山东省烟台市第二中学2024届化学高二上期中复习检测试题含解析

山东省烟台市第二中学2024届化学高二上期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列食物中，富含蛋白质的是（）A．馒头 B．蔬菜 C．鱼肉 D．肥膘肉2、有机物中，两个原子团之间的相互影响会使各原子团本身的化学性质发生改变。化学性质指能否发生某种化学反应，以及发生某种化学反应的难易程度。下列各项事实中不能说明上述观点的是（）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯与浓硝酸的反应50℃以上才能发生，而甲苯与浓硝酸的反应30℃即可发生C．苯在50℃时可以与浓硝酸反应得到一硝基苯，而硝基苯在50℃时不能与浓硝酸反应得到二硝基苯D．1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应3、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．淀粉溶液 B．稀硝酸C．氨水 D．氮气和氧气的混合物4、25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A．pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小5、下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高6、常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H20)=1.75x10-5,下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol•L-1的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D．pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)7、下列关于能量变化的说法，正确的是()A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B．2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化8、以下说法不正确的是（）A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度9、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A．乙中SO3的体积分数大于丙B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同10、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①② B．④ C．③ D．④⑤11、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的是A．①③⑥B．②④⑥C．①②③⑥D．①③⑤⑥12、25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10－7C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)13、在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO314、下列化合物中，属于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO315、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移16、室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．图中pOH随变化始终满足直线关系C．=3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D．分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)二、非选择题（本题包括5小题）17、香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：①香草醇酯的结构为(R为烃基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有关问题：(1)B的名称是________。(2)C生成D的反应类型是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为_______。(5)I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。①含有苯环②只含种一含氧官能团③1mol该有机物可与3molNaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。18、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。19、某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。20、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由____色变为_____，且半分钟不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=____mo1/L。21、氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。②T℃、Ppa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，A项错误；B.蔬菜中富含维生素，B项错误；C.鱼肉中富含蛋白质，，C项正确；D.肥膘肉中富含脂肪，D项错误；答案选C。2、D【题目详解】A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A不选；B.甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故B不选；C.苯在50℃时可以与浓硝酸反应而硝基苯不能，说明硝基的影响使苯环上的氢更不易被取代，故C不选；D.1-戊醇含有羟基，与金属钠反应得到氢气，戊烷不含与金属钠反应得到氢气的官能团，不能说明上述观点。故D选；故答案选D。3、A【题目详解】A、淀粉溶液属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，选项A正确；B、稀硝酸属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项B错误；C、氨水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项C错误；D、氮气和氧气的混合物不形成胶体，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项D错误；答案选A。4、C【分析】分析题给关系曲线图，当加入的V（NaOH）=10mL时，溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。当加入的V（NaOH）=20mL时，CH3COOH与NaOH完全反应，此时溶液溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7。据此进行分析。【题目详解】A．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，A项错误；B．a点时，加入的V（NaOH）=10mL，此时溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa，a点时溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B项错误；C．由分析可知，b点所示的溶液溶质为CH3COONa，根据质子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C项正确；D．由分析可知，a点溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b点溶液溶质为CH3COONa，CH3COOH的电离抑制水的电离，CH3COO-水解促进水的电离，所以从a到b的溶液中，水的电离程度一直增大，故D错误；答案选C。5、D【题目详解】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V（碱）偏小，根据c（酸）＝可知c（酸）偏小，C错误；D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）＝可知测定结果偏高，D正确；答案选D。6、C【题目详解】A.根据Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)可知，HCOOH为一元弱酸，NH3∙H2O为一元弱碱，所以电离程度HCOOH大，因此浓度均为0.1mol•L-1的HCOOH和NH3•H20溶液中，根据越弱越水解可以判断c(HCOO-)>c(NH4+)，A正确；B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的浓度:c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点时,酸的浓度越大,消耗的碱体积越大，pH、体积相同的HCOOH和CH3COOH，物质的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH体积多,HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小,故B正确；C.0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，生成醋酸钠，该盐为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH>7；故C错误；D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正确；综上所述，本题选C。7、C【分析】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应是放热反应；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；D、氯化钠熔化，离子键断裂；【题目详解】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量不相同，故A错误；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应是放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D、氯化钠熔化，离子键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。8、C【题目详解】A．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故B正确；C．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故C错误；D．对于有气体参与的反应，温度不变时，压强的变化相当于浓度的变化，故D正确；故选C。9、A【题目详解】A.乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，随反应进行气体体积增大，达到平衡时乙中压强大于丙中压强，相对于丙，乙相当于增大压强，平衡正向移动，三氧化硫体积分数增大，所以乙中SO3的体积分数大于丙，故A正确；B.假设甲容器恒温恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，两容器等效，甲和乙将达到相同的平衡状态，转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是绝热容器，且该反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B错误；C.乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，随反应进行气体体积增大，达到平衡时乙中压强大于丙中压强，相对于丙，乙相当于增大压强，压强越大，反应速率越快，则乙中SO2的生成速率大于丙，故C错误；D.该反应为放热反应，甲是绝热恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出热量，丙是恒温恒压，容器温度始终不变，所以甲容器中温度高于丙，因平衡常数随温度变化，所以甲和丙中化学平衡常数不同，故D错误，答案选A。10、B【分析】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，该反应为放热反应，在一定条件下达平衡.【题目详解】①增加A的量，其浓度不发生变化，故平衡不移动，①不正确；②升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故平衡向逆反应方向移动，但是v正增大，②不正确；③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆增大，③不正确；④在平衡状态下，增大B的浓度，正反应速率加快，故v正>v逆，④正确；⑤加入催化剂，化学反应速率加快，但是化学平衡不移动，⑤不正确。综上所述，有关叙述正确的是④，故选B。11、A【解题分析】①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；③石墨存在共价键和分子间作用力，故正确；④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；⑤CaH2中钙离子与氢离子之间只存在离子键，则只存在一种结合力，故错误；⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确；A.①③⑥符合题意；B.②④⑥不符合题意；C.①②③⑥不符合题意；D.①③⑤⑥不符合题意；答案：A。【题目点拨】本题考查了物质中存在的结合力，为高频考点，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键。活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力。注意白磷晶体中分子内有共价键，分子间有分子间作用力。12、B【解题分析】A.观察图像起点可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX，故A错误；B.由起点列三行式：HXH++X-C（初）0.100△C10-410-410-4C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4Ka=10-4×故B正确；C.因为酸性HX＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,正好得到NaX和NaY的混合液,根据越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C错误;D.HY与HZ混合，达到平衡时电荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D错误；正确答案：B。【题目点拨】本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法13、C【题目详解】电解水制取H2和O2时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。A.加入NaCl，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，错误；B.加入CuCl2，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，错误；C.加入硫酸钠，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，正确；D.加入AgNO3，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，错误；故答案为C。【题目点拨】解答本题的关键是熟记放电顺序，阳极上阴离子的放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；阴极上阳离子的放电顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。14、B【题目详解】A.H2O属于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B符合；C.KOH水溶液中电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和钾离子构成的盐，故D不符合；故选B。15、B【题目详解】A．正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；B．燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O，反应生成水，KOH不参加反应，物质的量不变，故电解液中KOH的物质的量浓度减小，B不正确；C．电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为2H2+O2═2H2O，故C正确；D．用该电池电解CuCl2溶液，阳极反应为2Cl--2e－=Cl2↑，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1molCl2，有0.2mol电子转移，D正确；故选B。16、A【解题分析】A.NaX、NaY溶液pOH≠7，表明NaX、NaY发生水解，所以HX、HY都是弱酸，浓度均为0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分别为4和3，表明水解程度：NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，故A正确；B.当很大时，图中pOH变化很小，所以图中pOH随变化不会始终满足直线关系，故B错误；C.溶液中电荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+)，=3时，NaX溶液中pOH较大，c(OH-)较小，c(H+)较大，所含离子总数大于NaY溶液，故C错误；D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，溶液中电荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，将c(OH-)=c(H+)代入得，c(X-)+c(Cl-)=c(Na+)，c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)，由于NaX溶液中pOH较大，加入盐酸较少，c(Cl-)较小，所以c(X-)>c(Y-)，故D错误。故选A。点睛：解答本题需要注意在解决有关等式问题时，所使用的思路无非是质量守恒、电荷守恒以及它们的导出关系质子守恒。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛加成反应或还原反应(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，题目中信息、G制备I的流程可知I为，结合G生成H的条件、逆推可知H为；根据质量质量守恒可知F的分子式为C7H14O2，结合“已知反应②”可知B为CH3CHO，C为(CH3)3CCH=CHCHO；结合C的结构中含有碳碳双键及该反应的条件为“H2”，则D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反应条件可知E为(CH3)3CCH2CH2CHO、F为(CH3)3CCH2CH2COOH，则J为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析，B为CH3CHO，名称是乙醛；(2)C生成D为(CH3)3CCH=CHCHO与氢气发生加成（或还原）反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反应类型是加成反应或还原反应；(3)根据分析，E的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H为，I为，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成H的化学方程式为+2NaOH；(5)I为，I的同分异构体中含有苯环，只含种一含氧官能团，1mol该有机物可与3molNaOH反应，符合条件的同分异构体是含有3个羟基的酚类有机物，羟基支链分为-CH2CH3和两个-CH3；当苯环上3个羟基相邻（）时，乙基在苯环上有两种情况，两个甲基在苯环上也是两种情况；当苯环上3个羟基两个相邻（）时，乙基在苯环上有三种情况、两个甲基在苯环上也是三种情况；当苯环上3个羟基相间（）时，乙基、两个甲基在苯环上各有一种情况，故符合条件的同分异构体为12种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，即有四种不同环境的氢原子，则结构简式为、；(6)以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氢氧化铜氧化乙醛制备乙酸，通过“已知反应②”制备丁醇，然后通过酯化反应制备目标产物，具体流程为：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【题目点拨】本题难度不大，关键在于根据已知信息分析解答流程中各步骤的物质结构。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【题目详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。19、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【题目详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。【题目点拨】中和热为放热反应，则焓变小于零，根据H=-Q/n进行计算即可。20、浅红无色ACD9.0026.100.0855【解题分析】根据酸碱指示剂的变色范围判断终点颜色变化；根据滴定原理分析滴定误差、进行计算。【题目详解】(1)酚酞变色范围8.2－10.0，加在待测的氢氧化钠溶液中呈红色。随着标准盐酸的滴入，溶液的pH逐渐减小，溶液由红色变为浅红，直至刚好变成无色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。(2)A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗，使注入的标准盐酸被稀释，中和一定量待测液所耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏高。B、盛放待测溶液的锥形瓶未干燥，不影响