2024届安徽黄山市化学高二上期中学业水平测试试题含解析

2024届安徽黄山市化学高二上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C．形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电2、铯()可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为823、下列属于油脂的用途的是()①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取高级脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④4、下列有关化学用语表达不正确的是()A．N2的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．Na的原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2=CH25、油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸 B．甘油 C．软脂酸 D．油酸6、下列图像与对应叙述相符合的是A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化7、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．油脂都不能使溴水褪色8、下列同周期元素中,原子半径最大的是A．Al B．P C．S D．Cl9、100mL4mol/L稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液10、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者 B．后者大于前者C．前者等于后者 D．无法确定11、已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．T1＞T2B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点C．a点和b点的Ksp相等D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出12、下列物质分类组合正确的是ABCD强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D13、下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B．用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂C．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高14、下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系15、已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-akJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-bkJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-ckJ/mol④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-dkJ/mol下列叙述不正确的是()A．由上述热化学方程式可知d>cB．H2的燃烧热为dkJ/molC．CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH=(b+2c-a)kJ/molD．当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出QkJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol16、实验室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A．容量瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯二、非选择题（本题包括5小题）17、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。19、食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，请至少用三种方法加以区别_____、____、_____。20、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。(2)上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小为：_____________。21、氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。（1）在1.0L密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：时间t/s温度0t1t2t3t4t5T15.007.318.008.509.009.00T26.00------11.0011.00回答下列问题:①PCl3的电子式为_______。②T1温度下，反应平衡常数K=______。③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1)__α2(T2)。（2）NO在一定条件下发生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。a.n(N2O)=n(NO2)b.容器内压强保持不变c.v正(N2O)=v逆(NO2)d.气体颜色保持不变（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。①Co的电极反应式为_______。②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.原电池是把化学能转化为电能的装置，故错误；B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应，失去电子，故正确；C.形成原电池后，盐桥中的阳离子向正极移动，故错误；D.电解时，电解池的阳极材料若是活泼金属，则金属失电子发生氧化反应，若为惰性电极，则阴离子失电子发生氧化反应，故错误。故选B。【题目点拨】D为易错点，电解池是将电能变成化学能的装置，阳极是金属或溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，阴极是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，溶液中的阴离子向阳极移动。2、A【题目详解】A、元素符号左下角的数字为质子数，质子数是55，选项A正确；B、中子数=质量数-中子数，中子数为137-55=82，选项B错误；C、元素符号左上角的数字是质量数，质量数是137，选项C错误；D、原子中电子数=质子数，所以核外电子数为55，选项D错误。答案选A。【题目点拨】本题考查原子结构。原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；中子数标在元素符号左下角、质量数标在元素符号左上角。3、D【题目详解】油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可用于①人类的营养物质、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高级脂肪酸，汽油的成分是烃类，油脂无法制取汽油。答案D。4、A【题目详解】A．N2是共用三对电子，其电子式：，故A错误；B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正确；C．Na是11号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D．乙烯是碳碳双键，其结构简式：CH2=CH2，故D正确。综上所述，答案为A。5、B【题目详解】油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解后生成高级脂肪酸和甘油，答案选B。6、C【解题分析】A.可逆反应达到平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，在t时刻反应物和生成物的浓度相等且不断变化，反应未达到平衡状态，错误；B.向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反应生成醋酸铵，溶液中自由离子浓度先逐渐增大，溶液的导电性先逐渐增强，与图像不符，错误；C.合成氨反应时放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，使用催化剂，能降低反应的活化能，不能改变反应热，与图像相符，正确；D.向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，与图像不符，错误。