2024届阳泉市重点中学化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

2024届阳泉市重点中学化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀2、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A．NH4Cl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．Al(OH)33、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是()A．HB-水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB>Na2B4、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是()A．CaCO3和CaO都属于盐 B．H2SO4和HCl都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．CuO和CuCO3都属于氧化物5、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能与溴水发生加成反应D．乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应6、下列说法中正确的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多7、下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行8、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1在恒压、反应物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的个数是①升高温度，ⅠⅡ正反应速率均增大，逆反应速率均减小②800K下，改变起始投料比，可使甲烷的转化率由X点提高至Y点③曲线A表示CH4的平衡转化率④相同条件下，使用高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠A．1 B．2 C．3 D．49、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物10、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH＝6 D．向水中加少量的明矾11、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥12、下列反应不能发生的是A．木炭投入到热的浓硫酸中 B．木炭投入到热的浓硝酸中C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中13、在2H2O22H2O+O2↑反应中，MnO2的作用是A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．干燥剂14、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．漂白粉可用于生活用水的消毒15、控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极16、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()。A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子二、非选择题（本题包括5小题）17、在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。18、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。19、用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。实验步骤：略。已知：NH3·H2O⇌NH4++OH-，ΔH＞0回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。（3）将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热甲组HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙组HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B．做本实验的当天室温较高C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：________。③两组实验结果差异的原因是________。20、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。(2)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。21、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－37.3kJ·mol－1。计算液体CH3OH的燃烧热为_______________。(2)甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示。则：①T2温度时，0~0.5min的反应速率v(CO)=___________。②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为_______，化学平衡常数K=_______(用具体数值表示)。③下列说法正确的是_________(填编号)。A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态C．单位时间内，消耗amolCO，同时消耗2amolCO2，表明反应v(正)<v(逆)D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等E.反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，导致紫色溶液逐渐褪色，A正确；B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的是红褐色沉淀，B错误；C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，C正确；D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，二者反应产生红色氧化亚铜沉淀，D正确；答案选B。2、C【题目详解】A选项，0.1molNH4Cl溶于水形成溶液中含有0.1mol氯离子，铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，只含极少量氢氧根离子；B选项，0.1molK2SO4溶于水形成溶液中含有0.1mol硫酸根离子、极少量氢氧根离子，氢氧根离子就等于纯水电离出的氢氧根离子；C选项，0.1molNa2CO3溶于水形成溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水解，因此比A、B中氢氧根离子多，消耗得碳酸根离子数目与生成的碳酸氢根离子数目相等，故阴离子数目最多；D选项，0.1molAl(OH)3在水中溶解度很少，因此溶液中阴离子数目较少；综上所述，答案为C。3、B【题目详解】A．该反应是HB-的电离方程式，水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-，A错误；B．HB-的电离程度小于HB-的水解程度，说明溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)，B正确；C．水解过程大于电离过程，因此NaHB的存在是促进了水的电离，C错误；D．B2－的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＜Na2B，D错误；答案选B。4、B【题目详解】A.CaCO3属于盐，CaO属于氧化物，故A错误；

B.H2SO4和HCl都属于酸，故B正确；C.NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；

D.CuO属于氧化物，CuCO3属于盐，故D错误。故选B。5、C【题目详解】A．－OH与苯环相连，由于苯环对羟基的影响，酚羟基在水溶液中能够发生电离，能够与NaOH反应；而－OH与－CH2CH3相连，在水溶液中不能电离，不与NaOH反应，能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故A不选；B．苯不能够使高锰酸钾溶液褪色，但是当苯环上连有甲基时，能够使高锰酸钾溶液褪色，说明由于苯环影响使侧链甲基易被氧化，故B不选；C．乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成，而乙烷中是碳碳单键，是化学键的不同，而不是有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响导致其化学性质发生变化，故C选；D．乙醛中，碳氧双键和H原子相连，能发生加成反应，而在乙酸中，碳氧双键和－OH相连，由于羧羟基对碳氧双键的影响，不能发生加成反应，能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故D不选；故选C。6、A【题目详解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的简化写法，1s22s22p63s2是Mg的电子排布式，故A正确；

B.3p2表示3p能级填充了两个电子，故B错误；

C.同一原子中电子层数越大，离核越远，能量也就越高，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故C错误；

