专题04钠及其化合物（讲练）

专题04钠及其化合物01钠物理性质银白色质软比水轻熔点低(水中变成液体小球)化学性质非金属单质O2(常温：4Na＋O2=2Na2O、加热：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2)Cl2(2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl现象：剧烈燃烧，产生白烟)SH2水2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑现象：浮、球、游、响、红酸2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑盐水溶液钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应熔融液与盐发生置换反应：4Na＋TiCl4eq\o(,\s\up6(Δ))4NaCl＋Ti应用①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。【疑难点拨】钠与水、酸与盐溶液反应规律eq\x(\a\al(反应,实质))—eq\x(\a\al(钠与纯水及各种水溶液均易发生反应，其实质就是钠与水的反应，,反应中钠作还原剂，水作氧化剂))↓eq\x(\a\al(反应,快慢))—eq\x(\a\al(钠与酸的反应实质是与H＋的反应，由于酸中H＋浓度比纯水中H＋的浓度,大的多，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈的多。反应的离子方程式为,2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑))↓eq\x(\a\al(反应,过程))—eq\x(\a\al(钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐中,的某些离子发生复分解反应。如钠与CuSO4溶液的反应为,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,CuSO4＋2NaOH=CuOH2↓＋Na2SO4,总反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4=CuOH2↓＋Na2SO4＋H2↑))02氧化钠和过氧化钠1．Na2O与Na2O2的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2∶1形成化合物Na+与QUOTEO22-(过氧根离子)以2∶1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态)﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化)加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up7(失去电子，化合价升高),\s\do5(表现为还原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到电子，化合价降低),\s\do5(表现为氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。（1）强氧化性=1\*GB3①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH=2\*GB3②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。【思考】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。【答案】Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。（2）还原性遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。（3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂。注意：Na2O2的认识误区(1)Na2O2中的阴离子是Oeq\o\al(2－,2)，不是Oeq\o\al(－,2)，也不是O2－。(2)Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。(3)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。(4)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。【疑难点拨】Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。(2)固体质量关系①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Δm(固体)2×78g2mol2×106g56g(2molCO的质量)即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Δm(固体)2×78g2mol4×40g4g(2molH2的质量)即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。(3)电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2都转移2mol电子。03碳酸钠与碳酸氢钠1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末Na2CO310H2O白色晶体，易风化细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。与H+反应CO32+2H+=CO2↑＋H2OHCO3+H+==CO2↑＋H2O相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体快与碱反应与NaOH、KOH不反应与NaOH反应生成Na2CO3离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O与澄清石灰水反应离子方程式：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓NaHCO3足量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)NaHCO3不足量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O热稳定性一般不分解NaHCO3加热分解的反应方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2反COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)不反应用途用于玻璃、制皂、造纸等用于制药、焙制糕点等2．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据原理结论热稳定性2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应+Ca2+=CaCO3↓，+Ba2+=BaCO3↓；与Ca2+、Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象+H+=；+H+=CO2↑+H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO33．碳酸钠与碳酸氢钠的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液点拨：碳酸钠和碳酸氢钠的认识误区(1)碳酸钠很稳定，固体和溶液中受热都不发生分解，碳酸氢钠固体受热易发生分解，但其溶液受热不易分解。(2)书写碳酸氢钠参与的离子反应方程式时，HCOeq\o\al(－,3)不能拆开。(3)在反应2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，利用差量法计算时，要注意固体质量减少的是二氧化碳和水的质量，而非仅仅是二氧化碳的质量。(4)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。【疑难点拨】1．测定纯碱中碳酸钠质量分数的常用方法(1)气体法①测定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。②实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。③数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。(2)沉淀法①测定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。②实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。③数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%。2．