2024届广东东莞外国语学校化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析

2024届广东东莞外国语学校化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是()A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅2、图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞03、相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．醋酸溶液产生的氢气较多 B．盐酸产生的氢气较多C．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 D．开始时醋酸溶液反应更快4、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起()A．溶液的pH增加 B．溶液中c(CH3COO-)减小C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH-)减小5、下列关于能源、资源的说法不正确的是（）A．开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象B．太阳能、风能、生物质能资源丰富，可以再生，可能成为未来的主要能源C．煤、石油、天然气属于化石能源，它们不能再生D．氢能作为新能源的优点之一是储存方便6、反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.75mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-17、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=－49.0kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)∆H=－173.6kJ·mol-1下列说法不正确的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率8、把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%9、下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是A．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C．用溴水鉴别苯和甲苯 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷10、下列各项叙述中，正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素11、下列说法不正确的是()A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点12、有反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变13、下列变化过程属于放热反应的是①H2O(g)H2O(l)②酸碱中和反应③盐酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤14、在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（）A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥15、下列化学用语的表达正确的是A．HF的电子式：B．S2-的结构示意图：C．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-D．乙烯的结构式：H-C=C-H16、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。①反应IV的化学方程式是______________。②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应18、1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应①、⑦的化学方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。19、化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________。[测定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据，求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。20、中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）选用的指示剂是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（6）请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。（精确到小数点后四位）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定终点的判定依据是_____________________________________________。21、（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。（2）同学们用0.1000

mol

/L

-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑。①在该反应中，H2O2

被_________

(填“氧化”或“还原”)。②滴定到达终点的现象是____________________________。③用移液管吸取25.00

mL

试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．锥形瓶未用待测液润洗

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【题目详解】A．化学平衡时混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比可能为2:2:1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B．单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，故B正确；C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2，都表示正反应方向，未体现正逆反应速率的关系，故C错误；D．混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮的浓度还在变化，故D错误；答案选B。2、A【题目详解】由图可知，当t1时刻升高温度或增大压强时，v逆>v正，即平衡逆向移动，因升高温度时，平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。A.升高温度时，平衡逆向移动，增大压强时，平衡逆向移动，故A项正确；B.升高温度时，平衡逆向移动，增大压强时，平衡正向移动，故B项错误；C.升高温度时，平衡正向移动，增大压强时，平衡不移动，故C项错误；D.升高温度时，平衡正向移动，增大压强时，平衡逆向移动，故D项错误；故答案为A3、A【题目详解】HCl属于强电解质，在水中完全电离，醋酸属于弱电解质，在水中部分电离，相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中：c(HCl)<c(CH3COOH)，反应过程中镁足量，因此反应结束后，醋酸溶液产生的氢气较多，开始反应时，溶液中H+浓度相同，因此开始反应速率相同，综上所述，答案为A。4、A【分析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小，据以上分析解答。【题目详解】根据上述分析可知，A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c(CH3COO—)减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c(CH3COO—)增加；故B错误；

