2024届湖南省怀化市化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2024届湖南省怀化市化学高二上期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2、下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH-=H2OΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含1molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-13、关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高C．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂B．实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气C．工业合成氨，采用高压条件D．保持恒温恒容，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅5、小明因体内缺乏某种维生素，患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充该维生素的食谱。下列食品对补充维生素治疗他的夜盲症没有明显作用的是A．鱼肝油 B．水果 C．动物肝脏 D．豆制品6、下列物质中属于同分异构体的一组是A．O2和O3 B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H7、在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不变 D．c()＝c(OH－)8、向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（）A．a B．b C．c D．d9、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的总物质的量 D．A的物质的量浓度10、以下反应的离子方程式中正确的是A．往氯化铝溶液中加入过量氨水B．铁片投入硫酸铜溶液中C．电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑D．醋酸和大理石的反应11、化学与生活密切相关,下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂12、下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）13、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A．HA-H++A2-K=10-4.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.214、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH15、CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C．热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol−1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ热量16、图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17、下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液18、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等19、下列物质属于合成高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素20、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断21、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－122、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种二、非选择题(共84分)23、（14分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知：请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_____。（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。（4）C→D的化学方程式为_____。（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。25、（12分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________________________。26、（10分）I．实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．(4)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5moI/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取NaOH溶液时仰视计数E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。27、（12分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质28、（14分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。（2）在恒容密闭容器中发生反应I:①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。A．容器中气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则：①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。②反应II中CH3OH的转化率α=_______。29、（10分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)。电解质电离方程式平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A.

K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B.

KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C.

H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D.

Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选C。【题目点拨】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。2、B【解题分析】A.硫蒸气比硫固体的能量高，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B.由热化学方程式可知，石墨比金刚石的能量低，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C.浓硫酸稀释放热，则将含1molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D.在101kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ×2=571.6kJ，热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，故D错误，答案选B。【题目点拨】本题考查反应热的相关概念和判断等，试题不大，注意浓硫酸与NaOH溶液混合时放出的热量既含有浓硫酸稀释放出的热量，也含有二者发生中和反应放出的热量，为易错点。3、B【题目详解】维生素是参与生物生长发育及新陈代谢所必须的一类小分子有机化合物，天然食品中含量很少，人体对维生素的需要量虽然极小，但这微量的物质却能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要；人们习惯上按照维生素的溶解性将其分为脂溶性维生素和水溶性维生素；选项A、C、D正确；选项B错误；答案选B。4、A【解题分析】A.催化剂不影响化学平衡，故A不能用勒夏特列原理解释；B.氯水中存在反应：Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl-)大于氯水，所以饱和食盐水可以抑制氯气溶解，故B能用勒夏特列原理解释；C.加压工业合成氨的平衡右移，有利于氨的生成，故C能用勒夏特列原理解释；D.加入氢气，平衡右移，体系颜色变浅，故D能用勒夏特列原理解释。故选A。5、D【分析】人体缺乏维生素A易患夜盲症，动物的肝脏中富含维生素A。【题目详解】A、鱼肝油富含维生素A，A正确；B、水果中富含维生素A，B正确；C、动物的肝脏中富含维生素A，C正确；D、豆制品主要的成分是蛋白质，对补充维生素A没有明显作用，D错误。答案选D。6、C【题目详解】A．O2和O3是同一元素形成的不同性质的单质，互称同素异形体，A不合题意；B．CH4和C2H6结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，因此互称同系物，B不合题意；C．CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同，而结构不同，二者互称同分异构体，C正确；D．1H和2H质子数相等，而中子数不同，互称同位素，D不合题意。答案选C。7、C【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答。【题目详解】A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。8、A【题目详解】溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，Ca(OH)2悬浊液电离产生Ca2+、OH-，因此溶液开始就具有一定的导电能力，向Ca(OH)2悬浊液滴加Na2CO3溶液，发生反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，虽然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同时还生成了NaOH，溶液的导电性逐渐增大，故A正确。故答案为A。9、B【解题分析】A项，该反应为气体分子数不变的反应，建立平衡过程中气体物质的量不变，混合气体的压强不变，混合气体的压强不变不能表明反应达到平衡状态；B项，A为固态，根据质量守恒定律，建立平衡的过程中气体的质量增加，混合气体的密度增大，平衡时混合气体的质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变表明反应达到平衡状态；C项，建立平衡过程中气体总物质的量不变，气体总物质的量不变不能表明反应达到平衡状态；D项，A为固态，A的浓度始终不变，A的浓度不变不能表明反应达到平衡状态；能表明反应达到平衡状态的为B，答案选B。点睛：判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。10、C【题目详解】A.往氯化铝溶液中加入过量氨水，离子反应为Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，故A错误；B.铁片投入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，，故B错误；C.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑，故C正确；D.醋酸和大理石在离子方程式中均写化学式，醋酸和大理石的反应2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，如D选项中醋酸和大理石在离子方程式中均写化学式。11、A【题目详解】厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性,pH均小于7,但厕所清洁剂的酸性比醋强,故厕所清洁剂的pH比醋的小,肥皂、厨房洗涤剂(NaClO)均显碱性,pH均大于7,但厨房清洁剂的碱性比肥皂强,故厨房清洁剂的pH比肥皂的大,则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是:厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂,本题答案为A。【题目点拨】根据生活中经常接触的物质的酸碱性,当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强。12、A【解题分析】试题分析：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A。考点：考查了食品添加剂的相关知识。13、D【题目详解】：A．当c(HA-)=c(A2-)时，K2==c(H+)=10-4.2，故A不符合题意；B．根据图知，0.1mol/L

