2024届赣州市红旗实验中学高二化学第一学期期中达标测试试题含解析

2024届赣州市红旗实验中学高二化学第一学期期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀2、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-880.4kJ·mol-13、我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是A．普通硅酸盐陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢4、元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有A．9种B．3种C．1种D．2种5、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有关此电池的推断正确的是：()A．电解质溶液中电子向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:76、某同学做了如下实验:装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中不正确的是A．往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等D．“电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀7、以下能级符号错误的是A．5sB．3dC．3fD．6p8、下列说法中不正确的是A．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯B．工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C．可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色9、已知：25°C时，，。下列说法正确的是A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C．25°C时，固体在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为10、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－111、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（）A．三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③D．三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞①12、某溶液显红色，则该溶液中含有大量的（）A．[Cu(NH3)4]2+ B．Fe(SCN)3 C．[Al(OH)4]- D．[Ag(NH3)2]OH13、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深14、第五套人民币中的1元硬币的材质为钢芯镀镍合金。下列关于1元硬币的说法中不正确的是A．有一定硬度，耐磨损；但硬度不是很大，否则文字和图案很难压印上去B．化学性质稳定，抗腐蚀C．每枚硬币实际价值远远高于面值1元D．每枚硬币实际价值低于面值1元15、下列说法正确的是A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D．恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行16、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)键线式表示的分子式__；系统命名法名称是___．(2)中含有的官能团的名称为___、___________．(3)水杨酸的结构简式为①下列关于水杨酸的叙述正确的是________(单选)。A．与互为同系物B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质②将水杨酸与___________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______________。18、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。19、用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)20、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。（2）b装置的作用是_____________。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。21、(1)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0中，V正=k正c(N2O4)，V逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=___k逆。升高温度，k正增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应)ΔH<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应)ΔH<0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示：①图中表示O2压强变化的曲线是____________(填“甲”或“乙”)。②已知N2O5分解的反应速率V＝0.12P(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h时P(N2O5)=_____kPa，v=_________kPa·h-1(结果保留两位小数，下同)。③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp=______kPa-1(Kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(3)反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)，常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子的浓度关系如图1所示。则该反应的化学平衡常数的数量级为_____。(4)室温下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物质的量分数随pH的变化如图2所示，则室温下Ka2(H2SeO3)=________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】由于AgCl的溶解度大于AgBr，AgCl与AgBr的饱和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合，加入AgNO3，溶液中AgCl沉淀较多。【题目详解】由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），当将AgCl、AgBr两饱和溶液等体积混合时，有AgBr沉淀生成，当加入足量AgNO3溶液时，溶液中Cl-也形成AgCl沉淀，由于原等体积的饱和溶液中Cl-物质的量大于Br-，则生成的AgCl沉淀比AgBr多。故选C。2、B【解题分析】A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

∆H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃烧热为12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H>-571.6kJ·mol-1，故B正确；C.醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)

∆H＞-57.3kJ·mol-1，故C错误；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

∆H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

∆H=-1452kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)

∆H=-308.8kJ·mol-1，故D错误；故选3、B【解题分析】试题分析：陶瓷柴油机是一种新型的无机非金属材料做成的—氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀、抗氧化等一系列优良性能，答案选B。考点：考查玻璃和陶瓷的新发展。4、B【解题分析】原子的最外层电子排布满足4s1的金属元素有碱金属元素以及过渡元素Cr和Cu，所以原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种，

