24贵州省部分学校2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：C—12O—16Cl—35.5Cu—64一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是（）A.日本福岛排放核污水中含有氚（）等放射性同位素，不属于化学变化B.美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏，氯乙烯无毒，是合成PVC的单体C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性2.下列图示或化学用语错误的是（）A.羟基的电子式：B.分子的VSEPR模型：直线形C.的价层电子的轨道表示式：D.顺-2-丁烯的球棍模型：3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.的溶液中的数目为B.25℃、时，中含有的原子数为C.的溶液中的数目为D.标准状况下，和的混合气体中分子总数为4.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15。X比Y核外少一个电子层，常温下，R的简单气态氢化物与其最高价含氧酸之间能发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：R>W>ZB.X与Y形成的二元化合物常温下一定为氧态C.X、Z和W形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物5.下列方程式与所给事实相符的是（）A.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：B.通入酸性溶液中：C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：D.苯酚钠溶液中通入后变浑浊：6.对下列粒子组在溶液中能否大量共厚的判断和分析均正确的是（）选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B澄清透明的溶液中：、、、能大量共存，粒子间不反应C、、、能大量共存，粒子间不反应D常温下，的溶液：、、、能大量共存，粒子间不反应7.图1所示实验操作正确且能达到实验目的的是（）图1A.图甲模拟侯氏制碱法获得B.图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C.图丙用溶液，探究温度对化学平衡的影响D.图丁制备并收集气体8.下列关于元素及化合物的性质的“类比”结果正确的是（）A.的溶解度比的大，的溶解度也比的大B.和均属于酸性氧化物，也是酸性氧化物C.与NaOH溶液反应生成和，则和NaOH溶液反应生成和D.与反应生成与，与反应生成与9.奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图2所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）图2A.分子中的C和N原子均为杂化B.1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应C.该化合物能发生水解反应、加成反应、氧化反应和消去反应D.分子中有2种官能团可以发生水解反应10.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。图3为点击化学的经典反应（R和R'均表示饱和和烃基）。图3下列说法正确的是（）A.上述物质中碳原子的杂化方式共有2种B.化合物（m）发生加聚反应所得产物属于具有固定熔点的高分子化合物C.化合物（p）与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子（不考虑R和R'）D.不同于传统的形成碳碳键来合成有机分子，该合成反应通过形成碳氮键来合成有机分子11.高温结构陶瓷（）可由反应制得。下列说法正确的是（）A.第一电离能：B.因为N元素的电负性较大，所以的化学性质很活泼C.石英玻璃和水晶均具有各向异性D.晶体中键角：N-Si-N>Si-N-Si12.高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是，制备流程如图4所示：图4下列叙述不正确的是（）A.用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.该条件下，物质的溶解性：D.粗需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法13.一种微生物电池能将有机废水中的尿素转化生成环境好友物质，同时利用此装置（如图5甲所示）的电能在铁上镀铜（如图乙所示），下列说法正确的是（）A.铁电极应与Y相连接B.甲装置中从右向左迁移C.M电极反应式：D.当铜电极质量减少32g时，N极消耗5.6L的14.下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小B.浓度均为的、混合溶液中：，且C.溶液与溶液等体积混合后：D.常温下，pH相同的①、②、③NaClO三种溶液的：①<②<③[已知：]二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某火电厂的粉煤灰为原料（主要含、和CaO等）提铝的工艺流程如图6所示：图6回答下列问题：（1）为了提高浸取效果，可采取的措施有________、________。（2）“浸出”时，浸渣的主要成分有________。（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图7所示，加入沉铝的目的是________。（“沉铝”在常温下进行）图7（4）“水浸”后得到的“滤液2”可返回________工序循环使用。（5）工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是，含有杂质）中得到纯净的，然后电解得到铝。图8是从铝土矿中提纯的简单示意图。图8①图示中实验操作（1）需要用到的玻璃仪器为________。加入的试剂②是________（填化学式）。②溶液B中通入足量二氧化碳的离子方程式为________。16.（14分）能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。（1）在298K、101kPa时，已知：在298K时由C（s，石墨）和反应生成的热化学方程式为________。（2）为探究用生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入和，测得其压强随时间变化（）如图9曲线1所示。图9①用来表示5min内的化学反应速率________。②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是________。③该温度下，此反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×）（3）某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究（原理如图10所示），取得了一定进展。图10①电极1的电势________（填“高于”或“低于”）电极2的电势。②该光催化过程中，正极的电极反应式为________。③分子中，采用杂化的原子数目为________。17.（14分）是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。与纯净的反应可制得和NaCl。实验室用制备和收集一定量的的装置如图11（部分夹持装置略），其中装置F为的收集装置。图11（1）装置A中，仪器X的名称是________，其发生反应的离子方程式是________。（2）装置B中所盛试剂为________。（3）装置E中所盛试剂是，其作用为________。（4）葡萄糖（）、氯酸钾和适量的溶液反应可以得到，反应中生成的所起作用是________，其化学方程式为________。（5）实验中制得的的质量可通过如图12所示装置进行测定。过程如下：图12Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；Ⅱ.按图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；Ⅲ.将生成的气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；Ⅳ.用标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去溶液（已知：）。①装置中玻璃液封管的作用是________。②测得通入的质量________g（用整理过的含、的代数式表示）。