升华：分子间间隔增大C．酒香不怕巷子深：分子在不断运动着D．金刚石和石墨的物理性质差异很大:碳原子排列方式不同【答案】A【详解】A、蔗糖溶解在水中说明蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。A解释不合理。B、干冰升华是固态二氧化碳直接变成气态二氧化碳，二氧化碳分子间间隔增大。B解释合理。C、酒香不怕巷子深是说距离很远就能闻到酒的香气，说明分子在不断运动。C解释合理。D、由于碳原子排列方式不同所以金刚石和石墨的物理性质差异很大。D解释合理。综上所述：选择A。（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物【答案】D【详解】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误；B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。故选D。（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1=2”事实的是A．10L酒精与10L水混合后的体积等于20LB．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20gD．50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液【答案】B【详解】A、10L酒精与10L水混合，由于分子之间存在间隔，故混合后体积小于20L，不符合题意；B、硫粉在氧气中燃烧：SKIPIF1<0，参加反应的硫与氧气的质量比为：32:32=1:1，故10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，符合题意；C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于生成了气体，所得溶液的质量一定小于20g，不符合题意；D、50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，硝酸钾溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶液质量还是10g，不符合题意。故选B。（2022·辽宁鞍山·中考真题）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A． B． C． D．【答案】C【详解】A、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，选项不符合题意；B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，选项不符合题意；C、配制溶液的过程中不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，该仪器不需要，选项符合题意；D、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，该仪器需要，选项不符合题意。故选C。（2022·吉林·中考真题）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确；C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确；D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。故选A。（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同【答案】B【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；B、SKIPIF1<0，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为SKIPIF1<0，不符合题意；D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。故选B。（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是A．硝酸铵溶于水时，吸收热量B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液【答案】D【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。【详解】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意；B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意；C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意；D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。故选：D。（2022·湖南永州·中考真题）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3SKIPIF1<0Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4ClC．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【答案】D【详解】A、由化学方程式可知，反应中生成碳酸氢钠与氯化铵的质量比为84:53.3，即生成的碳酸氢钠的质量大，反应后碳酸氢钠先结晶析出，说明该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，选项错误；B、饱和溶液才能够结晶析出晶体，则析出碳酸氢钠晶体的溶液属于碳酸氢钠的饱和溶液，即析出晶体后剩余溶液中的溶质有NaHCO3和NH4Cl，选项错误；C、饱和溶液才能够结晶析出晶体，则析出碳酸氢钠晶体的溶液属于碳酸氢钠的饱和溶液，选项错误；D、气体的溶解度随压强增大而增加，所以在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能够溶解更多的二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，选项正确，故选D。（2022·四川绵阳·中考真题）食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3

。NaCl和KIO3的溶解度如下表：温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3根据表中数据判断，下列说法错误的是A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大B．在30

℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液C．该表转化为溶解度曲线图后，在10

℃～100

℃范围内不出现交点D．将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20

℃，NaCl析出晶体质量更大【答案】D【详解】A、由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大，不符合题意；B、由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，40℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，故30℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数，不符合题意；C、由表中数据可知，在10℃～100℃范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾，故该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点，不符合题意；D、将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温度影响更大，故碘酸钾析出的晶体多，符合题意。故选D。（2022·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小D．t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液【答案】D【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30ga加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75ga的饱和溶液，D正确。故选D。（2022·甘肃·永昌县教学研究室中考真题）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大【答案】B【详解】A、没有指明温度，无法比较二者的溶解度大小，故A错误；B、P点是a、c两条溶解度曲线的交点，表示的是在t1℃时a、c两物质溶解度相等，故B正确；C、c的溶解度随温度的升高而降低，因此当c的饱和溶液升温后会析出晶体，剩余溶液依然为饱和溶液，故C错误；D、c的饱和溶液降温后，溶液c变为不饱和溶液，无晶体析出，所以溶质的质量分数没有改变，故D错误。故应选B。（2022·内蒙古赤峰·中考真题）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等B．t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多【答案】C【详解】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。B、t2℃时a的溶解度是30g，将30ga物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65ga的溶液，故该选项不正确。C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。故选C。（2022·湖北恩施·中考真题）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同B．甲的溶解度受温度影响比乙小C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液【答案】A【详解】A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确；B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误；C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误；D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。故选A。（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是A．烧杯a中加入的固体为NB．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等【答案】C【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；故选C。二、填空题(每空1分，共27分)（2022·内蒙古呼和浩特·中考真题）水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：温度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。(2)t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在________范围之内。(3)40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是_______；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl_______（填“＞”“＜”或“＝”）KNO3。【答案】(1)硝酸钾或KNO3(2)20~30℃(3)

NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解

<【详解】（1）由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化比较大。（2）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度大于KNO3，而30℃时NH4Cl的溶解度小于KNO3，则NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度范围为20~30℃。（3）40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，KNO3的溶解度为63.9g，则50g水中最多可溶解NH4Cl的质量为SKIPIF1<0，最多可溶解KNO3的质量为SKIPIF1<0，则将NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，NH4Cl溶液中有未溶解的固体，而KNO3溶液中固体全部溶解；将两烧杯中的溶液降温至20℃，NH4Cl溶解度降低，则固体质量增加，又由于20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则KNO3硝酸钾溶液中也有晶体析出，且析出晶体更多，即析出晶体的质量大小关系是NH4Cl＜KNO3。（2022·西藏·中考真题）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)P点表示的含义是：__________________。(2)在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为__________g。(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是___________。(4)将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。【答案】(1)50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。(2)70(3)降温结晶(4)B＞A＞C【解析】（1）P点含义是50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。（2）50℃时A的溶解度是40g，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后，能够溶解20g，形成溶液的质量为20g+50g=70g。（3）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A物质中含有少量的B物质，可采取的结晶方法是降温结晶。（4）50℃将A、B、C三种物质的等质量饱和溶液降温到20℃，A、B析出固体后仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，C此时因为温度降低，溶解度上升，C溶液是20℃下的不饱和溶液，A在20℃时的溶解度大于C在20℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。（2022·贵州黔西·中考真题）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。(1)t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是_____。(2)t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是_____。(3)P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是_____。【答案】(1)丙<甲<乙(2)甲=丙(3)乙【解析】（1）如图所示，t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度点在上的是乙表示乙的溶解度最大，其次是甲，最下面的是丙，表示丙的溶解度最小，因此三者溶解度小到大的顺序是：丙<甲<乙；（2）如图所示，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，说明此温度下甲和丙的溶解度相等，则根据t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数可以用公式SKIPIF1<0：计算，因此t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是：甲=丙；（3）如图所示，P点对应的甲和丙溶解度点都在P点以下，说明此时甲和丙都处于饱和状态，而P点在所对应的乙的溶解度点以下，说明此温度下乙是不饱和状态，故填：乙。（2022·山东日照·中考真题）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：(1)下列说法错误的是（填标号）。A．二者的溶解度均随温度升高而增大B．曲线M为KNO3的溶解度曲线C．a点对应的温度在30℃与40℃之间D．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间(2)60℃时，处于c点的KNO3溶液_____（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取_____（填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。(3)60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用_____（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。(4)若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为_____g。【答案】(1)C(2)

不饱和

增加溶质(3)降温结晶(4)21.9【分析】由表格中溶解度变化趋势可知，硝酸钾溶解度随温度升高变化较大，氯化铵溶解度随温度升高变化较小，故图中M是硝酸钾，N是氯化铵。（1）A、由图可知，两物质溶解度随温度升高而增大，A正确，不符合题意；B、由分析可知，M是硝酸钾，B正确，不符合题意；C、a点两物质溶解度相等，表中，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故交点的范围应在20℃到30℃之间，C错误，符合题意；D、由图可知，a点应该在氯化铵20℃和30℃溶解度之间，a点对应溶解度在37.2g与41.4g之间，D正确，不符合题意；故选：C；（2）c点在硝酸钾溶解度曲线以下，是硝酸钾的不饱和溶液，故填：不饱和；将处于c点的KNO3溶液转变为b点，是将硝酸钾的不饱和溶液在60℃转化为饱和溶液，恒温蒸发溶剂或增加溶质都可以，故填：增加溶质；（3）硝酸钾溶解度随温度变化较大，与氯化铵分离可选择降温结晶的方法将硝酸钾结晶出来与氯化铵分离，故填：降温结晶；（4）60℃时氯化铵的溶解度为55.2g，60℃时155.2g氯化铵的饱和溶液是由100g水和55.2g氯化铵组成的，降温到10℃，最多溶解33.3g氯化铵，析出晶体质量为55.2g-33.3g=21.9g，故填：21.9。（2022·辽宁大连·中考真题）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。(2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。(3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。(4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。【答案】(1)硝酸钾或KNO3(2)加水或升温(3)1:2(4)降温结晶或冷却热饱和溶液【解析】（1）由溶解度曲线可知硝酸钾溶解度曲线较为陡峭，所以两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；（2）氯化钾溶解度随温度而升高，可采用加水或升温的方法使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液；（3）t℃时，硝酸钾的溶解度是50g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是50g:100g=1:2；（4）根据氯化钾的溶解度随温度升高增大较慢，硝酸钾的溶解度随温度升高增大较快，硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用采用降温析晶的方法提纯硝酸钾。（2022·山东聊城·中考真题）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。(1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如下图所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤______（填数字序号）。(2)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的______来鉴别软水和硬水。(3)下图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：①t2℃时，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。②下列分析正确的是______。a．甲的溶解度大于乙的溶解度b．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等c．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲d．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙【答案】(1)③(2)肥皂水(3)

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bc或cb【解析】（1）紫外线能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，故填：③；（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（3）①t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量为：50g+25g=75g；②a、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；b、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；c、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采取降温结晶的方法提纯甲，符合题意；d、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。故选bc。（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答