故选：B。【题目点拨】本题考查原子核外电子排布，侧重于基础知识的考查，注意把握原子的结构和元素周期表的关系，易错点为Cr和Cu，答题时不要忽视。5、C【解题分析】A.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子不经过电解质溶液，故A错误；B.电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物质的量减少，溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故B错误；C.燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入乙烷的电极是负极，故C正确；D.电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7:2,故D错误。故选C。6、D【解题分析】A项，往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，造成两溶液中氯化钠的浓度不相等，存在电势差，有电流产生，电流表指针会发生偏转，故A项正确；B项，图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，故B项正确；C项，铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，但因为Ⅲ发生的是电化学腐蚀，Ⅰ是普通腐蚀，所以速率不同，故C项正确；D项，图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，但铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，故D项错误；综上所述，本题选D。【题目点拨】对于同一浓度，同体积、同种溶质的电解质溶液，同时插入两个相同的铁电极，用导线连接两个电极，构成闭合回路，因为没有电势差，不能构成原电池，无电流产生；若电解质浓度不同，产生电势差，可以构成原电池，有电流产生。7、C【解题分析】试题分析：A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。考点：考查原子核外的电子排布的知识。8、A【解题分析】A.应该是通过石油裂解可以得到多种气态短链烃，故A错误；B.淀粉、纤维素在催化剂条件下水解生成葡萄糖，故B正确；C.纯碱和乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶，故C正确；D.乙烯分子中有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，故D正确。故选A。9、B【题目详解】A项，Mg(OH)2的溶度积小，由Ksp计算则其镁离子浓度小，故A项错误；B项，NH4＋可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B项正确；C项，Ksp不随浓度变化，仅与温度有关，故C项错误；D项，两者Ksp接近，使用浓氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化，故D项错误。答案选B。10、B【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。【题目详解】A.碳完全燃烧生成的稳定氧化物为二氧化碳，故该ΔH不能表示碳的燃烧热，故A错误；B.该ΔH表示1molCO完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量，故该ΔH能表示CO的燃烧热，故B正确；C.H2完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，故该ΔH不能表示H2的燃烧热，故C错误；D.该ΔH表示2molC8H18完全燃烧生成二氧化碳和液态水时所放出的热量，故该ΔH不能表示C8H18的燃烧热，故D错误；故选B。11、A【解题分析】试题分析：A、Na2SO3溶液水解呈碱性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液为强酸溶液，同浓度的情况下酸性强，pH小，A正确；B、三种溶液稀释相同倍数，只有③没有平衡存在，pH变化最大，B错误；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒种类最多，CH3COOH溶液的电离，次之，HCl最少，C错误；D、由于Na2SO3水解促进水的电离，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的电离，D错误；答案选A考点：考查盐类水解、弱电解质的电离以及外界条件对水电离平衡的影响12、B【题目详解】A．[Cu(NH3)4]2+在溶液中呈深蓝色，A不符合题意；B．Fe(SCN)3在溶液中呈红色，B符合题意；CD．[Al(OH)4]-、[Ag(NH3)2]OH在溶液中均无色，CD不符合题意；故答案选：B。13、D【解题分析】试题分析：A．CO2在增大压强水加入啤酒中，当开启啤酒瓶后，CO2由于压强减小，溶解度降低，从啤酒中逸出，从而导致瓶中立刻泛起大量泡沫，与化学平衡有关，可以用化学平衡移动原理解释，错误；B．NO2在密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，将该混合气的密闭容器置于冷水中，根据平衡移动原理，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，产生更多的无色的N2O4气体，所以混合气体颜色变浅，可以用化学平衡移动原理解释，错误；C．在氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，向氯水中加CaCO3后，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，由于反应消耗HCl，减小了生成物的浓度，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，产生更多的HClO，HClO浓度增大，所以溶液漂白性增强，可以用化学平衡移动原理解释，错误；D．可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，由于正反应速率与逆反应速率增大的倍数相同，各种物质浓度增大的倍数相等，所以化学平衡不发生移动，由于单位体积被I2浓度增大，所以平衡体系加压后颜色变深，但是平衡不发生移动，故不能用化学平衡移动原理解释，正确。考点：考查化学平衡移动原理的应用正误判断的知识。14、C【题目详解】A、B两个选项是根据合金的性质所描述的，是铸造硬币时必须考虑的因素，故A、B正确；C.硬币的制造成本高于面值，会造成硬币无法流通的现象，所以每枚硬币实际价值远远高于面值1元不符合事实，故C错误；D.每枚硬币是钢芯镀镍合金，实际价值低于面值1元，故D正确；答案：C。【题目点拨】本题考查“合金”的知识，解题的关键是题目中A、B、D三个选项所描述的是铸造硬币时必须考虑的因素：性质既要稳定又要成本低。而A、B两个选项是关于硬币“合金”的性质问题。当出现C选项情况时，硬币的制造成本高于面值，会造成硬币无法流通的现象。15、C【题目详解】A.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，选项A错误；B.熵是指体系的混乱度，同种物质气态熵大于液态大于固态，即同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，选项B错误；C.反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的∆S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，选项C正确，D.恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应的△H-T△S＜0，反应一定可以自发进行，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查了化学反应自发进行的判断依据。本题是灵活运用△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，其难点是如何判断△S，一般由固体转变为液体或气体时△S＞0，另外反应向气体体积增大的方向进行时△S＞0，否则△S＜0；要熟练掌握当△H＜0且△S＞0的反应肯定能自发进行，当△H＞0且△S＜0的反应不可能自发进行，其它情况在不同温度下可能自发进行，特别注意的是不能自发进行的反应并不表示不能发生，一定条件下反应也能进行，如电解池中发生的反应通常就是非自发进行的反应。16、B【题目详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H142-甲基戊烷羟基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【题目详解】(1)在键线式表示中，顶点和折点为C原子，剩余价电子全部与H原子结合，则表示的分子式是C6H14；选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链上含有5个C原子；从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链甲基在主链上的位置，该物质名称为2-甲基戊烷；(2)根据物质结构简式可知：物质分子中含有的官能团是酚羟基和酯基；(3)①A．水杨酸分子中含有羧基和酚羟基，而分子中羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，因此二者结构不相似，它们不能互为同系物，A错误；B．水杨酸分子中-OH上的H原子可能不在苯环的平面上，因此水杨酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B错误；C．水杨酸分子中含有酚-OH、-COOH，则该物质既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质，因此水杨酸既能表现出酚类物质的性质，也能表现出羧酸类物质性质，C正确；故合理选项是C；②水杨酸分子中含有酚羟基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能够与NaOH或Na2CO3发生反应，则由水杨酸与NaOH溶液或Na2CO3反应产生和水；而可以NaHCO3与反应产生、水、CO2，该反应的化学化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【题目详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等无影响【题目详解】(1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；20、控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否【解题分析】【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清