上海市戏剧学院附中2024届高二化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

上海市戏剧学院附中2024届高二化学第一学期期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．KW随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动，溶液中的比值不变2、常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2molL-1盐酸 D．提高溶液的温度3、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变4、用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是(

)A．将铁块换为铁粉

B．将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C．适当加热

D．向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸5、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)6、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②7、关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是（）A．高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程B．△H<0的化学反应均是自发反应，△S<0的化学反应均不能自发进行C．能自发进行的化学反应不一定是△H<0、△S>0D．反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应△H>08、将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．a＞d＞b＞c D．c＞b＞d＞a9、下列说法正确的是（）①任何稀的强酸与稀的强碱生成1mol水放出的热即为中和热②对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度一定是可以改变的⑤增大压强，正反应速率一定增大⑥化学反应一定伴有能量的变化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥10、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述不正确的是A．N室中硝酸溶液浓度a%<b%B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C．M、N室分别产生氢气和氧气D．产品室发生的反应为+OH-=NH3↑+H2O11、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为：436kl/molCl—Cl键能为243kl/mol，H—Cl键能为431kl/mol，则HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH为：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+6 D．+813、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（）序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()均增大14、在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤15、下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体⑥用热的Na2CO3溶液去污⑦使用明矾净水⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部16、下列说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)C．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃烧热)二、非选择题（本题包括5小题）17、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。18、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。19、一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种)。（2）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是________。（3）TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)20、某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。21、每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：__________。(3)pH均为2的HNO3和HNO2溶液，分别加水稀释到pH=4，______加入的水多。(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为________。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A．Kw只与温度有关，随温度变化而变化，温度不变，Kw不变，A错误；B．△H-T△S＜0时，反应能自发进行，△H＞0，△S＞0时，反应在高温下能自发进行，△H＜0，△S＜0时，反应在低温下能自发进行，即凡是能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0，B错误；C．温度不变，K不变，C错误；D．醋酸的电离常数K==，温度不变，K、Kw不变，则不变，D正确。答案选D。2、B【题目详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1)；B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。答案选B。3、C【题目详解】A、焓变ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=E2-E1，故A错误；