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析依据图像特点判断溶液溶质成分若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3涉及离子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3涉及离子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3涉及离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑04候氏制碱法原料NH3CO2饱和食盐水原理NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3，NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O生产流程设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上绿色化学思想循环使用的物质为：NaCl、CO205焰色反应实验用品铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯操作步骤焰色钠元素：黄色钾元素：紫色【疑难点拨】1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。3．不能用玻璃棒醮取待测液进行焰色试验。1．实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是A．用水浇灭 B．用干燥的沙土盖灭 C．用书本扇灭 D．用湿抹布扑灭【答案】B【解析】A．钠和水生成可燃性氢气，不能用水浇，A错误；B．用干燥的沙土盖灭可以隔绝氧气灭火，B正确；C．用书本扇会提供更多氧气促进燃烧，C错误；D．湿抹布有水，钠和水生成可燃性氢气，D错误；故选B。2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的()【答案】A【解析】钠的密度比煤油大，比水小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气，从而可看到气泡。3．（2022·上海市实验学校高一期中）按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动【答案】C【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析；A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，

反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确；故选C。4．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是A．钠的熔点较低 B．Na2CO3可用于治疗胃酸过多C．Na2O2可做供氧剂 D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性【答案】B【解析】A．钠的熔点较低，故A正确；B．Na2CO3能和胃酸反应，但碱性太强，可能有灼伤消化道的危险，不能用Na2CO3治疗胃酸过多，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故C正确；D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性，故D正确；故选B。5．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解【答案】D【解析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不正确；B．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化，B不正确；C．最后得到的白色固体是Na2CO3，C不正确；D．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确；故选D。6．（2023春·山东枣庄·高一统考开学考试）下列叙述正确的是①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②与发生化合反应生成与发生置换反应生成③是淡黄色物质，是白色物质④可作供氧剂，而不可⑤和焰色反应均为黄色A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤【答案】D【解析】①不是碱性氧化物，①错误；②与反应不属于置换反应，②错误；③是白色固体，为淡黄色固体，③错误；④与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而不能，④正确；⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，和的焰色均为黄色，⑤正确；正确的为④⑤；故答案为：D。7．下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再醀取被检验的物质③每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色反应是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤【答案】A【解析】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，要用盐酸把铂丝洗净，故③错误；④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；答案选A。8．碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，均可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。为区别二者，下列试验方案不合理的是选项选用试剂或方法判断依据A取少量固体放入两支试管中，各加几滴水观察温度变化B配成溶液，向其中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化C配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液观察是否产生气泡D配成溶液，向其中滴加澄清石灰水观察是否生成沉淀【答案】D【解析】A．碳酸钠固体溶于是放热的，碳酸氢钠固体溶于水是吸热的，可以通过观察二者溶于水后温度变化来区别，故A正确；B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是碱性的，但碳酸钠溶液碱性更强，滴加酚酞溶液后红色比碳酸氢钠溶液深，可以通过观察溶液颜色变化区别二者，故B正确；C．碳酸钠与碳酸氢钠配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液，碳酸氢钠溶液马上有气泡产生，碳酸钠溶液刚开始没有气泡产生，则可以通过观察是否产生气泡区别二者，故C正确；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能通过观察是否生成沉淀区别二者，故D错误；故选D。9．某稀溶液中含有HCO、CO、Na+、SO、SO四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后(溶液中离子反应完全)，溶液中离子数目增加的是A．CO、SO B．HCO、SO、Na+ C．Na+、HCO D．CO、Na+、SO【答案】D【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以Na+增加，氢氧根离子与碳酸氢根反应生成碳酸根，所以减少、CO增加，过氧化钠具有强氧化性，可以将SO变成SO，减少、增加；故答案选D。10．（2023·广东广州·高一广州市增城区荔城中学校考期末）侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要化学反应为：。工业流程如图，下列说法正确的是A．滤渣主要成分是，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比大B．用澄清石灰水可以鉴别和C．应该向“饱和食盐水”中先通入足量，再通入过量D．最终所得“母液”不可循环利用【答案】C【解析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，主要反应为CO2+NH3·H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，可表示为：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，所得碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，滤液通安全、加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵晶体；据此回答。A．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，A错误；B．