甘肃省庆阳市第二中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题

庆阳二中2023-2024学年度第一学期高三化学第二次月考卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2.下列各项叙述中正确的是()①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强⑥在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物A.全部正确 B.④⑥ C.②③⑥ D.①②⑤3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO－数目和为0.1NAB.56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NAC.3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NAD.34g羟基—16OH所含中子数为16NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3COO－、Fe2＋B.水电离的OH－的浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)C.c(H2C2O4)＝0.5mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－D.无色溶液中：Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.电解水溶液：B.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2OC.氧化亚铜与稀硫酸和氧气反应：2Cu2O＋O2＋8H＋=4Cu2＋＋4H2OD.向氯化铁溶液中加入少量锌粉：2Fe3＋＋3Zn=3Zn2＋＋2Fe6．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗常的值。下列有关说法不正确的是()A.该反应中，氧化性：NO>CO2B.该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6C.该反应可表示为2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2D.每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.4NA7.下列物质之间的转化都能通过一步反应实现的是（）A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO38.下列现象或事实、解释都正确的是（）选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解得到的Fe（OH）3胶体能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应9.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）选项ABCDXCO2FeCl3溶液Na2CO3溶液FeYHClCuCl2NaHCO3AlZNa2CO3溶液FeCO2NaOH溶液10.下列实验装置、操作、原理均正确且能达到实验目的的是（）11.某无色透明溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Na＋、Cu2＋中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。据此可以判断,该溶液中肯定存在的离子组是()A.Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Br－ B.Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、Br－C.Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Br－ D.Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)、Cu2＋12.现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl－)＝1.6mol·L－1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是()A.原混合酸中n(SO42-)＝0.02mol B.原混合酸中n(H＋)＝0.18molC.V＝1 D.原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.2mol13.2022年北京冬奥会期间，我国使用了“容和一号”大容量电池堆(铁一铬液流电池)作为备用电源(原理示意如图)。铁-铬液流电池的寿命远远高于钠硫电池锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是（）放电充电放电充电A.该电池总反应为：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+B.充电时左边的电极电势高于右边的电极电势C.充电时若1molFe2+被氧化，电池中有1molH+通过交换膜由左向右迁移D.若用该电池电解水，生成22.4L(标准状况)H2时，则有2molCr3+被还原14.图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法不正确的是()A.铜电极应与Y电极相连接B.H＋通过质子交换膜由左向右移动C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD.M电极的电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2＋N2＋6H＋二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2（气体）都是重要的漂白剂。（1）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为_______。（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，存在于中性溶液中)：①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_______。②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是_______。该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。（3）某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体②装置B的作用是_______。③某同学认为上述装置并不完整，其原因是_______。16.（16分）红土镍矿渣主要成分包含铁、钴、镍、锰、铬、硅的氧化物，为节约和充利用资源，利用如下流程进行分离回收。已知该温度下Co(OH)2、Fe(OH)3的溶度积分别是、。回答下列问题：(1)酸溶时，需将红土镍矿渣研成粉末，目的是_______。(2)各种离子萃取率与pH关系如图。分步萃取前需通入适量氧气，目的是_______，分步萃取浸出金属离子先后顺序为_________、_________、_________，当调pH=4.60时，溶液中_______。(3)萃取液I电解制取镍的阴极电极反应式为_______。(4)三元锂电池化学式为，其中，Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，则_______(用含z的代数式表示)。17.(14分)[CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亚铁是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸（CH3CH(OH)COOH）与FeCO3反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答下列问题：I.制备FeCO3：兴趣小组利用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置制备FeCO3：(1)植物油的作用_______。(2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_______。(3)经过滤、洗涤得到FeCO3，久置后，发现在盛有FeCO3试剂瓶的瓶口有红褐色物质，其原因是_______(用化学方程式解释)。Ⅱ.制备乳酸亚铁：(4)兴趣小组向FeCO3固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率的影响如图所示。①溶液pH控制在5~6之间乳酸亚铁产率较高的主要原因是_______。②在最适宜的条件下，该反应的化学方程式为：_______为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

(一系列操作)得到乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意密封保存。Ⅲ.测定乳酸亚铁(M=234g/mol)的纯度：(5)兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取2.5g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000mol/L(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入_______中(填A或B)，反复滴定2~3次，平均消耗(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液25.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为_______。18.(14分)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水,如图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。(1)甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使