2024届河北省鹿泉一中、元氏一中、正定一中等五校高二化学第一学期期中复习检测试题含解析

2024届河北省鹿泉一中、元氏一中、正定一中等五校高二化学第一学期期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于苯的叙述不正确的是A．反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应2、某有机物X的结构简式如下图所示，下列有关说法中正确的是()A．X的分子式为C12H15O3B．不能用酸性重铬酸钾溶液区别苯和XC．1molX最多能与4molH2加成D．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应3、某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧4、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液后需加热B．实验过程中装置b中的液体颜色无变化C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯5、在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是①该NaCl溶液显酸性②该NaCl溶液显中性③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤该NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤6、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用300mL0.1mol/L盐酸；③改用50mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤加入少量CH3COONa固体。其中能使反应速率减慢的是A．③⑤B．①③C．②③D．②⑤7、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程8、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有关说法中正确的是（）A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂9、下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒10、已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定11、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H212、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB．H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1C．放热反应比吸热反应容易发生D．1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热13、在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子D．第16纵行元素都是非金属元素14、下列气体中，无色无味的是A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N215、下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH=+1．9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-2．8kJ/mol16、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．加快分子运动速率，反应速率一定加快C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢17、下列物质中，熵值(S)最大的是A．金刚石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)18、合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为()A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．无法确定19、将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是()①阴极、阳极所得的产物质量比为1∶8②通电过程中阳离子向阴极移动③阴极电极反应为Ag＋＋e－＝Ag④电解过程中溶液pH升高A．①②B．②③C．③④D．①④20、常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7B．CH3COOH溶液的导电能力弱C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO221、下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是()A．保持表面干燥B．表面镀锌C．与电源负极相连D．表面镶嵌铜块22、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏二、非选择题(共84分)23、（14分）有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。24、（12分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。25、（12分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是。实验中可以表明该反应速率差异的现象是。②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是。（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。26、（10分）50mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是_________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；所求中和热数值_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_________________________。27、（12分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品2.0g,在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。就此实验完成下列填空：（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)________→________→________→D→________。（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________(填颜色变化)。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）28、（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。（2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），试判断此时的温度为________℃。29、（10分）化学与人类生活密切相关。请按要求完成下列各小题：（1）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______(填元素符号)；②牛奶和豆浆中都含有大量的______(填编号)；a．蛋白质b．纤维素c．淀粉③维生素C又称______，维生素C具有较强的______(选填“碱性”“氧化性”或“还原性”)。（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中可用于中和胃液中过多的________(填化学式)。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。①pH<5.6的雨水称为__________；②许多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入明矾的作用是__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】A.苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合在下层，故A选；B.苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，苯中碳的百分含量高，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B不选；C.苯与浓硫酸及浓硝酸在50−60℃时发生取代反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，反应方程式为，生成物硝基苯是烃的衍生物，故C不选；D.苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气，故D不选；故选：A。2、C【题目详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C12H14O3，故A错误；B．苯不能使酸性重铬酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，使其褪色，可以区分二者，故B错误；C．碳碳双键、苯环可以和氢气发生加成，所以1molX最多能与4molH2加成，故C正确；D．该物质中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误；综上所述答案为C。3、D【题目详解】该有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成、氧化、加聚反应；含有酯基，能发生水解反应或取代反应；含有羧基，能发生酯化反应、与碱的中和反应；含有羟基，能发生消去反应，答案选D。4、C【题目详解】A．苯和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应，不需要加热，A错误；B．实验过程中装置b将吸收随溴化氢一起挥发出来的液溴，故b中的液体颜色由无色变为橙红色，B错误；C．经过b装置后出来的只有溴化氢了，故装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢，C正确；D．溴苯是一种无色、密度比水大的液体，故反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，得到较纯净的溴苯，D错误；故答案为：C。5、A【解题分析】①氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故①错误；②氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故②正确；③在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③错误；④由③的分析可知，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-12，故④正确；⑤在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤错误。答案选A。6、D【解题分析】升高温度活化分子百分数增加化学反应加快，所以①反应速率加快；改用300mL0.1mol/L盐酸，减小反应物的浓度反应速率减慢，所以②反应速率减慢；改用50mL3mol/L盐酸，增加反应物的浓度反应速率加快所以③反应速率加快；用等量铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积化学反应速率加快，所以④反应速率加快；加入少量CH3COONa固体会和盐酸反应生成弱酸使c(H+)减少、反应速率减慢，所以⑤使化学反应速率减慢；故本题答案为：D【题目点拨】影响化学反应速率的因素：增大反应物的浓度化学反应速率加快，反之减慢；升高温度化学反应速率加快反之减慢；增大反应物的接触面积化学反应速率加快，反之减慢。7、C【题目详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。8、D【题目详解】A．当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10﹣36，MnS的Ksp=2.5×10-13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误；B．CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)，c(Cu2+)==×10-18mol/L，故B错误；C．CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可以发生，故C错误；D．因为FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，所以含Cu2+的溶液中加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故D正确；故答案选D。