湖南省邵阳市隆回县2024届化学高二上期中质量检测试题含解析

湖南省邵阳市隆回县2024届化学高二上期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的不变，b处溶液的减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：2、对于mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是A．化学方程式中n＜e+fB．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C．达到平衡后，加入催化剂，则Ｃ％增大D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动3、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+4、1mol某烃能与2molHCl加成，加成后产物上的氢原子最多能被8molCl2取代，则该烃可能为A．乙炔 B．乙烯C．苯 D．1，3－丁二烯5、下列说法不正确的是A．H2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大B．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同C．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-D．碘单质升华时破坏的是分子间作用力6、已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜07、一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将4molA（g）和8molB(g)加入到体积为2L的某密闭容器中，反应至4min时改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是()A．0～2min内，正反应速率逐渐增大B．4min时，A的转化率为50%C．6min时，B的体积分数为25%D．4min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动8、化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是A．它们之间互为同系物B．六星烷的化学式为C18H22C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D．它们的一氯代物均只有两种而三星烷得二氯代物有四种9、根据下表中给出的有关数据,判断下列说法中错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190-682300>35501410沸点/℃17857255048272355A．SiCl4是分子晶体B．晶体硼是原子晶体C．AlCl3是分子晶体,加热能升华D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱10、基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()A． B．C． D．11、下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．1L0.1mol/L硫酸C．0.5L0.1mol/L盐酸 D．2L0.1moL/L的磷酸12、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率13、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．SO2的转化率不再改变 D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等14、有机物中，两个原子团之间的相互影响会使各原子团本身的化学性质发生改变。化学性质指能否发生某种化学反应，以及发生某种化学反应的难易程度。下列各项事实中不能说明上述观点的是（）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯与浓硝酸的反应50℃以上才能发生，而甲苯与浓硝酸的反应30℃即可发生C．苯在50℃时可以与浓硝酸反应得到一硝基苯，而硝基苯在50℃时不能与浓硝酸反应得到二硝基苯D．1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应15、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂16、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2869kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。19、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。20、根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。实验操作答案实验现象(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体___A、呈蓝色

B、生成白色胶状沉淀

C、呈现光亮“通路”

