2024届山东省莒县第二中学高二化学第一学期期中监测试题含解析

2024届山东省莒县第二中学高二化学第一学期期中监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·L－1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应2、立方烷的结构如图，不考虑立体异构，其二氯代烃的数目为A．2 B．3 C．4 D．53、下列关于有机化合物的叙述不正确的是A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯4、某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%C．4~6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应5、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q16、下列关于有机物的命名中不正确的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷7、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L盐酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L盐酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D8、已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是()A．基态原子的价电子排布式为4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．属于过渡金属元素 D．最高化合价为+39、对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高温度，溶液pH降低10、下列仪器中，没有“0”刻度线的是()A．量筒B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．17g羟基所含有的电子数目为7NAB．标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NAC．1mol苯分子中含有的双键数目为3NAD．28g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA12、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区13、下列关于药物的叙述正确的是A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分B．可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害14、下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据下列对表中物质与数据的分析错误的是序号结构简式沸点/℃相对密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸点随着碳数的增多而趋于升高B．一氯代烷的相对密度随着碳数的增多而趋于减小C．物质①②③⑤互为同系物，⑤⑥⑦互为同分异构体D．一氯代烷同分异构体的沸点随支链的增多而升高15、下列关于乙酸的说法正确的是()A．常温下是一种无色无味的液体 B．能与乙醇发生酯化反应C．不能与NaHCO3反应放出CO2 D．能与溴水发生加成反应16、下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5二、非选择题（本题包括5小题）17、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。18、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。19、某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在______(填字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在_______(填“甲”或“乙”)中。可选用________作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol·L－1，滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果________。③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果__________。20、某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。21、用化学用语回答下列问题：(1)写出下列物质在水中的电离方程式：H2CO3______________________NaHSO4___________________(2)已知25℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：_______________________________。(3)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后，由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_________________。(4)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15K，故A错误；B.从表格数据看出，273.15K,1mol·L－1时分解速率与298.15K、0.04mol·L－1时的瞬时速率相等，故B正确；C.表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，故C错误；D.根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，故D错误。故选B。2、B【分析】先确定一氯代物的种数，再对每个一氯代物采用“定一移二法”分析，注意“不漏不重”。【题目详解】立方烷分子高度对称，8个氢原子完全等效，所以一氯代物只有一种，将第一个氯原子不动，再引入一个氯原子，并依次移动，注意等效位置，结构如下，所以共有3种，答案选B。3、B【解题分析】A、烷烃分子结构相似,具有相同的化学性质；

B、酸和醇的酯化反应是可逆反应；

C、根据甲烷的结构类比二氯甲烷的结构；

D、根据乙烷和乙烯是否和溴水反应判断。【题目详解】A、烷烃分子结构相似，为同系物，具有相同的化学性质，即丙烷也能发生取代反应，故A正确；

B、乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，所以1mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,不能生成1mol乙酸乙酯,故B错误；

C、甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；

D、乙烷较稳定，和溴水不反应，乙烯较活泼能和溴水发生加成反应，故D正确；综上所述，本题选B。4、B【题目详解】A、由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A4B+C，故A错误；B、4min末A的转化率为×100%=31%，故B正确；C、4min达到化学平衡状态，4--6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；D、由表格中的数据分析判断随着反应的进行，反应物浓度在减小而速率在增大，所以是放热反应，故D错误；故选B。5、C【题目详解】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，消耗一部分热量，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少；浓硫酸和硝酸都是强酸，反应时浓硫酸被稀释，放出热量，使得放出的热量增大；由于放热越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为：Q2>Q3>Q1，所以C正确。故选C。6、B【解题分析】A、2﹣二甲基戊烷，该有机物主链为5个碳原子，在2号C含有1个甲基，该有机物结构简式为：CH（CH3）2CH2CH2CH3，该命名符合烷烃的命名原则，选项A正确；B、2﹣乙基戊烷，烷烃的命名出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，其结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正确命名应该为：3﹣甲基己烷，选项B错误；C、3，4﹣二甲基庚烷，主链含有7个碳原子，在3，4号C各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，选项C正确；D、3﹣甲基己烷，主链为6个碳原子，在3号C含有1个甲基，该有机物结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，选项D正确。答案选B。7、B【题目详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。8、C【分析】原子序数是30的元素为Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析。【题目详解】A.基态原子的价电子排布式为3d104S2，故A错误；B.位于第四周期ⅡB族，故B错误；C.过渡金属元素是指元素周期表中d区和ds区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12列、共十个族的元素。锌位于第12列，属于过渡金属元素，故C正确；D.最高化合价为+2，故D错误；故选C。9、A【解题分析】根据电解质溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒关系进行分析。【题目详解】Na2SO3溶液中存在：完全电离Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水电离H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有两种阳离子Na＋、H+，三种阴离子SO32－、HSO3－、OH－，两种分子H2SO3、H2O。据质子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A项正确；据物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B项错误；据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C项错误；升高温度，促进SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D项错误。本题选A。【题目点拨】分析溶液中粒子浓度间的关系，必须找全溶液中阳离子、阴离子、分子。从溶质的溶解开始，依次考虑强电解质的电离、弱电解质的电离和盐类的水解（据信息判断其主次）、水的电离。质子守恒关系可看作是电荷守恒、物料守恒按一定比例相减的结果。10、A【解题分析】A.量筒的刻度从下到上依次增大，但是量筒没有0刻度，故A正确;B.温度计有0刻度，温度计的0刻度在中部或略下部，故B错误；C.滴定管0刻度在最上端，故C错误；D.托盘天平游码刻度尺的0刻度在最左侧，故D错误；

