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文档简介

2024届河北省正定县一中化学高二第一学期期中监测试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在不同的条件下进行合成氨反应,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是(

)A.v(NH3)=0.1mol/(L·min) B.v(NH3)=0.2mol/(L·min)C.v(N2)=0.3mol/(L·min) D.v(H2)=0.4mol/(L·min)2、煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx,会形成酸雨、污染大气。在烟气处理过程中采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液的浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/mol·L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列说法错误的是()A.NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为:4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OB.增加压强,NO的转化率提高C.随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐增大D.由实验结果可知,脱硫反应的速率大于脱硝反应的速率3、下列营养物质中,不能发生水解反应的是()A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.植物油4、下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是()A.NH4+为正四面体形 B.CS2为直线形C.HCN为角形(V形) D.PCl3为三角锥形5、已知水中存在如下平衡:H2O+H2O⇌H3O++OH-ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是()A.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L] B.向水中加入NaHSO4C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2SO36、相同某温度下,0.01

mol/L的NaOH溶液和0.01

mol/L的盐酸相比较,下列说法错误的是A.两溶液的pH之和等于14B.稀释100倍后,盐酸溶液pH=4C.两溶液等体积混合后,溶液一定呈中性D.两溶液中水的电离程度相同7、目前,我国正在大力培育新能源汽车产业,氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一。下列说法正确的是A.氢燃料电池是基于电解原理设计的B.理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物C.氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能D.水分解产生氢气同时放出热量供汽车使用8、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等9、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数,判断下列说法正确的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B.相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的电离程度前者大C.向0.lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5,此时溶液的c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5∶9D.常温下,0•lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4:c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)10、下列有机化合物的名称中,正确的是()A.2-乙基丁烷 B.2,4,5-三氯己烷C.2,5-二甲基已烷 D.2-乙基-2-丁烯11、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为:Al-3e-=Al3+12、一定量铝片与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,同时几乎不影响生成的氢气总量,不可以采取的措施是A.加热,升高溶液温度B.将铝片改为等质量的铝粉C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸13、下列说法正确的是A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质B.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少D.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H<0、△S<014、下列反应属于吸热反应的是()A.炭燃烧生成一氧化碳 B.酸碱中和反应C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应15、在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是()A.加催化剂 B.向密闭容器中加入氩气C.降低温度 D.增大反应物中NO的浓度16、在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应,得到产物的物质的量最多的是A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl二、非选择题(本题包括5小题)17、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃,请回答下列问题:(1)A的名称为_______________;(2)B→C的反应条件为_______________;D→E的反应类型为_______________;(3)两个D分子间脱水生成六元环酯,该酯的结构简式为______________;(4)写出下列化学方程式:G→H:_______________________________;F→有机玻璃:____________________________。18、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下:已知:①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在,易失水形成→请回答下列问题:(1)写出H的结构简式___________(2)写出H转化为I的化学方程式___________(3)某化合物M分子式为C4H8O3,写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上(4)依据上述合成路线,设计以甲苯为原料制备的合成路线(无机原料任意选择,合成路线用流程图表示)_______________合成路线流程图示例:。19、某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题:(1)写出仪器A的名称______________;(2)碎泡沫塑料的作用是__________________________;(3)实验测得放出的热量为1.4kJ,写出其表示中和热的化学方程式____________。20、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5,具有还原性,溶于水,溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为cmol·L1KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前,必须进行的操作是______________,滴定时,KMnO4溶液应装在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点时的现象为________________。(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,C处的刻度为30,滴定管中液面读数应为______mL,此时滴定管中液体的体积________20mL.(填大于、小于或等于)(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次,其原因可能是__。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后,未用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定(4)根据所给数据,写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简):C=________。(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸,实验操作及现象为____________________21、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。(1)F基态原子的核外电子排布式为______________________。(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________。(4)由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体,则CAB−的结构式为___________。(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为___________。(6)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因______________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【题目详解】化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比,根据方程式N2+3H22NH3可知如果都用氢气表示反应速率,A为0.15mol/(L·min)、B为0.3mol/(L·min)、C为0.9mol/(L·min)、D为0.4mol/(L·min),所以反应速率最快的是C;答案选C。2、C【题目详解】A.NaClO2具有强氧化性,根据表格数据可知脱硝过程中NO主要被氧化为NO3-,根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为:4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O,故A正确;B.正反应是体积减小的,则增加压强,NO的转化率提高,故B正确;C.根据脱硝反应可知反应过程中消耗氢氧根离子,所以溶液pH减小,故C错误;D.根据表格数据可知在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率,故D正确;故答案为C。3、B【题目详解】A.淀粉是一种多糖,可以水解为单糖,A项错误;B.葡萄糖是一种单糖,单糖无法水解,B项正确;C.蛋白质可以水解为氨基酸,C项错误;D.植物油即高级脂肪酸甘油酯,可以在酸性或碱性条件下水解,D项错误;答案选B。4、C【题目详解】A.NH4+中N原子的价层电子对数=4+×(5-1-4×1)=4,且不含有孤电子对,所以其空间构型为四面体结构,故A正确;B.CS2分子中价层电子对数=2+×(4-2×2)=2,且不含有孤电子对,所以为直线形结构,故B正确;C.HCN的结构为H-C≡N,C原子的价层电子对数为2,不含有孤电子对,为直线形,故C错误;D.PCl3分子中P原子的价层电子对数=3+×(5-3×1)=4,且含一个有孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,故D正确;故选C。【题目点拨】正确计算价层电子对数是解题的关键,本题的易错点为孤电子对的计算,要注意理解(a-xb)中各字母的含义,并能灵活运用。5、C【题目详解】A.水的电离是吸热反应,加热至100℃,促进水电离,溶液c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A选项错误;B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,相当于一元强酸,所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大,水的电离平衡左移,即抑制水的电离,B选项错误;C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成弱电解质氢氧化铜,消耗OH-,促进反应向右移动,C选项正确;D.水中加入Na2CO3,碳酸根水解溶液呈碱性,促进水电离,D选项错误;答案为C。6、A【题目详解】A.0.01

mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)=2,而0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)无法判断,由此两溶液的pH之和不一定等于14,故A项说法错误;B.稀释100倍(即102倍)后,盐酸溶液pH=2+2=4,故B项说法正确;C.0.01

mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,0.01

mol/L的盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,二者等体积混合后,H+与OH-恰好完全反应,生成强酸强碱盐,由此溶液呈中性,故C项说法正确;D.0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)水==,0.01

mol/L的盐酸溶液中c(OH-)水==,相同温度下,KW相同,由此两溶液中水的电离程度相同,故D项说法正确;综上所述,说法错误的是A项,故答案为A。【题目点拨】酸碱混合规律:(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性,同强显中性”。(2)25℃时,等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量,谁弱显谁性”。(3)强酸、强碱等体积混合(25℃时)①pH之和等于14呈中性;②pH之和小于14呈酸性;③pH之和大于14呈碱性。7、B【题目详解】A.氢燃料电池属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,是基于原电池原理设计的,选项A错误;B.氢氧燃料电池的生成产物是水,环保无污染,所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染,选项B正确;C.氢燃料电池可以将化学转化为电能,但会有部分转化为热能等,选项C错误;D.根据能量守恒知,氢气燃烧要放出能量,所以使水变成氢气要吸收能量,选项D错误;答案选B。8、A【解题分析】sp杂化的空间构型是直线型,夹角180º,sp3杂化的空间构型为正四面体,夹角是107º28′,sp2杂化的空间构型为平面形,夹角是120º,因此sp杂化轨道的夹角最大,故A正确。9、C【解题分析】A.酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故A错误;B.CH3COOH的电离抑制水的电离,而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离,故B错误;C.CH3COOH溶液中=1.8×10-5,c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5︰9,则c(H+)=1×10-5mol/L,则pH=5,故C正确;D.常温下,0.lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4,说明HC2O4-的电离大于其水解,则溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42-),故D错误;答案为C。10、C【题目详解】A.2-乙基丁烷,主链选错不是最长,名称应为3-甲基戊烷,故A错误;B.2,4,5-三氯己烷,主链编号方向选错,名称应为2,3,5-三氯己烷,故B错误;C.2,5-二甲基已烷,符合命名原则,名称正确,故C正确;D.2-乙基-2-丁烯,主链选错不是最长,名称应为3-甲基-2-戊烯,故D错误;故答案选C。11、C【题目详解】A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,Fe作负极,负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,错误;B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,Al为负极,负极反应式为:Al-3e-=Al3+,错误;C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,Al作负极,负极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,正确;D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,Cu作负极,负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,错误。故选C。【题目点拨】判断原电池的正负极时,我们通常比较两电极材料的活动性,确定相对活泼的金属电极作负极。如果我们仅从金属的活动性进行判断,容易得出错误的结论。如C、D选项中,我们会错误地认为C中Mg作负极,D中Al作负极。实际上,我们判断正负电极时,不是看金属的活动性,而是首先看哪个电极材料能与电解质溶液发生反应,若只有一个电极能与电解质溶液发生反应,则该电极为负极;若两电极材料都能与电解质发生反应,则相对活泼的电极为负极。12、C【解题分析】升高温度可加快反应速率,且不影响生成的氢气总量,A错误;铝片改为等质量的铝粉,增大反应物与酸的接触面积,反应速率加快,B错误;加入少量CuSO4溶液,铝与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,由于铝片的量减少,所以影响了生成氢气总量,C正确;加入浓度较大的盐酸,速率加快,但不影响生成的氢气总量,D错误;正确答案:C。13、D【题目详解】A.二氧化硫溶于水能够导电,导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子,所以二氧化硫不属于电解质,属于非电解质,故A错误;B.该反应过程中,由于温度不变,所以水的离子积不变,故B错误;C.铅蓄电池在放电过程中,负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4,负极质量增加,正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,正极质量增加,故C错误;D.