9、D【题目详解】A、水和冰相比较，冰的能量低，A错误；B、发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错误；C、ΔH＞0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确；答案选D。10、B【题目详解】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数，则该反应的化学平衡常数是1/50=0.02，答案选B。11、A【题目详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。12、B【解题分析】分析：A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；B、根据燃烧热的概念解答；C、反应是否容易发生与反应热没有关系；D、根据燃烧热的概念解答。详解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水，放出的热量为114.6kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6kJ，A错误；B、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正确；C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，C错误；D、1mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D错误；答案选B。13、B【题目详解】A.铝元素位于第ⅢA，是第13个纵行，A错误；B.过渡元素包括7个副族和Ⅷ，每个副族1个纵行，Ⅷ族3个纵行，故过渡元素在周期表中占10个纵行，B正确；C.第18纵行是稀有气体，除了氦气最外层2个电子，其余元素的最外层均有8个电子，C错误；D.第16纵行是第ⅥA，并不全是非金属元素，D错误；答案选B。14、D【分析】根据气体的物理性质解析。【题目详解】A.SO2无色有刺激性气味的气体，故A不符；B.NO2红棕色有刺激性气味的气体，故B不符；C.Cl2黄绿色有刺激性气味的气体，故C不符；D.N2无色有无气味的气体，故A符合；故选D。15、C【题目详解】A、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；B、由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，可以从自然界补充属于可再生能源，故C正确；D、氢气燃烧生成稳定的化合物为液体水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-2.8kJ/mol不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故D错误；故选C。16、B【题目详解】A．增大压强化学反应速率不一定加快，如压强对固体和液体无影响，故A项错误；B．加快分子运动速率，反应速率一定加快，故B项正确；C．反应物如果是固体物质，增加反应物的量，但浓度不变，所以反应速率不变，故C项错误；D．若生成物是固体，增加生成物的量，浓度不变，所以反应速率不变，故D项错误；故选B。17、C【解题分析】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；【题目详解】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；A、金刚石为固体；B、氯气的状态为液体；C、碘单质的状态为气体；D、铜单质的状态为固体；综上所述，混乱程度最大，即熵最大的是碘蒸气，故选项C正确。18、B【题目详解】由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1可知，1molN2和3molH2完全反应放出92.4kJ的热量，而合成氨是可逆反应，故1molN2和3molH2不可能完全反应，则达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故B正确；故选B。19、A【解题分析】将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，假设氢氧化钡的物质的量为1mol，则反应生成1mol硫酸钡沉淀和2mol氯化银沉淀，和2mol氢氧化钠和1mol硝酸铜。插入惰性电极，通电一段时间，实际是电解水，阳极产生氧气，阴极产生氢气，两极产生的质量比为32:4=8:1。通电过程中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电解过程中碱的浓度增大，溶液的pH变大。故选A。20、A【解题分析】A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值大于7，该盐溶液显碱性，由于NaOH是强碱，说明醋酸根水解，故可以证明乙酸是弱酸，A正确；B．CH3COOH溶液的导电能力弱，只能证明溶液中离子的浓度较小，不能证明其酸性强弱，B错误；C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，C错误。D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，D错误；答案选A。【题目点拨】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡（或其酸根离子存在水解平衡）存在，就证明了弱电解质。21、D【解题分析】防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答。【题目详解】A、保持钢铁制品表面干燥，使金属不和水接触，能防止或减缓钢铁腐蚀，选项A错误；B、在钢铁制品表面镀锌，采用的是牺牲阳极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，选项B错误；C、将钢铁制品与电源负极相连，采用的是阴极电保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，选项C错误；D、在钢铁制品表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，不能防止或减缓钢铁腐蚀，选项D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本题关键，从而作出正确判断。22、B【题目详解】A．光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，选项A错误；B．饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，选项B正确；C．二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，选项C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，选项D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【题目详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。24、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，结合原子序数可知，B的电子排布为1s22s22p63s2、E的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，B为Mg，E为Zn，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素，E为Zn元素。(1)Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是Al元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一个电子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式是[Ar]3d104s2，所以价电子的轨道表达式为；(2)DA2分子是SO2，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理论为平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，Al形成4个共价键，3个为σ键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H极性共价键，Al-O配位键，共价单键为σ键，故合理选项是bce；(4)B、C的氟化物分别为MgF2和AlF3，晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同为离子晶体，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+电荷多、离子半径小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4；②根据如图晶胞，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，）；c为(，，0），d处于右侧面的面心，根据几何关系，则d的原子坐标参数为（1，，）；③一个晶胞中含有S的个数为8×+6×=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS，1个晶胞的体积为V=a3cm3，所以晶体密度为ρ==g/cm3。【题目点拨】本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(5)为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。25、（1）①温度；比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动，NO2浓度增大，颜色加深【解题分析】试题分析：（1）①根据表中数据可知，实验1和2中不同的是温度，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中不同的是催化剂，所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。通过气泡产生的快慢可以判断反应速率。②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率，所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响26、减少热量散失不能铜导热，会使热量散失偏低增加生成H2O量增多不变因为中和热指的是生成1mol水时所放出的热量【解题分析】（1）因为该实验中要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失。（2）铜是热的良导体，易损失热量，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，测定结果偏低。（4）改变酸、碱的用量，则反应中放出的热量发生变化，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。27、CABE容易观察溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化黄色变为橙色且半分钟内不褪色D26.1052.20%【分析】(1).实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；(2).锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化；(3).滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，达到滴定终点时的颜色变化为黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).结合c（NaOH）=及不当操作使酸的体积偏小，则造成测定结果偏低；(5).根据滴定管的构造判断读数；(6).第二次测定数据明显有偏差，舍去，根据第一次和第三次测定数据求标准盐酸溶液的体积，利用c（NaOH）=计算NaOH溶液的浓度，结合溶液体积进而求出NaOH的质量，除以样品质量得NaOH的纯度。【题目详解】(1).测定NaOH样品纯度时，应先用托盘天平称量NaOH固体的质量，在烧杯中溶解冷却至室温后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液，用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂，将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数，最后在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下终点读数，所以正确的操作顺序为C→A→B→D→E，，故答案为：C；A；B；E；(2).在锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化，故答案为容易观察溶液颜色变化；(3).用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到加入最后一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点，故答案为锥形瓶内溶液颜色变化；黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，则滴入的标准盐酸体积偏大，测定NaOH溶液的浓度偏高，故A不选；B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果无影响