C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；

D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小；加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；综上所述，本题选A。5、D【题目详解】A．开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，可减少汽车尾气的排放，从而减少雾霾天气现象，故A正确；B．太阳能、风能、生物质能资源丰富，可以再生，是清洁能源，不会对环境造成污染，是今后新能源开发的方向，故B正确；B．煤、石油和天然气等属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，故C正确；D．氢能作为新能源之一，优点很多，如①原料来源广②易燃烧、热值高，但氢气常温下为气态，储运不方便，故D错误；答案选D。6、C【题目详解】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率(单位相同)除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快：A．；B．;C．；D．；则反应速率最大的为C>B>A>D，故答案为C。【题目点拨】比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率(单位相同)除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。7、B【题目详解】A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：，故A正确；B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故C正确；D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；故选：B。8、C【解题分析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五种有机物的最简式均为CH2O，所以碳、氢、氧个数比是定值，丙中碳元素的质量分数=12/(12+2+16)×100%=40％；正确选项C。点睛：此题的解法注意找六种物质的最简式，最简式相同，各元素的质量分数均为定值。9、C【题目详解】A.红外光谱法可用于测定有机物中的官能团、化学键，乙醇和二甲醚中官能团不同，可以用红外光谱法鉴别，故A不选；B.乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔，故B不选；C.溴水与苯和甲苯分别混合后，有机色层均在上层，现象相同，不能鉴别，故C选；D.1-溴丙烷含有3种不同化学环境的H原子，且峰的面积比为2:2:3，2-溴丙烷含有2种不同化学环境的H原子，且峰的面积比为6:1，可用核磁共振氢谱鉴别，故D不选；答案选C。10、B【解题分析】A.第一周期原子只有一个电子层；B.最外层为第5层,价电子数为4，判断在周期表中位置；C.由基态转化成激发态，吸收能量；D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子；【题目详解】A.第一周期最外层电子排布是ns1过渡到ns2，故A错误；B.最外层为第5层,价电子数为4,位于第五周期IVB族元素,故B正确；

C.基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1,由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大,需要吸收能量,故C错误；D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一种元素，故D错误；

综上所述，本题选B。11、A【题目详解】A项，同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小，故A项错误；B项，电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，电负性值越小，元素的金属性越强，电负性值越大，元素的非金属性越强，故B项正确；C项，元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，故C项正确；D项，NaH中氢元素化合价为-1，说明H与ⅦA族元素相同易得到电子，所以可支持将氢元素放在ⅦA族，故D项正确。综上所述，本题选A。【题目点拨】元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，在周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。12、B【题目详解】A.加入催化剂，反应速率加快，改变了反应的途径，但不能改变反应热，反应放出的热量不变，故A错误；B.反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0是一个气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故B正确；C.升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，故C错误；D.增大反应物浓度，反应速率加快，反应的ΔH不变，故D错误。故选B。13、C【题目详解】①液化过程放出热量，但不属于放热反应，故不符合题意；②酸碱中和反应为放热反应，故符合题意；③盐酸稀释没有明显热量变化，故不符合题意；④NaOH溶于水为物理放热过程，不属于放热反应，故不符合题意；⑤H2在Cl2中燃烧是发生的放热反应，故符合题意；⑥食物腐败，发生缓慢氧化，为放热反应，故符合题意；综上所述答案为C。【题目点拨】吸热反应、放热反应属于化学变化；常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应(如C和CO2)；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解(如铵盐和强碱)。14、D【解题分析】阿司匹林中含有酯基和羧基，与足量NaOH溶液共热可发生中和反应（断⑥号键）和酯的水解反应（断②号键）；答案选D。15、C【解题分析】HF是共价化合物；S2-核外有18个电子；1个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子；乙烯的结构简式是CH2=CH2。【题目详解】HF是共价化合物，HF的电子式是，故A错误；S2-的结构示意图是，故B错误；硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-，故C正确；乙烯的结构简式是，故D错误。16、C【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。【题目详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸不生成氢气；③加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快，氢气的量不变；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的量不变；据以上分析，③⑦⑧符合题意。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯，据此分析。【题目详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；(4)①乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH2原子团，所以二者不属于同系物，错误；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选②③。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。【题目详解】(1).反应①为环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成，化学方程式为：+Cl2+HCl，反应⑦为在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七个反应中属于消去反应的有②和④，故答案为②④；(3).反应⑤为溴与发生的1,4—加成反应，在反应时，可能和溴发生1,2—加成反应生成，也可能两个C=C都与溴发生加成反应生成，故答案为、。19、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【题目详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①②探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成CO2，本身被还原成Mn2＋，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL溶液中草酸物质的量为20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。20、③①②④丙b锥形瓶内溶液颜色的变化D0.1044mol/L滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来的颜色【解题分析】（1）中和滴定的操作步骤为：③检查滴定管是否漏水，①用标准溶液润洗滴定管，②往滴定管