7、A【解题分析】A．麦芽糖能够水解生成葡萄糖，淀粉和纤维素能够水解生成葡萄糖，它们都能够水解，故A正确；B．纤维素和蛋白质属于高分子化合物，而脂肪、植物油的相对分子量较小，二者不属于高分子化合物，故B错误；C．棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．油脂中的植物油中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，故D错误；故选A。8、A【题目详解】Al、P、S、Cl原子核外都有3个电子层，位于同一周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，Al、P、S、Cl中，Al的原子序数最小，半径最大，答案选A。【题目点拨】本题考查原子半径的大小比较，题目难度不大，本题注意把握比较原子半径的方法。原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小。9、D【分析】硫酸的物质的量为0.4mol，锌的物质的量为=0.03mol，所以硫酸是过量的，产生氢气的量由锌的物质的量决定。【题目详解】A．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误；B．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B错误；C．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误；D．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D正确。答案选D。10、B【分析】

【题目详解】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量，后者大于前者，故答案选B。11、C【解题分析】A、由于溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1＜T2，A错误；B、加入AgNO3固体后，溶液中Ag+浓度增大，B错误；C、温度不变，溶解度常数不变；C正确；D、T1时c点析出固体，而T2时溶解仍未达到饱和，故无固体析出；D错误；答案选C。点睛：注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。关于该类试题的图像需要注意：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。12、A【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。【题目详解】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。A.CaCO3是强电解质，HF属于弱电解质，CCl4是非电解质，A项正确；B.FeCl3强电解质，CH3COOH是弱电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C.H3PO4属于弱电解质，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；D.NaOH属于强电解质，Na2S属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；答案选A。13、B【题目详解】A、电石跟水反应比较剧烈，若向电石中滴加饱和食盐水，电石与水反应，消耗水，使得NaCl在电石表面析出，减少了电石与水的接触，减缓了反应速率，故A正确；B、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故B错误；B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C正确；D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确；故选B。14、B【题目详解】A、正逆反应速率相等时是平衡，后面随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，说明正反应为放热，错误，不选A；B、酸加水稀释，由于弱酸有电离平衡，加水促进电离，所以pH变化比较缓慢，所以a代表醋酸，正确，选B；C、根据反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，但使用催化剂不能改变反应的焓变，错误，不选C；D、碳酸钠中逐渐加入盐酸，显反应生成碳酸氢钠，没有气体，后反应生成二氧化碳，所以错误，不选D。15、D【解题分析】A、因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；B、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，正确；C、根据盖斯定律，①-②-2×③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ／mol，正确；D、设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nbkJ，H2放出的热量是2ndkJ，则nb+2nd=Q，n=Qb+2d16、D【题目详解】实验室配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及胶头滴管，不需要酒精灯，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应CH2OACB【题目详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【题目详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、分别品尝两者的味道有酸味的为食醋分别闻味道有醇香的是白酒分别加碳酸氢钠有气体生成的是食醋【题目详解】因为食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，且两者的味道不同，所以可以通过品尝的方法进行鉴别，有酸味的是白醋，有辛辣味的为白酒；也可以通过闻气味的方法进行区别，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通过化学方法进行鉴别，分别加碳酸氢钠，有气体生成的是乙酸，没有的是白酒，故答案：分别品尝两者的味道有酸味的为食醋；分别闻味道有醇香的是白酒；分别加碳酸氢钠有气体生成的是食醋。20、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，2.5【分析】(1)根据H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O书写离子方程式。(2)实验①②是温度不同，②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则要使得混合后高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同。(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，上述实验②④每个物理量都相同，应该探究催化剂对化学反应速率的影响。(4)根据混合后溶液体积要相同才能使得高锰酸钾浓度相同。(5)根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量比值。【题目详解】(1)上述反应原理是H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O，其离子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案为：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)实验①②是温度不同，其他量相同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，在最后溶液的体积应该相同，因此a为1.0mL；故答案为：温度；1.0。(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，因此表格中“乙”应填写t(溶液褪色时间)/s。上述实验②④每个物理量都相同，因此应该是探究催化剂对化学反应速率的影响；故答案为：t(溶液褪色时间)/s；催化剂。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是使得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，不同，如果不加，则②③中高锰酸钾和草酸浓度都不相同；故答案为：得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度。(5)为了观察紫色褪去，根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系即；故答案为：2.5。【题目点拨】分析浓度对反应速率的影响时，一定要注意混合后溶液的总体积要相同才能使的其中一个物质的浓度相同，另外一个物