NaHA溶液中，HA-的电离和水解程度都较小，溶液呈酸性，则溶液中c(H+)>c(OH-)，HA-和水都电离生成H+，只有HA-电离生成A2-，所以存在c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故B不符合题意；C．c(HA-)=c(H2A)时，K1==c(H+)=10-1.2>Ka>K2，所以将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中生成HF和HA-，离子反应为H2A+F-=HF+HA-，故C正确；D．等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，K2=10-4.2，Kh1==10-9.8<K2，说明HA-电离程度大于A2-水解程度，则c(HA-)<c(A2-)，溶液呈酸性，且溶液的pH>4.2，故D符合题意；故答案为：D。14、D【题目详解】由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。15、B【题目详解】从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ/mol。该反应的逆反应要吸收热量。答案选B。16、B【题目详解】A.生铁块在电解质溶液中形成了原电池，铁活泼，作原电池的负极，碳不活泼作原电池的正极，A正确；B.a试管中盛饱和食盐水，发生吸氧腐蚀，氧气消耗，气压变低，b试管中放氯化铵溶液，发生析氢腐蚀，产生氢气，气压增大红墨水柱两边的液面变为左高右低，B错误；C.不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，作为原电池的负极，铁都失去电子变成亚铁离子，两试管中相同的电极反应式是：，C正确；D.a试管中饱和食盐水溶液呈中性发生了吸氧腐蚀，b试管中氯化铵溶液呈酸性，发生了析氢腐蚀，D正确；答案选B。17、A【题目详解】A、Na2CO3固体加热时不分解，故加热前后的质量不变，NaHCO3固体加热易分解，加热后质量会减少，故可以鉴别，A正确；B、Na的焰色反应显黄色，不管它存在于哪种物质中，焰色反应都一样，B错误；C、KSCN溶液遇到Fe3+变红色，FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液中都有Fe3+，故无法鉴别，C错误；D、丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，NaCl溶液和KCl溶液都是溶液，不能鉴别，D错误；答案选A。18、C【解题分析】符合A答案的是氢元素．L层电子为奇数的所有元素即Li、B、N、F所在族的序数与L层电子数相等．L层电子为偶数的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne为“O”族不符合题意，C答案错误．同样分析，D答案也正确，答案选C。19、C【题目详解】A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误。答案选C。20、C【题目详解】假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡。很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等。这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小。故选C。21、C【题目详解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案选C。22、D【题目详解】A．根据键线式的书写特点，拐点代表碳原子，氢原子省略，所以的分子式为C8H8，故A正确；B．X的化学式为C8H8，不饱和度为5，Y是X的同分异构体，属于芳香烃含有苯环，则其支链上有一个双键，则Y只能为，故B正确；C．有机物X中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；D．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，得到的烃共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故D错误；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为CH3MgBr，据此解答。【题目详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解题分析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。25、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）【解题分析】试题分析：（1）①Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；②铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，其正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案为在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电解质相同，不同的是氧气的浓度不同，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高，所以O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大，故答案为O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②实验Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸碱性不同，来判断电压表的指针偏转情况，所以Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的酸碱性的影响，故答案为溶液的酸碱性；③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰，故答案为排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是溶液酸性越强，O2的氧化性越强，故答案为排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。考点：考查了原电池原理的工作原理的相关知识。26、环形玻璃搅拌棒提高装置的保温效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他条件不变，温度对反应速率的影响0.010【解题分析】I．(1)由装置图可知，装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)中和热测定实验的主要目的是测量反应放出的热量多少，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)从表格数据知，三次实验温度差的平均值为3.40℃，50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的热量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出热量为1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,则该实验测得的中和热△H=－56.8kJ·mol－1(4)氢氧化钠固体溶于水放热反应映后温度升高，计算所得的热量偏大，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；反应放出的热量和所用的酸和碱的用量多少有关，改用60mL0.5moI/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热，因此所求中和热相等。本题正确答案为：偏大；不相等；相等(5)A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸碱中和，温度计读数变化值会减小，所以导致实验中测得的中和热数值偏小，故A正确；B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量散失，实验中测得的中和热数值偏小，故B正确；C．做本实验的室温与反应热的数据无关，故C错误；D．在量取NaOH溶液时仰视计数，会使实际测量体积高于所要量的体积，由于碱过量，放出的热不变，但溶液质量变大，△T变小，导致实验测得的中和热数值偏低，故D正确；E.大烧杯的盖扳中间小孔太大，会导致一部分热量散失，导致实验测得的中和热数值偏低，故E正确；因此，本题正确答案为ABDE。Ⅱ．（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；从方程式知，当n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5时反应恰好发生，为了观察到紫色褪去，KMnO4的量应少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）实验编号②和③除了温度不同，其他条件完全相同，所以实验编号②和③探究的内容是其他条件不变，温度对反应速率的影响。（3）实验①草酸的物质的量为：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，反应开始时高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min27、a碱石灰D防倒吸bc【题目详解】（1）利用上述原理，实验室制取氨气为固体与固体加热制取气体，则选择a装置，故答案为a；（2）氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，故答案为碱石灰；（3）氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根，氨气的水溶液呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是湿润的红色石蕊试纸，即D，故答案为D；（4）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案为防倒吸；（5）氨气和滴加酚酞的水产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且与水反应生成碱性物质，故答案为bc。【题目点拨】本题主要考查氨气的制备及性质实验。要注意氨气是一种易溶于水气体，溶液显碱性，不能使用浓硫酸干燥，防止溶液倒吸。28、放热aAC0.8mol·L-1·min-11.2580%【解题分析】（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，温度升高，K值减小，由K的表达式可知，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；（2）①在恒容密闭容器中发生反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0；由图分析，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的百分含量减小，故a曲线符合。②A.随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，压强是变化量，当反应容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡，A正