甘肃省天水市清水县第六中学2024届化学高二上期中调研试题含解析

甘肃省天水市清水县第六中学2024届化学高二上期中调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A．食物溶于水后的溶液pH<7,则该食物成为酸性食物B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．合金材料中可能含有非金属元素D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是()A．将纯水加热到95℃时，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl33、下列名言名句中隐含化学变化的是()A．开山凿石 B．涂脂抹粉 C．沙里淘金 D．火上浇油4、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ5、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性6、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．炼铁时直接采用大量焦炭作为还原剂D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应7、A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、108、下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖9、立方烷的结构如图，不考虑立体异构，其二氯代烃的数目为A．2 B．3 C．4 D．510、有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是A．羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污B．草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污C．羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污D．羊油在碱性草木灰(主要成分为K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质11、下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO12、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R-应为红色13、下列反应中，不属于取代反应的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr14、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有关说法正确的是（）A．常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D．常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×101815、下列说法正确的是（）A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释C．当反应达化学平衡时，各组分浓度相等D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率16、下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应 B．火药爆炸C．木炭燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应二、非选择题（本题包括5小题）17、下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。(4)C2的结构简式是______________________________________。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________19、称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。（1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。（2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。（3）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。（4）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。20、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。（4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：__，D中：__。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。21、（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：_______________________准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，食物的酸碱性与溶于水后的溶液pH无关，A错误；B.墨水是一种胶体，不同墨水混用时会发生聚沉，可能使钢笔流水不畅或者堵塞，B正确；C.合金材料中可能含有非金属元素，例如钢铁中含有碳元素，C正确；D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确，答案选A。点睛：注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的。并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物。柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。2、D【解题分析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答。【题目详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈中性，选项A不符合；B．向水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性，但氢离子能抑制水电离，选项B不符合；C．向水中加入碳酸钠能促进水电离，但碳酸钠水解后溶液呈碱性，选项C不符合；D．向溶液中加入氯化铁能促进水电离，且氯化铁水解使溶液呈酸性，选项D符合；答案选D。【题目点拨】本题考查了水的电离，明确酸、碱能抑制水电离、含有弱根离子的盐能促进水电离是解本题的关键，难度不大。3、D【题目详解】A.开山凿石，属于物理变化，故A错误；

B.涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；

C.沙里淘金过程中，只是把沙中的金分离出来，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；

D.火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D正确。

故选D。【题目点拨】判断物理变化与化学变化的关键是看有没有新的物质生成。4、C【分析】根据热化学方程式进行简单计算。【题目详解】方法一：36g碳完全燃烧生成3molCO2(g)放热Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，题中36g不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，则损失热量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283kJ。本题选C。5、A【题目详解】A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，A错误；B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子，B正确；C、完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，例如氯化铵等，C正确；D、配位键也具有方向性、饱和性，D正确；答案选A。6、D【题目详解】A选项，明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，而胶体具有吸附性可以净水；自来水是利用强氧化性物质来杀菌消毒的，故两者原理不同，故A项错误；B选项，钡餐为硫酸钡，碳酸钡可溶于胃酸（HCl）生成可溶性钡盐使人中毒，故B项错误；C选项，焦炭是固体，直接采用，反应时接触面积不大，反应速率不是太快，，一般先将焦炭变为CO气体，再和铁矿石反应，故C项错误；D选项，泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，二氧化碳覆盖在可燃物的表面，阻止反应的进一步进行，故D正确；综上所述，答案为D。7、A【题目详解】A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3d能级上的电子数为0，故B正确；C．如X=25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn，3d能级上的电子数为5，故C正确；D．如X=30中，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn，3d能级上的电子数为10，故D正确；故选A。8、D【解题分析】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。9、B【分析】先确定一氯代物的种数，再对每个一氯代物采用“定一移二法”分析，注意“不漏不重”。【题目详解】立方烷分子高度对称，8个氢原子完全等效，所以一氯代物只有一种，将第一个氯原子不动，再引入一个氯原子，并依次移动，注意等效位置，结构如下，所以共有3种，答案选B。10、D【解题分析】草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液呈碱性；羊油属于油脂，在K2CO3的碱性条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸钾和甘油，高级脂肪酸钾和肥皂的结构相似，具有去油污能力,，D正确；综上所述，本题选D。11、D【解题分析】分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．详解：A.H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A错误；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2为单质，故C错误；D．HNO3和HClO

中均只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D．点睛：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键。12、A【题目详解】色素，实际上是一种有机弱酸，用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，由题意可知，在盐酸和硝酸中均显示红色，在硝酸中加热后褪色，是硝酸的强氧化性使之褪色，所以可推测HR应为红色。故选A。【题目点拨】盐酸只有酸性，而浓硝酸具有酸性和强氧化性，在本题中硝酸主要表现为强氧化性，能使指示剂褪色。13、B【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；根据定义分析解答。【题目详解】A．苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应为取代反应，选项A不符合；B．乙烯中碳碳双键变成了碳碳单键，该反应为加成反应，选项B符合；C．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，该反应为取代反应，选项C不符合；D．1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成1-丙醇和溴化钠，该反应属于取代反应，选项D不符合；答案选B。【题目点拨】本题考查了取代反应与加成反应的判断，注意掌握常见的有机反应类型及各种反应的特点，明确加成反应与取代反应的概念及根本区别。14、D【题目详解】A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，A错误；B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低，B错误；C．T时刻升高温度，根据图像c(I－)是降低，说明反应向逆反应方向进行，溶解度降低，PbI2的Ksp减小，C错误；D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正确；故选D。15、B【题目详解】A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，活化分子的百分数不变，A错误；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，加压后体积变小导致碘浓度增大，所以颜色加深，不能用勒夏特里原理解释，B正确；C．当反应达化学平衡时，各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误；D．对于无气体参与的反应，加压对反应速率无影响，D错误；故选B。16、D【分析】•【题目详解】A.酸碱中和反应是放热反应，A错；B.火药爆炸属于放热反应，B错；C.木炭燃烧属于放热反应；D.Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，D正确。答案选D。【题目点拨】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有的金属与酸反应、金属与水反应，绝大多数化合物反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别化合反应，少数分解置换反应以及某些复分解，如C或氢气作还原剂时还原金属氧化物。二、非选择题（本题包括5小题）17、2,3­二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由题中信息可知，烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成、，与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故为，为，则D为，E为，为，为。【题目详解】(1)根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的结构简式是。18、3NNa2CO3碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【题目详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外层电子数为5，比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是Cl元素，其氢化物氯化氢的电子式为；（2）由①③④三种元素组成的物质是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；（3）③⑥分别为O、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；（4）④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O来证明。19、BBAA【题目详解】）根据c(HCl)=，分析不当操作对V(HCl)的影响，以此判断浓度的误差：(1)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗，盐酸浓度偏小，导致消耗的盐酸体积即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡,导致盐酸体积的读数即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(3)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出,导致锥形瓶中的NaOH损失一部分，故消耗的盐酸体积即V(HCl)偏小，故结果偏大，故答案为：A；(4)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视,导致盐酸体积的读数即V(HCl)偏小，故结果偏大，故答案为：A。20、Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2检验装置的气密性品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中黑色变成红色白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验【分析】本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证；设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成；验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。【题目详解】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）装置是气体验证实验，所以需要装置气密性完好，实验开始先检验装置的气密性；（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；（5）证明生成的气体中含有水蒸气的现象，C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色；混合气体中含H2O会干扰H2的检验，所以如果去掉装置B，就不能根据D中的现象判断气体X中有氢气。21、0.7350③⑦由