陕西省西安高新唐南中学2024届化学高二上期中经典模拟试题含解析

陕西省西安高新唐南中学2024届化学高二上期中经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列条件下铁制品最容易生锈的是A．全浸在纯水中 B．半浸在盐水中C．露置在干燥空气中 D．半浸在有机溶剂溶液中2、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动4、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A．Cl2Cl-B．H+H2C．MnO4－Mn2+D．ZnZn2+6、下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构7、下列不属于新能源开发利用的是（）A．太阳能热水器B．天然气动力汽车C．潮汐能发电D．风能发电8、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c9、x、y、z为三种气体，把amolx和bmoly充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%10、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的质子数为80NAB．反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反应时，生成氧化产物的分子数为7NAC．一定条件下1molCl2和2molPCl3发生反应PCl3+Cl2PCl5，增加的极性键数为2NAD．反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ热量时转移的电子数为2NA12、下列说法正确的是（）A．可以利用加入浓溴水的方法除去苯中混有少量苯酚B．在蒸馏与浓硫酸催化加热制取乙烯的实验中，温度计水银球放置的位置不同C．C2H5Br与NaOH的乙醇溶混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D．将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去14、某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B．恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小C．恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2转化率增大15、向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是A．c(H＋)·c(OH－)不变B．pH增大了C．水的电离程度增大了D．水电离出的c(H＋)增加了16、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。18、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。20、某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2．实验②和③探究______3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响；4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1．0mol/L盐酸③40˚C铝片1．0mol/L盐酸④__________铝粉_____________⑤30˚C铝片1．0mol/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。21、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。(3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】铁在有水和氧气并存时最易生锈，根据铁生锈的条件进行分析。【题目详解】A.全浸没在水中，铁与氧气不接触，不易生锈，A错误；B.半浸在盐水中，既有水，也有氧气，且水中有食盐，铁制品的Fe、杂质碳与食盐水构成原电池，Fe作原电池的负极，失去电子被氧化，加快了Fe的腐蚀速率，最容易生锈，B正确；C.在干燥的空气中铁与水接触的少，不易生锈，C错误；D.半浸没在植物油中，铁与水不接触，只与氧气接触，不易生锈，D错误；故合理选项是B。2、A【题目详解】A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，Ag+与PO43-也生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．Al3+与CO32-发生双水解，Mg2+与CO32-生成沉淀，则不能共存，故D错误；答案选A。3、D【解题分析】A、AB2与CD的物质类型不同，不能根据Ksp数值的大小来判断溶解度的大小，错误；B、温度不变，Ksp不变，错误；C、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，氢离子和碳酸跟离子反应，平衡右移，错误。；D、难溶的沉淀能转变为更难溶的沉淀，正确。4、D【分析】从题图中可以看出锌、铜为电极，电解质溶液分别为ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自发的氧化还原反应是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。锌为负极，铜为正极。【题目详解】A.铜为正极，发生还原反应：Cu2++2e–=Cu，A项正确；B.电池总反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改写成离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B项正确；C.在外电路中，电子从负极流出，流入正极，C项正确；D.盐桥所在的电路为内电路，内电路中阳离子K+移向正极(CuSO4溶液)，D项错误；所以答案选择D项。【题目点拨】本题为经典的带盐桥的原电池。在外电路中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。5、D【分析】氧化剂是得到电子，化合价降低，还原剂是失去电子，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，说明所选应是化合价升高，据此分析；【题目详解】A、Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，需要加入还原剂，故A不符合题意；B、H的化合价由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故B不符合题意；C、Mn的价态由＋7价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂，故C不符合题意；D、Zn的化合价由0价→＋2价，化合价升高，需要加入氧化剂，故C符合题意；答案选D。6、D【解题分析】A.氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻8个Cl-；B.金刚石的晶胞结构如图所示:,根据图可以知道由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,据此判断；C.采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数,二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；

D.金属镁是六方最密堆积,金属铜是面心立方最密堆积。【题目详解】A.氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故A正确；B.金刚石的晶胞结构如图所示:,根据图可以知道由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,故B正确；

