第三单元课题2第2课时离子课件九年级化学人教版上册

铃声伴读1.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。2.原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。3.质子所带的电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。4.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数5.不是所有的原子都有中子。普通氢原子无中子6.质子数不一定等于中子数。7.元素的种类由质子数(核电荷数)决定。第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（2）离子以氯化钠为例，了解离子的形成，知道离子也是构成物质的一种粒子学习目标1.2.知道原子可以转变为离子，了解离子的定义和分类。（重难点）知识回顾一不易于其他物质发生反应，化学性质比较稳定，原子最外层有8个电子（氦为2个电子）最外层电子多于4个，易得到电子最外层电子少于4个，易失去电子趋于达到相对稳定的结构金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？【思考】原子在化学反应中通过

达到趋于相对稳定的结构。得失电子元素的化学性质，与它的原子的，有着密切的关系。最外层电子数218+11钠原子（Na）278+17氯原子（Cl）原子也不例外，有趋向于变成相对稳定的结构。观察钠原子和氯原子的结构示意图，（播放视频）思考并讨论：它们会如何改变使自己趋于稳定呢？【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）

知识点一离子2．离子及其分类：___________叫做离子。带正电的原子叫做________，带负电的原子叫做__________。1．离子的形成：在此过程中，钠原子因失去_____个电子而带上____个单位的____电荷；氯原子因得到____个电子而带上___个单位的____电荷。阅读课本第55页钠与氯气反应生成氯化钠的过程。归纳有关问题：

知识点二离子1

正

1

1

1

负

带电的原子

阳离子

阴离子

转移1个电子NaCl-

ClNa+

失去1个电子

得到1个电子阅读课本第55页钠与氯气反应生成氯化钠的过程。归纳有关问题：

转移1个电子NaCl-

ClNa+

失去1个电子

得到1个电子3．离子可以构成物质：带相反电荷的__________与__________相互作用就形成了氯化钠。可见，________也是构成物质的粒子。钠离子

氯离子

离子

相互作用

知识点一离子4．离子符号：(1)表示方法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示正，“－”表示负)。如：钠离子________，氯离子________。数字在前，正负在后。(2)表示的意义

知识点一离子Mg2+

表示__________，

其中2+表示________________________1个镁离子带2个单位正电荷镁离子（3）离子的符号及其意义：2Mg2+表示两个镁离子（离子符号前面的系数表示离子的个数）

知识点一离子原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子2.原子和离子的区别：(填“=”“≠”“>”或“<”)(1)原子：质子数

电子数；

(2)离子：质子数

电子数；

(3)阳离子：质子数

电子数；

(4)阴离子：质子数

电子数。

<

>

≠

=

NaNa+SS2-

参考：1.用化学用语填空：(1)保持氧气化学性质的最小粒子：

。

(2)构成氯化钠的阴离子：

。

(3)3个氧离子：

。

(4)画出硫原子结构示意图：

。

3O2-

Cl-

O2

高分突破大本46页A.①、②的化学性质相似B.②所示的粒子是阳离子C.③在化学反应中易失去电子D.④中x一定是72.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是(

)

B高分突破大本46页1.关于一种原子形成离子后的说法中，正确的是(

)①一定显电性②最外层电子数一定改变③电子层数一定改变④化学性质一定改变⑤核电荷数一定改变A.①③④⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.①②③④⑤

C高分突破大本46页2.下列说法正确的是(

)A.分子、原子、离子都能直接构成物质

B.非金属原子在化学反应中都易得到电子C.带电的粒子一定是离子

D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子

A高分突破大本47页3.写出下列化学符号或符号的意义。(1)3个硫离子：

；

(2)与

对应的粒子符号：

；

(3)“Fe3+”中“3+”表示

；

(4)“4Cl-”表示

。

4个氯离子

一个铁离子带3个单位的正电荷

Na+

3S2-

高分突破大本47页不同原子所含的质子、中子和电子的数目不同，所以质量也不相同。如：1个氢原子的质量是1.67×10-27kg，（即0.00000000000000000000000000167kg）

1个氧原子的质量是2.657×10-26kg.（即0.00000000000000000000000002657kg）

数值很小，运用和书写都不方便，所以国际上一致同意采用了相对原子质量。

知识点相对原子质量

知识点相对原子质量阅读课本第56页，归纳回答有关内容：1．什么是相对原子质量(1)相对原子质量：以________________________________________________为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，符号为Ar。相对原子质量的单位为1，通常省略不写。1个该原子的实际质量（kg）1个碳12原子的实际质量（kg）×1/12碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12(2)相对原子质量的数学表达式：某原子的相对原子质量＝2．相对原子质量与质子、中子、电子的关系(1)质子与中子的质量接近，都远大于________的质量，故整个原子的质量主要集中在____________，原子在形成离子的过程，质量________(填“会”或“不会”)发生明显改变。(2)相对原子质量≈__________＋__________构成原子的粒子的质量粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836电子原子核上不会质子数中子数3.相对原子质量的测定：张青莲1.下列关于相对原子质量的叙述正确的是(

)A.是一个原子的真实质量

B.是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值C.相对原子质量的单位是g

D.原子的实际质量越大，相对原子质量就越大

D高分突破大本48页2.溴被称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45