2024届河南省五岳在线考试高二化学第一学期期中联考试题含解析

2024届河南省五岳在线考试高二化学第一学期期中联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置能达到目的A．①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物B．②装置实验室乙醇制乙烯C．③装置用于实验室制酚醛树脂D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚2、在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾3、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4、下列叙述不正确的是A．沼气是可再生能源 B．燃烧热和中和热都属于反应热C．电能是一级能源 D．氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应5、根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气6、分析如图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()A．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C．A(g)+B(g)=C(g)ΔH=-akJ·mol-1D．2C=2A+BΔH=+akJ·mol-17、100mL4mol/L稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液8、食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是A．使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量B．用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋D．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌9、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O210、下列物质不能用于漂白的是()A．活性炭 B．盐酸 C．次氯酸 D．二氧化硫11、已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)B．b点对应的V。=20.00mLC．298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%D．298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>912、下列离子方程式书写正确的是()A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+H2O=H3O++COC．HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO13、有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸14、氯仿(CHCl3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(COCl2)：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。COCl2易爆炸，为防止事故，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是A．烧碱溶液 B．溴水 C．AgNO3溶液 D．淀粉­KI试剂15、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是()A．将纯水加热到95℃时，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl316、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).18、短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。19、实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。实验2实际获得的现象如下：装置实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________（填字母序号）。A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C．铜片表面产生的气泡为H2D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。20、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、E、X、Y都是铂电极、C、F是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）B极的名称是___。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：___。（3）设电解质溶液过量，电解后乙池中加入___（填物质名称）可以使溶液复原。（4）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）装置丁中的现象是___。21、直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是________

．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2=________

．（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则甲醇进入________

极，正极发生的电极反应方程式为________

．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】A.醇具有良好的挥发性，也能使酸性高锰酸钾褪色，错误；B.温度计水银球应在液面以下（且不能接触圆底烧瓶），错误；C.方案设计以及操作均正确，正确；D.浓盐酸具有良好的挥发性，会随二氧化碳进入试管中，故不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱关系，错误。2、D【解题分析】A、酒精为非电解质，对水的电离无影响，A错误；B、食醋的主要成分为醋酸，电离出H+，抑制水的电离，B错误；C、水的电离是吸热反应，降温，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；D、水的电离是吸热反应，升温，水的电离平衡正向移动，电离程度增大，从而升温促进了水的电离，D正确。正确答案为D。3、D【解题分析】A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．故选D【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．4、C【解题分析】A.可再生能源是指可以再生的能源总称，包括生物质能源、太阳能、光能、沼气等，故A正确；B.燃烧热和中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故B正确；C.电能是通过物质燃烧放热转化而成的，或是由风能、水能、核能等转化而来的，为二级能源，故C错误；D.氧化还原反应有的是放热反应，如氢气的燃烧就是放热反应，有的是吸热反应，如C＋H2OCO＋H2的反应就是吸热反应，故D正确；故答案选C。5、C【题目详解】乙烯、二氧化碳、氢气均为非极性分子，而二氧化硫为极性分子，易溶于极性溶剂水中，故选C。6、B【题目详解】由图象可知，2A(g)+B(g)的能量大于2C(g)的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)时该反应放出能量，△H＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)时该反应吸收能量，△H＞0；反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；答案为B。7、D【分析】硫酸的物质的量为0.4mol，锌的物质的量为=0.03mol，所以硫酸是过量的，产生氢气的量由锌的物质的量决定。【题目详解】A．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误；B．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B错误；C．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误；D．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D正确。答案选D。8、D【解题分析】A.瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少,但它有很危险的副作用,轻则导致心律不整,严重一点就会导致心脏病,对人体有害,故A是有害的;