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数是相等的，都为3，所以都能容纳6个电子，故D错误；

综上所述，本题选A。7、C【解题分析】A．在其它外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率，正确；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，错误；D、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，正确；综上所述，本题选C。【题目点拨】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④△H>0、∆S>0，高温下自发进行。8、B【题目详解】①升高温度，ⅠⅡ正、逆反应速率均增大，故错误；②800K下，可以通过改变二氧化碳的量，即改变起始投料比，使甲烷的转化率由X点提高至Y点，故正确；③根据两个反应得到总反应为CH4（g）+2CO2（g）H2（g）+3CO（g）+H2O（g），加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线A表示CO2的平衡转化率，故错误；④相同条件下，使用高效催化剂只能改变化学反应速率但不能使平衡移动，故不能使曲线A和曲线B相重叠，故正确；综上，有2个正确；答案选B。9、A【题目详解】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B．单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C．含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A。10、D【题目详解】A选项，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故A错误；B选项，向水中加入少量的NaHSO4，相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误；C选项，加热水至100℃，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C错误；D选项，向水中加少量的明矾，铝离子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故D正确；故答案为D。11、C【题目详解】①中为负极，杂质碳为正极，仅仅在溶液的表面上发生钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀速度较慢；②③④实质均为原电池装置，③中为正极，被保护；②④中为负极，均被腐蚀，但相对来说和Cu的活动性差别较和的大，故原电池中的腐蚀较快。⑤中接电源正极做阳极，接电源负极做阴极，加快了的腐蚀。⑥中接电源负极做阴极，接电源正极做阳极，阻止了的腐蚀。根据以上分析可知，铁在海水中的腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案为：C。12、C【题目详解】A．木炭投入到热的浓硫酸中，发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，A不符合题意；B．木炭投入到热的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，B不符合题意；C．铜片投入到冷的浓硫酸中，在室温下，不能被氧化，因此二者不能发生反应，C符合题意；D．铜片投入到冷的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合题意；故合理选项是C。13、C【题目详解】该反应中，MnO2作为催化剂，氧化剂为H2O2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为H2O；答案选C。14、B【解题分析】A．碳酸钠溶液呈弱碱性，油污在碱性条件下可水解，因此用碳酸钠可去除餐具的油污，A项正确，不符合题目要求；B．硫酸钡用于胃肠X射线造影检查，B项错误，符合题目要求；C．氢氧化铝碱性较弱，可与胃酸反应且对胃部没有腐蚀作用，因此可用于中和过多胃酸，C项正确，不符合题目要求；D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，具有氧化性，可用于生活用水的消毒，D项正确，不符合题目要求；答案选B。15、D【分析】由总反应方程式得，I-被氧化，Fe3+被还原，因此甲中石墨为正极，乙中石墨为负极。【题目详解】A．乙中I-被氧化，Fe3+被还原，因此甲中石墨为正极，乙中石墨为负极，电流方向是从正经导线流向负极，所以从甲池石墨棒流向乙池石墨棒，故A项正确；B．由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，故B项正确；C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，故C项正确；D．加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，故D项错误；故选D。16、A【解题分析】根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【题目详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【题目点拨】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【题目详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。19、环形玻璃搅拌棒否金属材质易散热，使实验误差增大减少实验过程中的热量损失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和过程中要吸热，导致放热较少【分析】根据实验原理和实验操作步骤及实验注意事项进行分析。【题目详解】（1）要使液体混合均匀、充分反应，需要搅拌，故该装置中还缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；由于铜的导热性比玻璃强，为防止热量的散失，不能用铜质材料代替；（2）实验的关键是准确测定反应体系的温度变化，故碎泡沫塑料的作用是防止热量的散失；（3）①A、温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，则在测定碱液的温度时，残留的酸会与碱反应放热，一方面所测碱液的温度不准确，另一方面，后续酸碱混合后放出的热量减少，从而导致根据实验过程计算出的反应热变小，A符合题意；B、环境温度对此实验的结论没有影响，B不符合题意；C、大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板，隔热措施不力，导致热量散失过多，据此计算出的中和热数值变小，C符合题意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入为正确操作，不会影响实验结果，D不符合题意；综上所述，测得中和热的数值偏低的可能的原因是AC。②根据公式计算反应热，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故该反应的热化学方程式为：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙组实验中所用NH3·H2O是一种弱碱，其电离过程需要吸热，导致放出的热量较少。20、10-4mol·L－110-10mol·L－1正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O⇌NH+OH－加入CH3COONH4晶体，NH浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小能a－2<b<a【题目详解】(1)常温下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氢离子全部由水电离，水电离出的氢氧根和氢离子浓度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)