2024届广东第二师范学院番禺附中化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

2024届广东第二师范学院番禺附中化学高二上期中达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、表示下列变化的化学用语正确的是A．NaHCO3溶液显碱性：HCO+H2OCO+OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．氨水显碱性：NH3·H2ONH+OH－D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+2、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应二者产生氢气的量相同D在容积可变的密闭容器中发生反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变A．A B．B C．C D．D3、下溶液中的Cl—浓度与100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液 D．200mL2mol·L－1KCl溶液4、下列各微粒的电子式书写正确的是A．甲基B．NF3C．NH4HD．硫化氢5、下列说法正确的是A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B．向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．吸热反应在常温下不能发生6、下列叙述中正确的是A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键7、如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反应热ΔH＝－180kJ·mol－18、决定化学反应速率的本质因素是A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质9、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶110、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B．该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大11、金属单质中不存在（）A．自由电子 B．金属阳离子 C．金属键 D．离子键12、某学生的实验报告中，描述合理的是A．用托盘天平称量25.20gNaClB．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体13、25℃时，下列溶液的碱性最强的是A．pH=11的溶液B．0.1mol/LBa(OH)2溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液14、在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显酸性B．溶液中无CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3COO-）15、室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H+)大小关系：DOH>BOH>AOHB．pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)16、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ317、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．化学平衡常数与压强、浓度无关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动18、下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑19、用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形20、25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是（）A．b点溶液的pH=7B．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关C．a→c过程中，n(CH3COO-)不断增大D．c点的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)21、下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等22、下列实验对应的结论不正确的是A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl＞C＞SiC．③能说明2NO2N2O4△H＜0D．④中自色沉淀为BaSO4二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应24、（12分）常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。25、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。(1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________。(2)在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________。26、（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.试回答：（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。（4）在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。27、（12分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意____________________________________。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数28、（14分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。29、（10分）现代化学工业中，有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。（1）请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___；（2）请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___；（3）请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A．碳酸氢钠部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；B．醋酸溶液显酸性，原因是醋酸在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；C．一水合氨是弱电解质，电离是微弱的，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故C正确；D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；答案选C。2、A【解题分析】A．反应物浓度增大，反应速率加快；B．催化剂参与反应，改变反应的途径；C．金属与酸反应时，若氢离子浓度相同，则弱酸的浓度较大，两酸等体积时，弱酸产生氢气多，但是两酸的体积关系不确定；D．容积缩小一倍，压强增大。【题目详解】A．其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率加快，选项A正确；B．催化剂参与反应，改变反应的途径，但反应前后其质量和化学性质不变，选项B错误；C．金属与酸反应时，若氢离子浓度相同，则弱酸的浓度较大。若两酸体积相等时，弱酸与锌反应产生的氢气多，由于两种酸的体积不明确，故两种酸产物的氢气不一定相同，选项C错误；D．容积缩小一倍，压强增大，所以正逆反应速率均增大，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。3、C【题目详解】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度为2mol/L×2=4mol/L；A．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，与题意不符，故B错误；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，，与题意吻合，故C正确；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意不符，故D错误；故答案为C。4、B【解题分析】试题分析：A、甲基的电子式中碳原子上漏掉一个电子，应为，错误；B、NF3的电子式为，正确；C、NH4H的电子式中H－漏掉方括号和电子，错误；D、硫化氢为共价化合物，电子式为，错误。考点：考查化学用语、电子式。5、A【题目详解】A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则△H-T△S>0,因为该反应的△S>0，故ΔH>0,故正确；B.向醋酸中加水稀释，溶液中氢离子、醋酸根离子，醋酸分子浓度均减小，但氢氧根离子浓度增大，故错误；C.溶度积常数Ksp与温度有关，一般温度越高，溶解度越大，溶度积越大，但氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，所以溶度积也变小，故错误；D.氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，常温下能进行，故错误。故选A。6、A【题目详解】A．全由非极性键结合的分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，故A正确；B．以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B错误；C．非极性分子可能为多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C错误；D．非极性分子中，可能不含非极性键，如甲烷等，故D错误；故选A。7、D【题目详解】A．根据焓变=反应物断裂化学键所吸收的能量-生成物生成化学键放出的能量，该反应为吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A正确；B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，原子形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热反应，故B正确；C．形成2monNO放热2×632kJ·mol－1，所以断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量，故C正确；D．根据焓变=反应物断裂化学键所吸收的能量-生成物生成化学键放出的能量，所以△H=(946+498-2×632)kJ·mol－1=+180kJ·mol－1，故D错误；故选D。