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,应满足△H-T•△S<0,该反应为熵减反应,即△S<0,说明是放热反应,△H<0,故D正确;故选D。14、D【题目详解】常见的放热反应有:大部分化合反应;金属与水或酸的反应;可燃物的燃烧反应及缓慢氧化;酸和碱的中和反应。常见吸热反应有:大部分分解反应;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;碳和二氧化碳的反应;碳和水蒸气的反应。因此D正确。15、C【解题分析】反应NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol的特点是:反应物气体的体积大于生成物气体的体积,增大压强平衡向正反应方向移动,NO的转化率增大;正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO的转化率减小,以此解答。【题目详解】A.加入催化剂,平衡不移动,平衡时NO的转化率不变,故A错误;B.向密闭容器中加入氩气,参加反应的气体的浓度不变,平衡不移动,平衡时NO的转化率不变,故B错误;C.该反应为放热反应,由图象可以知道温度a>b,降低温度平衡向正反应方向移动,NO的转化率增大,故C正确;D.如增大反应物中NO的浓度,反应速率增大,达到平衡时NO的转化率降低,故D错误;答案选C。16、D【题目详解】由CH4和氯气发生取代反应的原理可知,每1mol氢原子被1mol氯原子取代,同时可生成1molHCl,由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成,不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1,则按下式进行反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再发生其它反应,其实,该反应一旦发生,生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应,最终CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有,只是物质的量不一定相同,但HCl的物质的量肯定是最多的,故答案为D。【题目点拨】考查甲烷的性质,明确取代反应原理是解题关键,在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物,同时也生成无机产物HCl.在解此题时往往忽略HCl.由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成,无论哪一种取代产物多,都生成HCl,因此生成的HCl量最多。二、非选择题(本题包括5小题)17、2-甲基-1-丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3,D为HOOCCOH(CH3)CH3,F为CH2=C(CH3)COOCH3,据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知,(1)A的名称为2-甲基-1-丙烯;(2)B→C为卤代烃水解生成醇类,反应条件为NaOH溶液、加热;D→E的反应类型为消去反应;(3)D为HOOCCOH(CH3)CH3,两个D分子间脱水生成六元环酯,该酯的结构简式为;(4)G→H为丙酮与HCN发生加成反应,化学方程式为;CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃,化学方程式为。18、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3,C为CH2BrCHBrCH3,D为CH2OHCHOHCH3,E为CH3COCOOH,F为CH3CHOHCOOH,H的分子中有一个“—O—”结构的三元环,说明H的结构为。【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料,即I应含有酯基官能团,所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为:。(3)某化合物M分子式为C4H8O3,与F具有相同的官能团,则有羟基和羧基,官能团不连在同一个碳原子上,所以,可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛,即先将甲基发生卤代反应,再将卤代烃发生水解反应,根据一个碳原子连接两个羟基,会自动变为醛基进行分析,合成路线为。19、环形玻璃搅拌棒保温、隔热HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56kJ·mol-1【解题分析】根据中和反应放出的热量计算中和热,进而写出热化学方程式。【题目详解】(1)仪器A为环形玻璃搅拌棒。它的作用是搅拌使中和反应迅速进行,温度快速升高。(2)大小烧杯间的碎泡沫塑料、作为烧杯盖的硬纸板,都有保温隔热、减少热量损失的作用;(3)实验中所用NaOH溶液过量,以盐酸计算生成水0.025mol,测得放热1.4kJ,即每生成1mol水放热56kJ,表示中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56kJ·mol-1。【题目点拨】表示中和热的热化学方程式中,生成H2O(l)的化学计量数应为1(即1mol)。20、(1)检查是否漏液、酸式滴定管、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色(或红色)且半分钟不褪色(2)19.40,大于(3)AE(4)61c/vmol/L(5)取少量的NaHCO3于试管中,加入草酸溶液,有气泡产生。【解题分析】试题分析:(1)滴定管在使用之前,必须进行的操作是检查是否漏液,滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,达到滴定终点时的现

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