D、产生红褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___21、某研究小组为了探究一种有机盐X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A为两种常见气体的混合物，B、C均为常见物质。（1）X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________（写元素名称）。（2）写出X受热分解的化学方程式：____________________________________________。（3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.a管内是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，b管内是酸性溶液发生析氢腐蚀，A正确；B.发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，B正确；C.a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，C错误；D.a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，因此a、b两处具有相同的电极反应式：，D正确；答案选C。【题目点拨】此题关键在于判断钢铁的腐蚀是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，主要通过条件判断，极弱的酸性、中性或碱性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应式为，酸性较强发生析氢腐蚀，正极反应式为。钢铁腐蚀时，铁在负极失电子被氧化成亚铁离子。2、B【题目详解】A.根据图像，压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故A错误；B.根据图像，在相同压强下，升高温度，C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，故B正确；C.达到平衡后，加入催化剂，C的含量不变，故C错误；D.达到平衡后，增加A的量，由于A是固体，平衡不移动，故D错误；故选：B。3、A【题目详解】A.甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；B.甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；C.当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；D.甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；正确答案是A。【题目点拨】乙装置判断是解答的易错点，注意原电池中活泼的金属不一定是负极，还需要考虑到电解质溶液的性质。4、D【题目详解】1mol某烃能与2molHCl加成，则该烃中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物上的氢原子最多能被8molCl2取代，则该烃中含有6个氢原子，该烃为1，3－丁二烯，答案选D。5、A【解题分析】A.稳定性是化学性质，与中心元素的非金属性有关，因为非金属性O>S，所以H2O比H2S稳定，与分子间作用力无关，故A错误；B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都是1:2，故B正确；C.HCl属于共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故C正确；D.碘单质属于分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，故D正确。故选A。6、B【题目详解】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即a+b＜c；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q＞0，答案选B。【题目点拨】本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。7、C【解题分析】A项，在0～2min内，C的物质的量浓度不断增加，说明反应正向进行，故正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故A错误；B项，反应从开始至4min时，C的浓度为2.5mol/L，反应消耗的A为：1.25mol/L，反应前A的浓度为：4mol÷2L=2mol/L，所以A的转化率为1.25mol/L÷2mol/L×100%=62.5%，故B错误；C项，由图可看出4~6min时，改变条件平衡未发生移动，C的浓度增大为5mol/L，应该是压缩了体积，所以B的体积分数和2~4min时相同，生成C的物质的量为：2.5mol/L×2L=5mol，列三段式得：B的体积分数为：×100%=25%，故C正确；D项，分析图象可知，4min时，改变条件后，平衡未发生移动，故D错误。点睛：这是一道化学平衡图像题，借助浓度随时间的变化曲线，考查了化学平衡图象分析、化学平衡的计算等，有一定难度，注意明确影响化学平衡的因素，学会分析化学平衡图象的方法，列三段式求算。8、C【题目详解】A、根据图所示，三星烷分子式为C9H12，四星烷分子式为C12H16，五星烷分子式为C15H20，相邻两个分子之间分别相差3个C、4个H，不互为同系物，故A错误；B、根据A选项分析，它们分子式可推知分子通式为C3nH4n，则六星烷的分子式为C18H24，故B错误；C、丙苯的分子式为C9H12，三星烷和丙苯分子式相同，结构不同，即丙苯和三星烷互为同分异构体，的分子式为C12H16，与四星烷结构不同，分子式相同，即四星烷和互为同分异构体，故C正确；D、星烷为对称结构，都有2种不同的氢原子，即星烷的一氯代物有2种，三星烷的二氯代物有六种，故D错误。9、D【题目详解】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低,都是分子晶体,AlCl3的沸点低于其熔点,即在未熔化的温度下它就能汽化,故AlCl3加热能升华,A、C正确；晶体硼的熔、沸点高,所以晶体硼是原子晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的小，金刚石中的C—C键的键长比晶体硅中的Si—Si键的键长短,金刚石中的C—C键的键能比晶体硅中的Si—Si键的键能大,金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强。10、C【解题分析】A、3s能级能量低3p，3s排满后再排3p，故A错误；B、违背泡利不相容原理，故B错误；C、符合能量最低原理，故C正确；D、是激发态原子电子排布，故D错误；故选C。11、B【题目详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，则溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L；B．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L；D．磷酸是中强酸，部分电离，溶液中c(H+)小于0.2mol/L；电解质溶液导电性与离子浓度成正比，B中离子浓度最大，则溶液导电性最强，故选B。【题目点拨】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液体积及电解质电离程度无关，题目难度不大。12、D【题目详解】A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；C．压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项正确；D．木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。13、B【题目详解】A．该反应为气体体积减小的反应，当容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，即反应达平衡状态，A不符题意；B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2不能说明各物质的量浓度不变，无法说明反应一定达到化学平衡状态，B符合题意；C．SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C不符题意；D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符题意；答案选B。14、D【题目详解】A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A不选；B.甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故B不选；C.苯在50℃时可以与浓硝酸反应而硝基苯不能，说明硝基的影响使苯环上的氢更不易被取代，故C不选；D.1-戊醇含有羟基，与金属钠反应得到氢气，戊烷不含与金属钠反应得到氢气的官能团，不能说明上述观点。故D选；故答案选D。15、C【题目详解】A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。【点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。16、D【解题分析】A、根据能量守恒分析；B、根据物质能量的大小与物质稳定性的关系分析；C、根据热反应方程式与能量变化的关系分析；D、根据热反应方程式与能量变化的关系分析。【题目详解】A、根据能量守恒结合题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，选项A错误；B、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，选项B错误；C、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，选项C错误；D、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，选项D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查了能量转化的原因、分子的结构等知识点，难度不大，明确物质储存的能量与物质的稳定性的关系。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【题目详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，结合原子序数可知，B的电子排布为1s22s22p63s2、E的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，B为Mg，E为Zn，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素，E为Zn元素。(1)Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是Al元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一个电子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式是[Ar]3d104s2，所以价电子的轨道表达式为；(2)DA2分子是SO2，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理论为平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，Al形成4个共价键，3个为σ键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H极性共价键，Al-O配位键，共价单键为σ键，故合理选项是bce；(4)B、C的氟化物分别为MgF2和AlF3，晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同为离子晶体，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+电荷多、离子半径小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4；②根据如图晶胞，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，）；c为(，，0），d处于右侧面的面心，根据几何关系，则d的原子坐标参数为（1，，）；③一个晶胞中含有S的个数为8×+6×=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS，1个晶胞的体积为V=a3cm3，所以晶体密度为ρ==g/cm3。【题目点拨】本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(5)为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。19、当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定碱酚酞（或甲基红）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸银见光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出【题目详解】（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂；（3）与氨气反应的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol•L-1-c2mol•L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的质量分数＝；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低。（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；根据铬酸银的溶度积常数可知c（CrO42-）=。（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高。【点晴】明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意综合实验设计题的解题思路，即（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方