8、D【分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。【题目详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。9、D【解题分析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水,C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确；正确选项D。点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，负极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。10、D【题目详解】A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但是根据平衡移动原理可知，平衡移动不能阻止c(H＋)增加，故A错误；B.该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B错误；C.因为电离平衡常数只和温度有关，所以该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C错误；D.由于电离是吸热的，所以温度升高平衡向正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，故D正确；本题答案为:D11、D【题目详解】金属晶体存在金属离子和自由电子间的作用，故存在自由电子、金属阳离子、金属键，不存在离子键，答案为D。12、D【解题分析】A.用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g，不需要估读，故A错误；B.NaClO溶液有漂白性，pH试纸测定不出pH，故B错误；C.KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误；D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；正确答案：D。13、B【解题分析】溶液中的c(OH-)越大，pH越大，碱性越强，据此分析判断。【题目详解】A.pH=11的溶液的c(OH-)=0.001mol/L；B.0.1mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=0.2mol/L；C.1L含有4gNaOH的溶液中c(OH-)=4g40g/mol1L=0.1mol/L；D.Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01mol/L；综上所述，c(OH-)最大的为B，因此B14、C【题目详解】A．无论是否达到平衡状态，溶液都呈酸性，故A错误；B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查化学平衡状态的判断，注意把握平衡状态的特征。本题的易错点为D，不能仅根据醋酸的电离方程式判断，溶液中还存在水的电离平衡。15、D【解题分析】试题分析：三种碱的起始浓度均为0.1mol/L，由图中信息可知，起始时pH都小于13，说明三种碱均为弱碱，且碱性强弱为AOH＜BOH＜DOH，碱性越强，对水的电离的抑制作用越大。在相同条件下，盐水解的程度由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，它们水解均使溶液显酸性。A．滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系为AOH＞BOH＞DOH，A不正确；B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液显碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)，B不正确；C．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知，三种溶液中c(Cl-)均等于其c(弱碱的阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，则三种溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正确；D．当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，则c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正确。本题选D。点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。16、C【分析】X原子最外层电子排布为ns1，为IA元素，可能为H、Li、Na等元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断。【题目详解】由以上分析可知X为ⅠA元素、Y为Al元素、Z为O元素；A．X3YZ3中Y的化合价为+3价，如为氢氧化铝，化学式为Y(ZX)3，不符合，故A错误；B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，易错点A，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。17、C【题目详解】A．化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，A说法正确；B．催化剂能改变达到平衡时所用的时间，不能改变平衡常数的大小，B说法正确；C．化学平衡发生移动，改变的条件为浓度、压强时，平衡常数不发生改变，C说法错误；D．平衡常数发生变化，则反应的温度一定发生改变，化学平衡必定发生移动，D说法正确；答案为C。18、D【题目详解】A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑，故A错误；B．氯气通入水中，生成的HClO是弱电解质，在离子方程式中保留分子式，则正确的反应离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，NH3•H2O是弱电解质，在离子方程式中保留分子式，则正确的反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；答案选D。19、D【题目详解】SO3的中心原子上的孤电子对数为0，分子的价层电子对数为3，即VSEPR模型为平面三角形。20、A【题目详解】A．由题可知，b点为恰好反应点，即滴定终点，此时溶液可视为醋酸钠的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液显碱性，常温下，pH＞7，A项错误；B．不同离子所带电荷量不同，导电能力不同；同种离子，浓度不同，导电能力也不同，B项正确；C．a到b的过程，醋酸与加入的NaOH发生中和反应，醋酸的解离平衡正向移动，n(CH3COO-)逐渐增大；b到c的过程，由于溶液中NaOH的量逐渐增加，导致CH3COO-的水解平衡逆向移动，n(CH3COO-)逐渐增大；因此，从a到c的过程，n(CH3COO-)不断增大，C项正确；D．由题可知，c点的溶液可视为等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根会发生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D项正确；答案选：A。21、B【题目详解】A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类，二糖及多糖能水解，A正确；B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，不一定是糖类物质，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B错误；C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物，C正确；D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，都可以表示为（C6H10O5）n，两者实验式相同，两化合物中三元素的质量比相等，D正确；答案选B。22、B【题目详解】A、图①符合原电池的构成条件，故A正确；B、盐酸可制二氧化碳说明酸性HCl>H2CO3，但不能说明Cl的非金属性强于C，故B错误；C、升温混合气体颜色变深证明温度升高平衡向生成NO2气体的方向进行，依据平衡移动原理可知正反应方向为放热反应，即△H＜0，故C正确；D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，所以反应生成硫酸根离子，生成白色沉淀硫酸钡，故D正确。答案选B。二、非选择题(共84分)23、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。24、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【题目详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。25、（图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小【分析】(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)开始时放热使温度升高，反应速率加快；4

min之后，反应速率逐渐减慢，与氢离子浓度减小有关；【题目详解】(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率与时间的关系曲线图为（图中要标明2、4、6

min时刻时的速率及要画出速率走向弧线）；答案为：；

(2)在前4

min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4

min之后，反应速率逐渐减慢，其原因为镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4

min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小；答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4

min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色cV/10315cV/m%【题目详解】(1)反应中锰元素化合价降低5价，草酸中碳元素化合价升高1价，则高锰酸根离子和草酸的比例为2:5，则根据质量守恒和电荷守恒得到离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。随着反应进行反应物的浓度都在减小，反应速率加快只能是在反应过程中生成的锰离子起催化剂作用，加快了反应速率。(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以只能用酸式滴定管。(3)高锰酸钾溶液有颜色，所以反应过程中不需要指示剂。滴定终点溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根据方程式2MnO4----5H2C2O4分析，设草酸的浓度为xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，则草酸的浓度为cV/10mol/L。草酸晶体的纯度为=315cV/m%。27、CABE视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL使滴定到终点