B.甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故B对人体有害;C.苏丹红具有致癌性,对人体的肝肾器官具有明显的毒性作用,故C对人体有害;D.酱油中加铁可补充人体必需的铁元素,故D无害；答案：D。【题目点拨】本题考查常见的食品添加剂,难度不大,注意瘦肉精,甲醛,苏丹红不是食品添加剂。9、C【解题分析】试题分析：A．N2O4的电子数为7×2+8×4=46，NO2的电子数为7+8×2=23，二者电子数不相同，故A错误；B．Na+的电子数为11-1=10，Cl-的电子数为17+1=18，二者电子数不相同，故B错误；C．SO42-的电子数为16+8×4+2=50，PO43-的电子数为15+8×4+3=50，二者电子数相同，故C正确；D．NO的电子数为7+8=15，O2的电子数为8×2=16，二者电子数不相同，故D错误；故选C。考点：考查等电子体。10、B【题目详解】活性炭具有吸附性、次氯酸具有强氧化性、SO2具有漂白性，均能用于漂白，盐酸不能，答案选B。11、D【解题分析】A.a点为0.1000mol/LMOH溶液，存在电荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正确；B.b点溶液显酸性，若V。=20.00mL，则恰好生成MCl，水解显酸性，与图像吻合，故B正确；C.298K时，MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，则c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的电离度a=×100%=1%，故C正确；D.298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假设电离的MOH的物质的量为x，则Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的电离，MOH的电离度＜1%，则x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，则c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D错误；故选D。点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，把握酸碱混合后的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答本题关键。注意选项D为解答的难点，需要根据电离平衡常数解答，温度不变，电离平衡常数不变。12、D【题目详解】A．H3PO4是弱酸，不能拆开写，故A错误；B．NaHCO3水解是结合水电离产生的H+生成弱酸H2CO3，故B错误；C．HF溶于水形成的氢氟酸是弱酸，电离生成H+和F-，故C错误；D．(NH4)2SO4溶于水完全电离，产生和，故D正确；故选D。13、A【解题分析】能发生银镜反应，说明含有醛基。滴入石蕊试液不变色，说明溶液不显酸性。再加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失，说明此时该物质在氢氧化钠的作用下发生了水解反应，所以该物质是甲酸形成的酯类，可以是甲酸乙酯，正确的答案是A。14、C【题目详解】A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查物质的鉴别，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案。15、D【解题分析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答。【题目详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈中性，选项A不符合；B．向水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性，但氢离子能抑制水电离，选项B不符合；C．向水中加入碳酸钠能促进水电离，但碳酸钠水解后溶液呈碱性，选项C不符合；D．向溶液中加入氯化铁能促进水电离，且氯化铁水解使溶液呈酸性，选项D符合；答案选D。【题目点拨】本题考查了水的电离，明确酸、碱能抑制水电离、含有弱根离子的盐能促进水电离是解本题的关键，难度不大。16、C【题目详解】A、焓变ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=E2-E1，故A错误；

B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；

C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；

D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误；

综上所述，本题应选C。【题目点拨】催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【题目详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【题目详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19、负指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零ABC另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2【解题分析】(1).Mg的活泼性大于Al，当电解质溶液为盐酸时，Mg为原电池的负极，故答案为：负；(2).原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反应方程式可知，Al为原电池的负极，Mg为原电池的正极，镁条表面产生无色气泡，再结合实验1的现象可知，电流计指针由负极指向正极，则实验2中的电流计指针向左偏转，故答案为：指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡；(3).i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，在碱性溶液中，氧气发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放电后生成的Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零，同时随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2的放电反应也难以发生，导致指针归零，故答案为：Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零，或随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零；(5).根据实验3和实验4的实验现象可知，电流计指针向左偏转，说明铜为正极，A.上述两装置中，开始时溶液中溶解的O2在铜片表面得电子，导致开始时铜片没有明显现象，故A正确；B.因开始时溶液中溶解的O2在铜片表面得电子，所以铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关，故B正确；C.当溶液中溶解的氧气反应完后，氢离子在铜片表面得到电子，产生的气泡为H2，故C正确；D.因铝条表面始终有气泡产生，则气泡略有减少不能推测H+在铜片表面得电子，故D错误；答案选ABC；(6).由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解O2的多少等因素有关，故答案为：另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2。20、负极Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氢0.214红褐色由X极移向Y极，最后X附近无色，Y极附近为红褐色【分析】（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，串联电路中，阳极连阴极，阴极连阳极，阴极和电源负极相连，阳极和电源正极相连；（2）根据电解原理来书写电池反应，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，依据电解原理分析；（3）根据电极反应和电子守恒计算溶解和析出金属的物质的量关系；（4）根据电解反应方程式及气体摩尔体积计算溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的pH；（5）根据异性电荷相吸的原理以及胶体的电泳原理来回答；【题目详解】（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是