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文档简介
第三章第二节硫的转化(复习)一、氧族元素1、包含元素及周期表中的位置:相同点:2、原子结构递变性:(从上到下)
氧O第二周期第ⅥA族硫S第三周期第ⅥA族硒Se第四周期第ⅥA族碲Te第五周期第ⅥA族第六周期第ⅥA族最外层电子数相同电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
①最高正价为______价(除O外)最高价氧化物为相似性:______
,对应水化物为______。
②最低负价为______价,其气态氢化物为______。
①原子得电子能力逐渐______,失电子能力逐渐______。3、主要性质②元素非金属性逐渐______,金属性逐渐______
③单质氧化性逐渐______
,还原性逐渐______
递变性④单质与氢气化合逐渐______
,生成气态氢化物稳定
(从上到下)性逐渐______
⑤气态氢化物还原性逐渐______
⑥最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐______+6RO3H2RO4—2H2R
减弱增强减弱增强减弱增强变难减弱增强减弱[练习]一、关于氧族元素的叙述中,正确的是()
A、随核电荷数的增加,氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐增强
B、H2S的还原性比H2Te强
C、H2SO4的酸性比H2SeO4的弱
D、在OF2化合物中,氟元素显+1价,氧元素显—2价[解析]氧族元素的非金属性O>S>Se>Te,金属性O<S<Se<Te,故A对;还原性:H2O<H2S<H2Se<H2Te,故B错;酸性H2SO4
>H2SeO4>H2TeO4,故C错;氟元素比氧元素活泼,得电子能力强,因此OF2中,氟元素显—1价,元素显+2价,故D错。A[练习]二、碲(Te)是氧族元素之一,根据氧族元素性质的递变规律,下列推断不正确的是()A、最高正价+6价,最高价氧化物是TeO3B、单质的熔沸点均高于硫和硒C、其气态氢化物稳定性大于H2S和H2SeD、单质的氧化性比硒强
CD二、硫元素在自然界中的存在形态
自然界中硫元素的存在形态有:
游离态和化合态常见的含硫物质有:硫磺:黄铜矿:黄铁矿:雄黄:雌黄:辰砂:石膏:熟石膏:绿矾:胆矾(蓝矾):皓矾:重晶石:芒硝:明矾:大苏打(海波):SCuFeS2FeS2As4S4As2S3HgSCaSO4•2H2O2CaSO4•H2OFeSO4•.7H2OCuSO4•.5H2OZnSO4•7H2OBaSO4Na2SO4•10H2OKAL(SO4)2•12H2ONa2S2SO3•5H2O三、硫及其重要化合物间的转化关系:
Na2SCu2SFeS2
BaSO4NaHSO4H2SS
SO2SO3H2SO4
CuSFeSNa2SO3Na2SO4Na2S2SO3点燃H2
ΔCuΔFeΔNaOHHClCuSO4HCl点燃(O2不足)点燃(O2充足)HClH2SO2
燃烧高温O2NaOH浓H2SO4O2
催化剂
ΔH2ONaOHBa(OH)2酸性KMnO4、Cl2、Br2等氧化剂
Cu、C等单质,Δ②NaCl高温
①NaOHNaCl微热BaCl2BaCl2H2SO4[练习]三、硫磺在空气中燃烧生成气体甲;将甲溶于水后得到溶液乙;向乙溶液中滴加溴水时,溴水褪色,乙变成丙;在丙中加入硫化钠又生成气体丁;把丁通入溶液乙得到沉淀戊。吴支甲乙丙丁戊中均含有硫元素,它们一次应是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4H2SSO3CSO2H2SO3H2SO4H2SSDSO2H2SO3H2SH2SO4Na2S2SO3
O2H2OBr2[解析]SSO2(甲)H2SO3(乙)H2SO4(丙)
Na2SH2SO3H2S(丁)S(戊)C[练习]有一白色粉末X,对X进行检测时,所做实验和现象为
白色沉淀沉淀消失X
产生气体X
褪色白色沉淀1、写出X的化学式_____________;2、写出①步反应的化学方程式____________________________;3、写出离子方程式②_______________________________;③_______________________________;④_________________________________。加入H2SO4加入适量NaOH溶液加入BaCl2溶液加入HCl加入溴水
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