18.（15分）G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，图13是G的一种合成路线。已知：Bn—代表。完成下列填空：（1）A→B反应的类型是________。的化学名称是________。（2）B→C反应的化学方程式为________。（3）C中的官能团名称为________。（4）F的结构简式为________。（5）写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式：________。①属于芳香醇②有5种不同化学环境的H原子③两个羟基连在同一碳原子上不稳定（6）参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇（）和丙二酸二乙酯（）为原料，设计制备的合成路线。（合成路线常用的表达方式为AB…目标产物）贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（二）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案ACBCBBC题号891011121314答案CDDDBCC【解析】1.核反应不属于化学变化，A正确。氯乙烯有毒，是一种化学致癌物，B错误。可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C错误。苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，D错误。2.羟基含有1个单电子，电子式：，A正确。的中心原子为Be，没有孤电子对，为直线形分子，B正确。Mn为25号元素，失去2个电子形成，基态的价层电子的轨道表示式：，C错误。顺-2-丁烯的球棍模型为，D正确。3.1.0LpH=2的硫酸溶液中，氢离子数目为，A错误。的物质的量为，则含有的原子数为，B正确。属于强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的溶液中的数目小于，C错误。标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，则含分子总数为，D错误。4.X、Y、Z、W、R分别为H、C、N、O、S。电子层数越多，简单离子半径越大，当电子层数相同时，其简单离子半径随原子序数的增大而减小，则半径，即简单离子半径大小比较为R>Z>W，A错误。X与Y形成的二元化合物为烃类有机物，常温下可能为气态、液态或固态，B错误。H、N、O三种元素形成的化合物可能为或，C正确。Y与W形成的化合物为或CO，其中CO为大气污染物，而不是大气污染物，Z与W形成的氮氧化物，为大气污染物，D错误。5.漂白粉溶液吸收二氧化碳后产生白色沉淀的反应为次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，A错误。具有还原性，能使溶液褪色，，B正确。红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，C错误。苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，D错误。6.和反应生成沉淀而不是，A错误。可催化分解，所以与不能大量共存，C错误。常温下，的溶液，pH=2，不能大量存在，D错误。7.氨气与碱石灰不反应，不可用其吸收，A错误。氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，B错误。，反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，C正确。制应使用浓，二氧化硫常温下能和水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，密度比空气大，因此可用向上排空气法收集，D错误。8.碳酸氢钠的溶解度小于，A错误。不是酸性氧化物，B错误。与均为两性氢氧化物，C正确。具有强氧化性，具有较强的还原性，两者反应生成，D错误。9.C原子有和杂化，A错误。结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以1mol该物质可以与发生加成反应，B错误。不能发生消去反应，C错误。分子中的酯基和酰胺基可以发生水解反应，D正确。10.上述物质中饱和碳原子为杂化，碳碳双键中碳原子为杂化，碳碳三键碳原子为sp杂化，则碳原子的杂化方式共有3种，A错误。化合物（m）发生加聚反应所得产物属于混合物，没有固定熔点，B错误。p与足量氢气加成后，产物分子中含1个手性碳原子，C错误。由方程式可知是反应的催化剂，该合成反应是通过形成碳氮键来合成有机分子的，D正确。11.N原子的价层电子排布式为，处于半充满，比较稳定，难失电子，第一电离能大，A错误。分子的键能很大，化学性质很稳定，B错误。石英玻璃属于非晶体，具有各向同性，C错误。N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si-N-Si键角较小，D正确。12.具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，A正确。反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B不正确。结晶过程中加入饱和KOH溶液，增大了浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于晶体的析出，C正确。粗提纯时，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法，稀KOH溶液洗涤可以减少的损失，D正确。13.乙装置为电镀装置，待镀金属作阴极，与电源负极相连，N电极为正极，A错误。原电池工作时，向正极迁移，B错误。M电极为负极，发生氧化反应：，C正确。缺标况条件，无法计算的体积，D错误。14.根据电离常数可知，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误。浓度均为的、混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则，且，B错误。溶液与溶液等体积混合后得到和的混合溶液，根据电荷守恒，可以得到，C正确。因为酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）适当升温（1分）适当增大硫酸的浓度（合理即可）（1分）（2）和（3）使铝元素转化为明矾沉淀，同时保证晶体纯度（4）沉铝（5）①烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）或②［或］【解析】以粉煤灰为原料（主要含、和CaO等）加入硫酸，浸渣为二氧化硅、硫酸钙与残余，加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，焙烧产生氧化铝、硫酸钾和二氧化硫或三氧化硫气体,水浸除去硫酸钾，得到氧化铝。（1）为提高浸取效果，可采取的措施为搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等。（2）“浸渣”除残余外，主要成分为二氧化硅、硫酸钙，故答案为二氧化硅、硫酸钙。（3）根据沉铝体系中，常温下，溶解度最大，溶解度最小，更容易析出，加入沉铝的目的是更多的使转化为，使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度。（4）“焙烧”时，分解为、和，“水浸”后得到的“滤液2”成分为，可在沉铝工序循环使用。（5）①图示中实验操作（1）为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。图示中加入的试剂②是或。②溶液B为溶液，通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为。16.（每空2分，共14分）（1）2C（s，石墨）（2）①②加入合适催化剂③（3）①高于②③【解析】（1）设①C（s,石墨）；②；③；利用盖斯定律将①×②-③可得：2C（s，石墨）。（2）①从图中可知，反应初始压强为，初始气体总物质的量为0.12mol，5min时气体总压强为，此时气体总物质的量为0.08mol，设参与反应的为xmol，则参与反应的有3xmol，生成甲醇xmol，，，解得x=0.02mol，5min内，则。②从图中可知，曲线Ⅱ反应速率比曲线Ⅰ快，而且达到平衡时压强不变说明平衡时各气体的物质的量与原平衡时相同，说明平衡未发生移动，则改变的条件为加入合适的催化剂。③该温度下各组分气体的分压为，，，，。（3）①由图可知，电极1发生转化为的反应，被还原，电极2发生转化为的反应，被氧化，则电极1为正极，电极2为负极，正极电势高于负极电势，则电极1的电势高于电极2的电势。②负极反应为，正极反应为。③