云南省玉溪市华宁二中2024届高二化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

云南省玉溪市华宁二中2024届高二化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变2、中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO33、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成4、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带燃烧成灰 B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯5、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别属于A．纤维素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白质、烃D．蛋白质、植物油6、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-7、向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．逆反应速率：c点大于b点8、阳光照射在密林中，常见到有许多“光柱”现象，说明该密林中的空气形成了A．胶体 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液9、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D10、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D．利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈11、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A．在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B．在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D．在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行12、下列能发生的反应中，离子方程式正确的是A．硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋13、将

18g

甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重

14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：314、已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A．强酸和强碱溶液反应B．弱酸和强碱溶液反应C．强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐15、下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却 B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出16、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾中发生的反应B．乙炔与氯化氢一定条件下生成氯乙烯的反应C．苯酚与氯化铁的显色反应D．苯与浓硝酸与浓硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中得到硝基苯的反应二、非选择题（本题包括5小题）17、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。18、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。19、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3。①计算完成上表ΔH=__（保留2位小数）。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果__（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果__（“有”或“无”）填影响。20、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)21、(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三个途径：CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1＝-91kJ•mol-1平衡常数K12CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2＝-24kJ•mol-1平衡常数K2CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3＝-41kJ•mol-1平衡常数K3新工艺的总反应式为3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)则该反应的△H＝_____，化学平衡常数为K＝__(用K1、K2、K3的代数式表示)；(2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．此反应在达到平衡时，A的转化率为__；(3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)⇌5CO2(g)+I2(s)△H。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。请回答：①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“)；②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝___，b点时化学平衡常数Kb＝__；③下列说法不正确的是____(填字母序号)。a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】碱抑制水电离；硫酸氢钠电离出的氢离子使溶液中c(H+)增大，水的离子积常数只与温度有关；氢氧化钠抑制水电离；水电离吸热，加热促进水电离。【题目详解】向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c(OH-)增大，故A错误；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c(H+)增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，故B正确；固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c(H+)降低，故C错误；加热促进水电离，温度升高，水电离平衡正向移动，水的离子积常数KW增大，氢离子浓度增大，则pH值减小，故D错误。2、A【题目详解】单晶硅成分是晶体硅，A正确。3、B【题目详解】炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类；答案选B。4、D【题目详解】A．将海带烧成灰应在坩埚中进行，A错误；B．过滤时要用玻璃棒引流，B错误；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应将碘的苯溶液从上层倒出，C错误；D．苯易挥发，用蒸馏的方法将碘和苯分离并回收苯，D正确。答案选D。5、C【解题分析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃。故选C。6、B【分析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存；B.水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性；C.加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，可能显碱性；D.Fe3+与SCN-反应；【题目详解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存，A错误；B.水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg2+、Cu2+在碱性条件下生成沉淀，酸性条件下不反应，B正确；C.加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性条件下，H+不共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，则无氢气生成，C错误；D.Fe3+与SCN-反应，D错误；答案为B；【题目点拨】Al能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。7、A【题目详解】A．反应在c点时v正达最大值，随后v正逐渐减小，并非保持不变，故c点时反应未达平衡状态，错误；B．由正反应速率变化曲线可知，a点的速率小于b点，但开始时通入SO2和NO2，反应由正反应方向开始，故a点反应物的浓度大于b点，正确；C．在c点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，v正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；D．反应体系中生成物的浓度越来越大，温度越来越高，随着时间进行，逆反应速率逐渐增大，所以c点反应速率大于b点，正确；故答案选A。8、A【题目详解】因为云、雾、烟尘也是胶体，这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，阳光照射在密林中，有许多“光柱”说明该密林中的空气形成了胶体；答案选A。【题目点拨】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小而不是丁达尔效应，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，此为易错点。9、A【题目详解】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确；B、,平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动，CO的转化率不变，故D错误；答案选A。10、B【解题分析】纯碱为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，明矾中含有铝离子，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关。【题目详解】A.纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；

B.为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；

C.实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体，与盐类水解有关，故C不选；

D.明矾溶液显酸性：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，铜锈是Cu2(OH)2CO3，可以和H+反应，故D不选。

故答案选B。11、D【题目详解】A项，图象反应I中任取一曲线，图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；B项，在图象反应I的横坐标上任取一点，作横坐标的垂直线与两曲线相交，若p1>p2，增大压强反应物的平衡转化率增大，增大压强平衡向正反应方向移动，则a+1c，ΔS0，错误；C项，图象反应II中T1先出现拐点，T1反应速率快，T1T2，T1平衡时n（C）小于T2平衡时n（C），升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；D项，图象反应III增大压强平衡不移动，则a+1=c，若T1>T2，升高温度A的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则ΔH0，该反应能自发进行，正确；答案选D。12、B【解题分析】A.硫酸与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，选项A错误；B.足量的氯气通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，选项B正确；C.碳酸钙和盐酸混合，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，选项C错误；D.盐酸的酸性强于碳酸，MgCl2溶液中通入二氧化碳不发生反应，选项D错误。答案选B。13、B【解题分析】乙烯能与溴水加成反应使溴水增重，混合气体的体积比即物质的量之比。【题目详解】溴水增重14g即乙烯的质量，n(C2H4)=14g/28g·mol-1=0.5mol。则混合气体中甲烷质量为4g，n(CH4)=4g/16g·mol-1=0.25mol。n(CH4):n(C2H4)=0.25mol:0.5mol=1:2。本题选B。14、B【解题分析】一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸。【题目详解】A.强酸和强碱溶液中，n(H+)=n(OH-)，混合后溶液应呈中性，不符合题意，故A错误；

B.C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸，则应为弱酸和强碱溶液反应，故B正确；

C.C(H＋)=1×10－3mol/L的强酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的弱碱反应后，碱有剩余，溶液应呈碱性，故C错误；

D.如果碱是弱碱，酸是强酸，二者反应后碱有剩余，溶液呈碱性，故D错误。

故选B。15、A【题目详解】得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。所以B、C、D选项中的措施可以得到晶体。晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择A项。16、D【解题分析】A、乙烯通入酸性高锰酸钾中发生氧化反应，不属于取代反应，选项A错误；B、乙炔与氯化氢一定条件下发生加成反应生成氯乙烯，不属于取代反应，选项B错误；C、苯酚与氯化铁的显色反应，不属于取代反应，选项C错误；D、苯与浓硝酸与浓硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中发生硝化反应，也属于取代反应，得到硝基苯，选项D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【题目详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【题目详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、（1）量筒；温度计；（2）不能；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1；（4）无；有．【解题分析】（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，（3）①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液与50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：=56.85kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.85kJ/mol；②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，但△H偏大；20、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解题分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量；(4)弱电解质电离是吸热过程；如果氢氧化钠不过量，导致反应不完全，放出的热量偏小；据此分析解答。【题目详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，放出的热量增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不相等；相等；(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小，中和热的数值会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，氢氧化钠不过量，反应不完全，放出的热量偏小，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小。21、-247kJ•mol-1K12•K2•K375%放热1.2mol•L-1•min-11024bd【分析】(1)结合三个方程式利用盖斯定律分析解答；(2)根据转化了的浓度与起始浓度之比可求得A的转化率；(3)①由图象可知：d点所在曲线