硫的转化（高三复习）

第三章第二节硫的转化（复习）一、氧族元素1、包含元素及周期表中的位置：相同点：2、原子结构递变性：（从上到下）

氧O第二周期第ⅥA族硫S第三周期第ⅥA族硒Se第四周期第ⅥA族碲Te第五周期第ⅥA族第六周期第ⅥA族最外层电子数相同电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

①最高正价为______价（除O外）最高价氧化物为相似性：______

，对应水化物为______。

②最低负价为______价，其气态氢化物为______。

①原子得电子能力逐渐______，失电子能力逐渐______。3、主要性质②元素非金属性逐渐______，金属性逐渐______

③单质氧化性逐渐______

，还原性逐渐______

递变性④单质与氢气化合逐渐______

，生成气态氢化物稳定

（从上到下）性逐渐______

⑤气态氢化物还原性逐渐______

⑥最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐______+6RO3H2RO4—2H2R

减弱增强减弱增强减弱增强变难减弱增强减弱[练习]一、关于氧族元素的叙述中，正确的是（）

A、随核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐增强

B、H2S的还原性比H2Te强

C、H2SO4的酸性比H2SeO4的弱

D、在OF2化合物中，氟元素显+1价，氧元素显—2价[解析]氧族元素的非金属性O>S>Se>Te，金属性O<S<Se<Te，故A对；还原性：H2O<H2S<H2Se<H2Te，故B错；酸性H2SO4

>H2SeO4>H2TeO4，故C错；氟元素比氧元素活泼，得电子能力强，因此OF2中，氟元素显—1价，元素显+2价，故D错。A[练习]二、碲（Te）是氧族元素之一，根据氧族元素性质的递变规律，下列推断不正确的是（）A、最高正价+6价，最高价氧化物是TeO3B、单质的熔沸点均高于硫和硒C、其气态氢化物稳定性大于H2S和H2SeD、单质的氧化性比硒强

CD二、硫元素在自然界中的存在形态

自然界中硫元素的存在形态有：

游离态和化合态常见的含硫物质有：硫磺：黄铜矿：黄铁矿：雄黄：雌黄：辰砂：石膏：熟石膏：绿矾:胆矾（蓝矾）：皓矾：重晶石：芒硝：明矾：大苏打（海波）：SCuFeS2FeS2As4S4As2S3HgSCaSO4•2H2O2CaSO4•H2OFeSO4•.7H2OCuSO4•.5H2OZnSO4•7H2OBaSO4Na2SO4•10H2OKAL(SO4)2•12H2ONa2S2SO3•5H2O三、硫及其重要化合物间的转化关系：

Na2SCu2SFeS2

BaSO4NaHSO4H2SS

SO2SO3H2SO4

CuSFeSNa2SO3Na2SO4Na2S2SO3点燃H2

ΔCuΔFeΔNaOHHClCuSO4HCl点燃（O2不足）点燃（O2充足）HClH2SO2

燃烧高温O2NaOH浓H2SO4O2

催化剂

ΔH2ONaOHBa（OH）2酸性KMnO4、Cl2、Br2等氧化剂

Cu、C等单质，Δ②NaCl高温

①NaOHNaCl微热BaCl2BaCl2H2SO4[练习]三、硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水后得到溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时，溴水褪色，乙变成丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙得到沉淀戊。吴支甲乙丙丁戊中均含有硫元素，它们一次应是（）ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4H2SSO3CSO2H2SO3H2SO4H2SSDSO2H2SO3H2SH2SO4Na2S2SO3

O2H2OBr2[解析]SSO2（甲）H2SO3（乙）H2SO4（丙）

Na2SH2SO3H2S（丁）S（戊）C[练习]有一白色粉末X，对X进行检测时，所做实验和现象为

白色沉淀沉淀消失X

产生气体X

褪色白色沉淀1、写出X的化学式_____________；2、写出①步反应的化学方程式____________________________；3、写出离子方程式②_______________________________；③_______________________________；④_________________________________。加入H2SO4加入适量NaOH溶液加入BaCl2溶液加入HCl加入溴水