B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；

C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；

D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误；

综上所述，本题应选C。【题目点拨】催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。4、B【题目详解】A.将铁块换成铁粉，相对表面积增大，反应速率加快，A不符合题意；B.将0.1mol/L的稀硫酸换为98%的浓硫酸，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，因此无法加快反应速率，B符合题意；C.适当加热，温度升高，则反应速率加快，C不符合题意；D.向溶液中适量加入0.5mol/L的稀盐酸，则溶液中c(H+)增大，反应速率加快，D不符合题意；故答案为：B5、D【解题分析】试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。A不正确，因为溶液的浓度不一定是相同的；根据溶液中电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液显碱性，但当二者恰好反应时，生成的盐水解，溶液也是显碱性的，但此时a＝b，所以选项B不正确；稀释是一直促进电离的，C不正确，且pH是先减小或增大；根据电荷守恒可知，选项D正确，答案选D。考点：考查电离平衡常数的应用、离子浓度的大小比较等点评：在比较溶液中离子浓度时，应该利用好3个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。6、A【解题分析】①苯不能使溴水褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③在一定条件下能发生取代反应，是单键烃具有的性质，能发生加成反应是双键具有的性质，所以苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确。正确的有：①②④⑤。答案选A。7、B【题目详解】A．高锰酸钾加热分解方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2为气体，所以此反应是一个熵增的过程，A正确；B．△H<0的化学反应不一定是自发反应，△S<0的化学反应不一定不能自发进行，而是要根据∆G=∆H-T∆S进行综合判断，B不正确；C．△H<0、△S>0的反应一定能自发进行，但能自发进行的化学反应不一定是△H<0、△S>0，C正确；D．反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反应，但其在常温下不能自发进行，则说明该反应△H>0，D正确；故选B。8、C【解题分析】根据AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①c(Ag＋)=mol·L－1，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此个溶液中c(Ag＋)由大到小的顺序是a>d>b>c，故选项C正确。9、D【题目详解】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐时，生成1mol水放出的热才为中和热，因为若生成沉淀，则存在沉淀的溶解热，这部分热量不能计算在中和热中，①错误；对任一化学反应，只要温度改变，反应速率一定会改变，只是改变程度的大小有差异，②正确；平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，也有可能减小，如在N2和H2生成NH3的可逆反应中，达到平衡后再通入N2，N2的浓度增大，平衡正向移动，此时H2的转化率增大，而N2的转化率反而减小，③错误；改变外界条件如温度和压强等，可以破坏旧的化学平衡，而建立新的化学平衡，化学反应的限度随之改变，所以一个化学反应的限度一定是可以改变的，④正确；增大压强，若未改变参与反应的气体物质的浓度，则反应速率也不会改变，⑤错误；化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成，两者需要的能量是不同的，故化学反应一定伴有能量的变化，⑥正确。故正确的说法有②④⑥，答案选D。正确答案选D。10、B【分析】由图可知，电解时M室中石墨电极为阴极，阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的铵根离子通过b膜进入产品室，M室OH-通过a膜进入产品室，产品室中OH-和反应生成NH3和H2O。N室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，原料室中的硝酸根离子通过c膜进入N室，N室中H+和反应生成HNO3。【题目详解】A．N室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为：，生成氢离子，氢离子浓度增加，因此N室中硝酸溶液浓度a%<b%，A正确；B．由分析可知a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，B错误；C．由分析可知M、N室分别产生氢气和氧气，C正确；D．由分析可知，产品室发生的反应为+OH-=NH3↑+H2O，D正确；11、C【题目详解】根据△H=反应物总键能-生成物总键能反应，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol−×436kJ/mol−×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案选C。【题目点拨】热化学方程式前的数字代表物质的物质的量，计算键能时，需要与物质前的系数相乘。12、C【题目详解】设K2FeO4中铁元素的化合价为+x。K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物的化合价代数和为0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即铁元素的化合价为+6。故选C。13、D【题目详解】A．该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，选项A错误；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着、、、、H2CO3、、H2O，粒子种类相同，选项B错误；C．醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，选项C错误；D．加入NaOH固体时，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，选项D正确；答案选D。14、D【分析】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，结合图象AB的体积分数与温度、压强变化选择．【题目详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低，由左图可知，曲线①符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；故选D。15、D【解题分析】①NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应而除锈，故可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关；②NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时，水解相互促进，能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此可制成泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，与水解有关；⑤铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3，和水解有关；⑥用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；⑦使用明矾净水，原因是明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与水解有关；⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与水解有关。所以全部与盐的水解有关。故选D。16、C【题目详解】A.燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，其中产物中的水为液态，A错误；B.中和热是稀的强酸和强碱中和生成1mol水所释放的热量，醋酸是弱酸，B错误；C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应混合液的最高温度，C正确；D.燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，D错误。故答案为：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【题目详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【题目点拨】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解题分析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。19、加热、研碎、适当提高酸的浓度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移动≤8.5【解题分析】根据流程图，钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化铁溶解生成硫酸铁，FeTiO3反应生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入适量铁粉，除去过量的酸，并还原铁离子，冷却结晶得到硫酸亚铁晶体和TiOSO4溶液；将绿矾晶体溶解后加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、硫酸铵溶液，碳酸亚铁在空气中煅烧生成氧化铁；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸钠粉末，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到钛白粉(TiO2·nH2O)，据此结合化学反应原理和化学实验的基本操作分析解答。【题目详解】(1)根据影响化学反应速率的因素可知，为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加热、研碎、适当提高酸的浓度等，故答案为：加热、研碎、适当提高酸的浓度等；(2)根据题意和上述分析，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成硫酸铵、二氧化碳和他说亚铁，反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移动，故答案为：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移动；(4)常温下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，测得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，则c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由题中数据可知，溶液中c(Fe2+)•c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含Fe(OH)【题目点拨】本题考查了物质的制备、分离与提纯。本题的难点为（4），要注意根据溶解平衡方程式结合溶度积常数进行计算。20、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【题目详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