澄清石灰水与和反应均有CaCO3白色沉淀生成，现象相同，无法鉴别，B错误；C．据分析，应该向“饱和食盐水”中先通入足量NH3，再通入过量CO2，C正确；D．最终所得“母液”中含有铵11．在一定条件下。使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，原混合气体中O2的质量分数可能是A．33.3% B．50% C．58.3% D．66.7%【答案】A【解析】依次发生反应：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应方程式为CO+Na2O2=Na2CO3，固体质量增加的质量相当于燃烧的CO的质量，①如果混合气体中CO不足量，混合气体中CO的质量为7g，O2的质量为12g7g=5g，O2在混合气体中的质量分数=41.7%；②若混合气体中O2不足量，设7gCO完全燃烧消耗O2的质量为x，则：2CO+O22CO256:32=7g:x解得x=4g，混合气体中O2的质量分数=33.3%，故答案为：A。12．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH、SO、NOB．b点对应的溶液中：K+、H+、MnO、ClC．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、ClD．d点对应的溶液中：Cl、NO、Fe2+、Mg2+【答案】C【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生反应：+H+=，+H+=CO2+H2O，则a点溶液中含有和，b点全部为，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，溶液呈酸性。A．a点溶液中含有和，OH与不能大量共存，A错误；B．b点溶液中含有与氢离子不能共存，且酸性条件下和Cl因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，四种离子都能大量共存，C正确；D．d点溶液呈酸性，酸性条件下，与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误；答案选C。13．判断下列说法是否正确：说法判断1金属钠着火可用泡沫灭火器灭火1．错误钠会与水反应2金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti2．错误钠先和水反应3钠与水反应生成O23．错误生成的是H24过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧4．错误是过氧化钠与CO2、H2O反应生成了O2，与其颜色无关5过氧化钠与水的反应可用作干燥氢气5．错误会引入O26分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都出现白色沉淀6．正确7NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂7．错误是利用NaHCO3的不稳定性而不是与碱的反应8向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO38．错误CO2＋NaCl＋H2ONaHCO3＋HCl，该反应不能进行9某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾9．错误观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，样品中也可能含有钾元素10用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的氯化氢气体10．错误CO2也会与Na2CO3反应，应用饱和NaHCO3溶液14．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是___________，A中反应的化学方程式___________。(2)装置B中冰水的作用是___________。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少的干燥装置C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气【答案】(1)球形干燥管2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)冷凝反应生成的水(3)BD【解析】由实验装置图可知，测定二氧化碳的质量时，先通入氮气排尽装置中的空气，装置A中加热碳酸钠和碳酸氢钠混合样品时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中盛有的冰水用于将混合气体中的水蒸气冷凝为水，防止干扰二氧化碳的测定，装置C中盛有的碱石灰用于测定二氧化碳的质量，仪器a中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入C中导致测定误差。（1）由实验装置图可知，仪器a为球形干燥管，A中碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）由分析可知，装置B中盛有的冰水用于将混合气体中的水蒸气冷凝为水，防止干扰二氧化碳的测定；（3）A．若样品分解不完全会使C中增加的质量减小，导致碳酸氢钠的质量分数偏低，故错误；B．若装置B、C之间缺少二氧化碳的干燥装置会使C中增加的质量增大，导致碳酸氢钠的质量分数偏高，故正确；C．若产生二氧化碳气体的速率太快，二氧化碳没有被碱石灰完全吸收会使C中增加的质量减小，导致碳酸氢钠的质量分数偏低，故错误；D．反应完全后停止加热，通入过量的空气会使C中增加的质量增大，导致碳酸氢钠的质量分数偏高，故正确；故选BD。15．I.选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。(1)仪器a的名称___；(2)实验室通常用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，该反应的离子方程式为_____；(3)装置B的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，装置B中所盛放的试剂为____；(4)装置C中发生反应的化学方程式为___。II.某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。(5)装置③中反应的化学方程式为_____；(6)下列说法不正确的是_____A．装置①中浓硫酸作用是吸收浓盐酸的水分，放出大量的热从而使HCl挥发B．装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气C．装置③中排出的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，则证明了有氯气的生成D．装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液或者饱和食盐水，目的是为了吸收尾气【答案】(1)锥形瓶(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)饱和的碳酸氢钠(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(5)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O(6)CD【解析】（1）由仪器a的构造可知a为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；（2）石灰石和稀盐酸制备二氧化碳反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）装置B的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl，故答案为：饱和的碳酸氢钠；（4）装置C中过氧化钠与二氧化碳和水均能反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，反应方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）浓盐酸滴入浓硫酸中会发出HCl，HCl经干燥后通入过氧化钠中，发生反应：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O；（6）A.装置①中浓硫酸作用是利用其吸水性吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热从而使HCl挥发，故正确；B.装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应，故正确；C.装置③中排出的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，而HCl和氯气均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故不能确定该气体是氯气，故错误；D.装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，目的是为了吸收尾气，盛放饱和食盐水只能吸收未反应的氯化