第三章第一节 弱电解质的电离课件

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离

第三章第一节弱电解质的电离电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电的化合物水溶液和熔融状态都不能导电的化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、CCl4、苯等测评43第三章第一节弱电解质的电离（1）电解质、非电解质必须是化合物（纯净物）。（2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，电离是电解质导电的前提条件，电离出自由移动的离子注意：（3）熔融状态的酸不能导电，比如冰醋酸，液态的HCl等，其水溶液可以导电，所以属于电解质。（4）电解质溶液导电能力只与离子浓度大小，以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。第三章第一节弱电解质的电离2、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。

如：绝大多数盐类、强酸、强碱、活泼金属的氧化物2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如：弱酸、弱碱、水第三章第一节弱电解质的电离不电离分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子，又有分子非金属氧化物、多数有机物、部分非金属氢化物等电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒第三章第一节弱电解质的电离有下列物质：①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下的物质可导电的是________________

____________________________________________；(2)属于电解质的是_______________________________________________________________________；(3)属于非电解质的是_____________________________________________________________________；(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是___________________________________________。练：②④⑥⑨①⑦⑨⑩③⑤⑧①⑦⑩第三章第一节弱电解质的电离练习1：把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/L氨水C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸D第三章第一节弱电解质的电离

二、电离方程式的书写1、强电解质——完全电离，书写时用“=”号2、弱电解质——部分电离，书时用“”号注意:强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写，（首先判断物质的类别）第三章第一节弱电解质的电离练习：写出下列电解质的电离方程式：Ba(OH)2、CH3COONH4、CH3COOH、H2S、NaHCO3、H3PO4、Al(OH)3、KHSO4、KAl(SO4)2、NH3·H2O、HClOH3PO4H++H2PO4-①H2PO4-H++HPO42-

②HPO42-H++PO43-

③第三章第一节弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡思考与讨论：(2)当ν电离=

ν结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。CH3COOHCH3COO-+H+电离结合(1)开始时，ν电离和ν结合怎样变化？(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？第三章第一节弱电解质的电离电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间第三章第一节弱电解质的电离

在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态----电离平衡1、定义：2、特点：动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变

条件改变时，电离平衡发生移动等V电离=V结合=0逆

弱电解质的电离第三章第一节弱电解质的电离3、影响电离平衡的因素弱电解质本身性质（主要因素）①温度:温度越高,电离程度越大(电离过程是吸热的)②浓度:浓度越小,电离程度越大，（因为浓度变小离子相互碰撞结合为分子的概率减小。）③同离子效应④化学反应（1）内因:（2）外因:越热越电离越稀越电离：加入同种离子抑制电离：化学反应促进电离第三章第一节弱电解质的电离电离度α：描述电离程度的大小

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%电离度α

第三章第一节弱电解质的电离改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)

升温

加浓盐酸

加NaOH（S）

加CH3COONa（S）

加冰醋酸

加水讨论:CH3COOHCH3COO-+H+正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少4、电离平衡的移动第三章第一节弱电解质的电离练习：1、向H2S溶液中加入CuSO4

固体时，电离平衡向_____移动，c(H+)

,c(S2-)

;2、向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____

移动，c(H+)

,c(S2-)

；3、若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S）

；4、若要同时增大H2S溶液中c(S2-）、c(H+),可以采取的措施

.右右增大增大减小减小减小升高温度或通入H2S气体等第三章第一节弱电解质的电离练：在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示.请回答：导电能力VabcO(1)“O”点导电能力为0的理由是

。(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为

。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是

。(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：①

；②

；③

。在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子b<a<cc点

加入NaOH固体加CH3COONa固体

加入Na2CO3固体④

加入Zn、Mg等金属……第三章第一节弱电解质的电离盐酸醋酸硫酸C(H+)pH值中和碱能力与足量Zn反应产生H2的量与Zn开始速率（1）比较0.1mol/L,体积相同盐酸、醋酸、硫酸：硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸>醋酸醋酸>盐酸>硫酸硫酸>盐酸=醋酸硫酸>盐酸=醋酸讨论:第三章第一节弱电解质的电离盐酸醋酸硫酸C(H+)C(酸)中和碱能力与足量Zn反应产生H2的量与Zn开始速率加等量水稀释后的pH(2)比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸=醋酸=硫酸盐酸=硫酸>醋酸盐酸=醋酸=硫酸醋酸>盐酸>硫酸醋酸>盐酸=硫酸醋酸>盐酸=硫酸第三章第一节弱电解质的电离B1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的（）A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减少课堂练习第三章第一节弱电解质的电离2.在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）A.开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B.开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C.反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D.反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同BC思考：若将“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是()D课堂练习第三章第一节弱电解质的电离3、取c(H+)=1×10-2mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释100倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中不正确的是（）A、加水稀释后两溶液的pH不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多D第三章第一节弱电解质的电离25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a、b两点:c(X-)<c(Cl-) B．溶液的导电性:a<bC．稀释前，c(HX)>0.01mol/L D．溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3A第三章第一节弱电解质的电离5、弱电解质的电离平衡常数（K）（1）表达式：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数通常用K表示。ABA++B-Ka=——————c(A+)c(B-)c(AB)注：c指平衡时各组分的浓度；K只随温度的变化而变化。第三章第一节弱电解质的电离（2）意义：甲酸：HCOOHHCOO-+H-，Ka(甲酸)=1.8×10-3；Ka(醋酸)=1.76×10-5；醋酸:CH3COOHCH3COO-+H-，∵Ka(甲酸)>Ka(醋酸)∴

酸性：甲酸>醋酸一定温度下，K值越大，