2024届辽宁省辽南协作校化学高二上期中联考模拟试题含解析

2024届辽宁省辽南协作校化学高二上期中联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ/mol，下列叙述正确的是A．向容器中充入4molNH3和5molO2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ。B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)。C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol3、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N2+3H2⇌2NH3②N2+O2⇌2NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A．反应①和②均为放热反应B．升高温度，反应①的反应速率减小C．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等D．在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大4、常温下，下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaClD．HClO5、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．BaO量不变 B．氧气压强不变 C．氧气浓度增大 D．平衡常数减小6、从下列事实所得出的解释或结论正确的是（）选项实验事实解释或结论A在室温下能自发进行反应：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0这是一个熵减的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，一开始反应速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低A．A B．B C．C D．D7、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He8、下列事实可以用电化学理论解释的是A．白磷固体在空气中易自燃B．实验室中镁不需要保存在煤油中C．实验室配制CuCl2溶液时常加入适量盐酸D．电工规范上，铜、铝电线不能直接绞接在一起9、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A．c(SO3)=0.4mol·L-1 B．c(SO3)+c(SO2)=0.15mol·L-1C．c(O2)=0.3mol·L-1 D．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol·L-110、是制取核燃料钚的原料，是唯一天然可裂变核素。下列关于与的说法正确的是A．核电荷数不同 B．质子数相同C．核外电子数不同 D．中子数相同11、氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（）A．太阳能转化为电能B．存在键的断裂与生成C．化学能转化为太阳能D．光催化剂分解得到H2和O212、有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲13、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中Al3+和的个数比为A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:414、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的()A．食盐、硫酸B．铁粉、生石灰C．胆矾、石灰水D．苏打、盐酸15、下列关系正确的是（）A．沸点：正丁烷＜2-甲基丙烷B．密度：CCl4＜苯C．等质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷16、下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。19、(1)按要求完成下列问题①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知常温下CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______。将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。③a极电极反应式为_______；④当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为__________；(3)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_________________；②实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：___。(2)上述实验①②是探究___对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___。上述实验②④是探究___对化学反应速率的影响。(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为：___。21、营养平衡与人体健康：（1）营养均衡有利于身体健康。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：①属于糖类的有：阿拉伯果糖、___。②蛋白质在人体内水解的最终产物为___。③人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___。④属于水溶性维生素的是___，缺乏该维生素会引起___。（2）如图为某品牌酱油标签的一部分。①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质___水解而来。②配料清单中属于防腐剂的是___。③小麦中的主要营养物质是___。（3）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。①其中属于解热镇痛的药物是___；②青霉素作用是___。③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解最终产物是___。④某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A．该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9kJ，A项错误；B．同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，故，根据题给信息，则，此时，说明平衡时，B项错误；C．降低压强，平衡右移，气体的总物质的量增大，混合气体的质量不变，故混合气体的平均摩尔质量减小，C项错误；D．升高温度，平衡向左移动，混合气体中的NO含量降低，D项正确；答案选D。2、A【题目详解】焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12=－1638kJ/mol，故选A。3、D【题目详解】A.①的反应平衡常数随着温度升高而减小，说明正反应为放热反应，②的反应平衡常数随着温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，故错误；B.升温，反应速率加快，故错误；C.在1000℃时，反应①和反应②的平衡常数相等，但不确定体系中N2的浓度，故错误；D.标况下两个反应的平衡常数差距较大，故固氮的反应程度相差很大，故正确。故选D。【题目点拨】掌握温度和平衡常数的关系，以及平衡常数和反应程度的关系，即平衡常数越大，说明反应进行的程度越大。4、B【解题分析】H2O的电离方程式为H2OH＋＋OH－，促进水的电离因素有：升温、加入弱酸根、加入弱碱根。【题目详解】H2O的电离方程式为H2OH＋＋OH－，A、NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的电离，故A不符合题意；B、CuSO4属于强酸弱碱盐，Cu2＋发生水解反应，促进水的电离，故B符合题意；C、NaCl不影响水的电离，故C错误；D、HClO属于酸，抑制水的电离，故D不符合题意。5、B【题目详解】A.缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故A错误；B.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故B正确；C.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，故C错误；D.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，故D错误；答案选B。6、C【题目详解】A．反应能自发进行，则△H-T△S＜0，△H＞0时，该反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)是一个气体体积增加的反应，这是一个熵增加的反应，故A错误；B．压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅，但颜色比原来深，压强也是先变大后减小，但比原来大，故B错误；C．活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快，故C正确；D．减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大，故D错误；答案选C。7、B【解题分析】A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但NO2浓度增大，颜色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；答案选B。8、D【题目详解】A.白磷固体在空气中易自燃是因为白磷的着火点低，和电化学理论无关，故A错误；B.镁的表面被氧化后，形成一层膜，阻止进一步氧化，所以实验室中镁不需要保存在煤油中，和电化学理论无关，故B错误；C.实验室配制CuCl2溶液时常加入适量盐酸，为了抑制水解，和电化学理论无关，故C错误；D.铜、铝电线直接绞接在一起，会形成原电池，加速被锈蚀的速率，可以用电化学理论解释，故D正确；故选D。9、D【题目详解】A.SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3（g）可知SO3浓度的变化为0.2mol·L-1，此时c(SO2)=0mol·L-1，根据可逆反应不能进行到底的特点，实际变化小于该值,即小于0.4,故A错误；B.因为硫元素守恒，，故B错误；C.O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若完全反应,由方程式(g)⇌,可以知道浓度的变化为,根据可逆反应不能进行到底的特点，实际变化应小于该值,故小于0.2,故C错误；D.因为硫元素守恒,，故D正确；本题答案为D。10、B【分析】U与U是同位素原子，质子数相同，中子数不同，质子数=核电荷数=核外电子数，据此分析。【题目详解】A、质子数=核电荷数，U与U质子数都是92，故核电荷数也相同，故A说法错误；