答案为A。【题目点拨】该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对常见仪器结构的熟悉理解掌握程度，难点在于刻度的意义，量筒不需要基准，所以没有零刻度。11、B【题目详解】A．每个羟基含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，则17g羟基所含有的电子数目为9NA，故A错误；B．标准状况下，22.4LHCHO的物质的量为1mol，则含有氢原子数为2NA，故B正确；C．苯环分子结构中不含有碳碳双键，故C错误；D．乙烷的相对分子质量为30，乙烯的相对分子质量为28，则28g乙烷与乙烯的混合气体的总物质的量小于1mol，所含碳原子数目应小于2NA，故D错误；故答案为B。12、D【分析】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。【题目详解】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。答案选D。【题目点拨】13、B【解题分析】鱼肝油饭后服用或与食物同时服用比饭前服用吸收率提高20～30%。患胃溃疡者服用NaHCO3产生的CO2可能造成胃穿孔。14、D【解题分析】通过一氯代烷的沸点、相对密度等数据的比较，考查分析得出结论的能力。较易题。【题目详解】一氯代烷①、②、③④、⑤⑥⑦分别有1、2、3、4个碳原子。由表中数据知，随着碳原子数的增加，沸点趋于升高（A项正确），相对密度趋于减小（B项正确）。①②③⑤都有一个官能团：氯原子，彼此相差1个或几个“CH2”，它们互为同系物；⑤⑥⑦分子式相同，结构不同，互为同分异构体（C项正确）。比较⑤⑥⑦知一氯代烷同分异构体的沸点随支链的增多而降低（D项错误）。本题选D。15、B【题目详解】A．乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；B．乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；C．乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；D．乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。16、D【题目详解】A．氨水可与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，NaOH等强碱与氯化亚铁溶液反应也能生成氢氧化亚铁，不能区分，A项不符合题意；B．铵盐受热分解，与NH3·H2O是否为弱碱无关，某些钠盐如NaHCO3受热也容易分解，B项不符合题意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水呈现碱性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞试液变红，C项不符合题意；D.0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5，说明NH4＋发生了水解，弱碱的阳离子发生水解，使溶液呈现碱性，证明氨水是弱碱，D项正确；本题答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基取代反应FeCl3或溴水【题目详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。18、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。19、A甲AC当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点80%偏低偏高无影响【分析】易潮解、易腐蚀的药品，必须放在玻璃器皿里称量。根据酸碱中和实验选择指示剂，石蕊不能用作指示剂。根据最后一滴溶液颜色变化分析滴定终点当滴定终点；根据表格得到消耗盐酸的平均体积，再计算氢氧化钠溶液的浓度，再计算1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的质量，最后计算烧碱样品的纯度；根据计算公式分析误差。【题目详解】(1)易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘，因氢氧化钠易潮解，所以应放在小烧杯中称量；故答案为：A。(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在酸式滴定管中，甲图为酸式滴定管；强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；故答案为：甲；AC。(3)该同学选用酚酞做指示剂时，当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；故答案为：当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点。(4)由表格中的数据可知滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液，第一次消耗标准盐酸的体积为10.10mL，第二次消耗标准盐酸的体积为9.90mL，第三次消耗标准盐酸的体积为11.50mL，第三次体积偏差较大，舍弃，则消耗盐酸的平均体积为10.00mL，则；则1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则氢氧化钠的质量=0.1mol×40g∙mol−1=4.0g，则烧碱样品的纯度是；故答案为：0.1000；80%。(5)①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，导致测得的盐酸体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低；故答案为：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的盐酸体积偏大，则测得的氢氧化钠的浓度偏大，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏高；故答案为：偏高。③洗涤后锥形瓶未干燥，不影响锥形瓶中氢氧化钠的物质的量，因此不影响消耗盐酸的体积，则对滴定结果无影响；故答案为：无影响。【题目点拨】误差分析时，一定先分析标准液体积偏大、偏小还是不变，再根据公式进行分析，比如①，观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，这样会导致读数差值偏小，即盐酸的体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低。20、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品红溶液中褪色用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【题目详解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案为：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性；③绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为，根据反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，则FeSO4的质量为2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，该药片中FeSO4的质量分数为=4.75%，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结