C.二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子,故C正确；

D.金属镁为六方最密堆积,堆积方式为:,金属铜是面心立方最密堆积,堆积方式为:,故D错误；

综上所述，本题选D。7、B【解题分析】新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。【题目详解】A、太阳能热水器是利用太阳能转化成热能，太阳能属于清洁能源，故A不符合题意；B、天然气主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，不属于新能源，故B符合题意；C、潮汐能对环境无污染，属于新能源，故C不符合题意；D、风能对环境无污染，属于新能源，故D不符合题意。8、A【题目详解】达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度变为原来的2倍，即0.2mol/L，达到新平衡时，X的实际浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故答案选A。9、B【解题分析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0转化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的转化率为×100%=×100%，故选B。【题目点拨】本题主要考查化学平衡的计算，注意三段式计算方法的运用。在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，Y的起始物质的量为bmol，根据转化率=×100%，计算结果的分母中一定含有b，只能选B。10、D【题目详解】酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④>①>②>③；答案选D。11、D【题目详解】A.1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的质子数为1mol×(6+4×1+8×2×1+8×8)NA=90NA，故A错误；B.反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反应时，消耗氨气是8mol，氨气是还原剂，被氧化生成4mol氮气，即生成氧化产物的分子数为4NA，故B错误；C.一定条件下1molCl2和2molPCl3发生反应PCl3+Cl2PCl5，该反应是可逆反应，增加的极性键数小于2NA，故C错误；D.反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ热量时消耗的五氧化二氮是1mol，氮元素的化合价有+5价降到+4价，则转移的电子数为2NA，故D正确；故选：D。12、B【解题分析】A、不能在苯与苯酚的混合物中加入浓溴水除去其中的苯酚，因为苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可以溶解在苯中，无法分离，选项A错误；B、蒸馏时温度计水银球在支管口处，乙醇制乙烯时温度计水银球在液面下，温度计水银球放置的位置不同，选项B正确；C、乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应通过水洗气，选项C错误；D、乙炔中混有的杂质H2S、PH3等具有还原性的杂质，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D错误；答案选B。13、C【解题分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【题目详解】A．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照条件下，次氯酸分解生成HCl和氧气，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄绿色的氯水光照后颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，因为体积减小导致碘浓度增大而使颜色加深，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加铁粉，铁与Fe3＋反应，Fe3＋浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选：C。【题目点拨】本题考查化学平衡移动原理，解题关键：明确化学平衡移动原理适用范围，易错点：催化剂只能改变反应速率不改变平衡移动，易错选项是C，是可逆反应，但反应前后气体体积不变．14、C【解题分析】A.恒温，压缩体积，压强增大，反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，单质碘的浓度大，则颜色加深，A正确；B.恒压，迅速充入HI，容器体积增大，反应物浓度减小，所以开始时正反应速率减小，B正确；C.恒容，升温，正、逆反应速率均增大，C错误；D.恒容，充入H2，平衡向正反应方向进行，I2转化率增大，D正确。答案选C。15、A【题目详解】A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；B．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；D．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c(H+)减少了，故D错误；故选A。16、B【分析】电解质的强弱判断依据是该电解质的电离子程度。【题目详解】A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸完全电离与否，错误；B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离子出氢离子的能力比碳酸强，但不能说明是完全电离与否，错误；C、c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸就只能是部分电离，正确；D、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解题分析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【题目详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【题目点拨】本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。19、取代反应浅黄色沉淀除去HBr中混有的溴蒸气HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解题分析】（1）A中是苯和液溴发生反应的装置，反应方程式为：；该反应为取代反应；（2）装置A中产生溴苯液体，HBr气体，同时还有未反应的溴蒸汽，故C装置的作用是除去HBr中混有的溴蒸气，D装置的作用是检验HBr气体，E装置的作用是除去HBr气体，反应开始后，可观察到D中石蕊溶液变红，E中产生AgBr浅黄色沉淀，D中溶液变红的原因是HB显酸性，用相关化学用语解释为：HBr=H++Br-；（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀为Fe(OH)3,生成红色絮状沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分离出的油状液体为溴苯，加入少量无水氯化钙，加入氯化钙的目的是吸水，干燥；（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，应用蒸馏的方法进行提纯；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE装置中，导管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。点睛：实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。20、温度对该反应速率的影响30˚C2.0mol/L盐酸30˚C1.0mol/L盐酸Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等【解题分析】（1）探究问题时，要注意控制变量，结合题目中探究的影响因素，即可分析出变量是什么；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【题目详解】（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为30℃，酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度30℃、酸及浓度为：1.0moL/L盐酸；(2)对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，①的反应速度明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。21、b>a>d>cNaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+)d弱酸强酸5Ba2++2IO65-+10H++5SO42-=5Ba