B、U与U质子数都是92，质子数相同，故B说法正确；C、质子数=核电荷数=核外电子数，U与U质子数都是92，核外电子数也相同，故C说法错误；

D、中子数=质量数-质子数，U与U的中子数分别为146和143，中子数不同，故D说法错误。

故选B。11、B【解题分析】分析：在光催化剂的作用下利用太阳能使水分解生成氢气和氧气，据此解答。详解：A.在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，A错误；B.水分解是化学变化，存在化学键的断裂与生成，B正确；C.太阳能转化为化学能，C错误；D.水分解得到H2和O2，D错误；答案选B。12、A【分析】该反应为气体等体积反应，要判断达到平衡时CO的物质的量大小顺序，可采取“极限法”以及“一边倒”原则并结合浓度对平衡影响进行分析判断。【题目详解】将上述数据中CO(g)、H2O(g)一边倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格数据可知，甲与丙完全等效，乙与丁完全等效，乙相对于甲相当于增大CO2浓度，即平衡将正向移动，由此可知，上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是乙=丁＞丙=甲，故答案为A。13、A【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【题目详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的离子个数比为4：5，答案选A。14、B【解题分析】试题分析：A、食盐和硫酸不但不能回收铜盐而且会使废水酸性增强，A错误；B、铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入生石灰可以降低废水的酸性，B正确；C、石灰水能与酸反应从而降低废水的酸性，加入胆矾，胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中的Cu2+，反而更多，C错误；D、苏打可以降低废水的酸性，加入硫酸不能除去酸性废水中的Cu2+，D错误。答案选B。考点：“三废”的处理15、C【题目详解】A．根据相同碳原子数支链，沸点越低，因此沸点：2-甲基丙烷＜正丁烷，故A错误；B．苯的密度小于1g∙cm−3，CCl4的密度大于g∙cm−3，因此密度：苯＜CCl4，故B错误；C．等质量的物质燃烧，氢质量分数越大，耗氧量越大，甲烷含氢质量分数大于乙烷含氢质量分数，因此消耗氧：甲烷＞乙烷，故C正确；D．根据关系式CH3CH2OH～3O2，2CH3CH3～7O2，因此等物质的量物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙醇，故D错误。综上所述，答案为C。16、C【题目详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合题意；B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，故B不符合题意；C．NaHCO3转化为Na2CO3是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故D不符合题意；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【题目详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【题目点拨】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【题目详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、放热2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ•mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA环形玻璃搅拌棒0.55偏大【分析】（1）根据反应物与生成物的总能量相对大小分析反应热，根据热化学方程式的书写规则分析解答；（2）根据盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；根据原电池原理分析书写电极反应，计算电子转移数目；（3）根据量热计的构造写出缺少一种玻璃仪器的名称；测定中和热时为保障反应快速进行，以减少误差，常常使酸或碱略过量。【题目详解】（1）①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热，故答案为：放热；②根据图示得2molCO完全反应放出566kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，则1molN2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出热量为310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液态N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根据盖斯定律①+②计算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根据氢原子守恒，负极区增重的是水的质量，增重18g水，相当于生成1molH2O，根据负极反应式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，转移电子总数为1mol，即NA；故答案为：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根据量热计的构造可知缺少的一种玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒；②实验室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol•L-1的溶液进行实验；③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会使反应过程中热量损失，会导致所测得的中和热ΔH偏大；故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55；偏大。20、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O2发生氧化还原反应，MnO4-被还原为Mn2+，H2C2O2被氧化为CO2，结合离子方程式的电荷守恒和反应环境可知，要有H+参与反应，根据得失电子数守恒和电荷守恒来配平；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，则加入的H2C2O4溶液的体积不同，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；催化剂能加快反应速率；(3)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在溶液中分步电离；(4)由反应的化学方程式可知，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量。【题目详解】(1)酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5价，H2C2O2被氧化为CO2，每个C原子的化合价升高1价，1个H2C2O2升高2价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2:5，根据原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