2024届山东省枣庄市第四十一中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届山东省枣庄市第四十一中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。其中正确的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．全部正确2、按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B为纯铜。电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加9.6g，溶液质量增加0.05g，则A极合金中Cu、Zn原子个数比为A．4:1B．1:1C．2:1D．任意比3、从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是A．Ba B．BaO C．Ba(OH)2 D．BaCO34、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物5、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg钙，维生素D有利于对钙的吸收。下列补钙的途径不正确的是（）A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶 D．补充维生素6、篮烷的结构如图所示，下列说法正确的是A．篮烷的分子式为C12H14B．篮烷分子中存在2个六元环C．篮烷分子中存在3个五元环D．篮烷的一氯代物共有3种同分异构体7、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．正、逆反应的活化能之差等于焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能8、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低C测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热来D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D9、下列应用与盐类的水解无关的是()A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体10、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是A．E2－E1是该反应的热效应B．E3－E1是该反应的热效应C．实现变废为宝，且有效控制温室效应D．该反应放热，在常温常压下就能进行11、下列实验对应的结论不正确的是A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl＞C＞SiC．③能说明2NO2N2O4△H＜0D．④中自色沉淀为BaSO412、对于药品的使用和作用，下列说法正确的是A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药D．麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂13、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形14、常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是A．醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-B．c(Cl-)=c(CH3COO-)C．等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快D．用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多15、下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸16、下列指定微粒的个数比为2：1的是()A．Be2+中的质子和电子 B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).18、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。19、某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置：(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是______。(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是________。(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：序号温度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)写出相应反应的离子方程式___________。(2)通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______。20、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，___________________________(填写操作）；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②_________________________________________________21、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是__。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“减小”“不变”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，能够发生取代、氧化、加成、加聚等反应；据此分析。【题目详解】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应；所以①②⑤正确；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯)中，③错误，④正确；苯乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子：，⑥错误；综上所述，本题选B。2、C【解题分析】该装置是电解池,阳极上金属失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得电子发生还原反应,所以阴极上增加的质量是铜的质量,溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差,根据质量差可以计算溶解的锌的物质的量,再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算合金上铜的物质的量,从而计算铜和锌的原子个数之比，据以上分析解答。【题目详解】B极上析出的是铜，B极质量增加9.6g,其物质的量=9.6/64=0.15mol，阳极上溶解锌时,阴极上析出铜,所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差,溶液质量增加0.05g,即锌和铜的质量差为0.05g；设锌的物质的量为x，根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应可知，1molZn完全反应，固体质量增加1g，现在固体质量增加0.05g，消耗锌的量x，即：1:1=x：0.05，x=0.05mol，即合金中锌的物质的量是0.05mol；根据氧化还原反应中得失电子数相等知,阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子,设铜的物质的量为y，0.05×2+2y=0.15×2，y=0.1mol，所以铜和锌的物质的量之比为0.1：0.05=2:1，C正确；综上所述，本题选C。3、B【分析】氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。【题目详解】A．Ba是由一种元素组成的纯净物，是单质，A不符合题意；B．BaO由两种元素组成的纯净物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，B符合题意；C．Ba(OH)2是由三种元素组成的纯净物，且是由钡离子和氢氧根离子构成的，属于碱，C不符合题意；D．BaCO3是由金属阳离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，D不符合题意；故选B。4、C【题目详解】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。则A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。5、B【解题分析】试题分析：A.经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，A项正确；B.经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，B项错误；C.牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，C项正确；D.适量补充维生素D，维生素D有利于促进人体对钙的吸收，但大量补充对身体无意，D项正确；答案选B。考点：考查人体对微量元素的吸收。6、A【解题分析】A、由蓝烷的结构可知，分子中含有12个C原子、14个H原子，分子式为C12H14，故A正确；B、由蓝烷的结构可知，如图所示，ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH均为六元环，共含有3个六元环，故B错误；C、由蓝烷的结构可知，有如图所示的ABCDE、与A′B′C′D′E′2个五元环，故C错误；D、该分子具有高度对称结构，有如图所示的4种H原子，故其一氯代物有4种同分异构体，故D错误；故选A。7、C【题目详解】A项，由图可知，反应物的总能量低于生成物的能量，为吸热反应，故A项错误；

B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B项错误；C项，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，△H=E1-E2，故C项正确；D项，图象分析，逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。8、A【解题分析】A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，发生沉淀的转化，观察到沉淀由白色变为红褐色，可验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A正确；B．中性溶液稀释后溶液仍为中性，故B错误；C．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故C错误；D．浓硫酸溶解于水要放热，测得的结果偏大，故D错误；答案为A。9、B【解题分析】A项,去除油污利用的是CO32-水解使溶液显碱性;C项,TiCl4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO210、C【题目详解】A.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，因为该反应中反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热，则反应的热效应是E1_E2，故A错误；B.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，所以此反应的热效应是E1_E2，故B错误；C.二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以实现变废为宝，且有效控制温室效应，故C正确；D.该反应反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热反应，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，故D错误。答案选C。11、B【题目详解】A、图①符合原电池的构成条件，故A正确；B、盐酸可制二氧化碳说明酸性HCl>H2CO3，但不能说明Cl的非金属性强于C，故B错误；C、升温混合气体颜色变深证明温度升高平衡向生成NO2气体的方向进行，依据平衡移动原理可知正反应方向为放热反应，即△H＜0，故C正确；D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，所以反应生成硫酸根离子，生成白色沉淀硫酸钡，故D正确。答案选B。12、A【解题分析】A．OTC表示非处方药，R表示处方药，故A正确；B．毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故B错误；C．合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故C错误；D．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，故D错误；故选A。13、D【题目详解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6-1×2)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。14、D【解题分析】pH相等的盐酸和醋酸，但盐酸属于强酸，醋酸为弱酸，故原溶液中溶质的物质的量浓度c(CH3COOH)>c(HCl)，据此来分析作答。【题目详解】A.盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A项正确；B.溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl−)=c(CH3COO−)，故B项正确；C.等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应的速率取决于c(H+)，盐酸溶液和醋酸溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子浓度相等，开始反应的速率相等，故C项正确；D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；答案为D。15、B【题目详解】A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；答案选B。16、A【题目详解】A．Be2+中的质子数为4，电子数为2，所以质子数和电子数的个数比为2：1，A项符合题意；B．原子中的中子数为1，质子数为1，所以中子数和质子数之比为1：1，B项不符合题意；C．NaHCO3中的阳离子和阴离子数目比为1：1，C项不符合题意；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子个数比为1：1，D项不符合题意；所以答案选择A项。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【题目详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【题目详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、分液漏斗收集到气体的体积待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O浓度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】实验一、将分液漏斗中的硫酸滴入锥形瓶中，与锌反应制取氢气，要比较锌粒与锌粉反应的快慢，可以通过比较相同时间内反应产生氢气的多少，也可以通过测定产生相同体积的氢气所需要的时间，在读数时要使溶液恢复至室温，使液面左右相平，并且要平视读数；实验二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应的离子方程式；采用控制变量方法，根据对比项的不同点比较其对反应速率的影响；利用反应速率的定义计算反应速率；结合反应产生的微粒及反应变化特点判断其作用。【题目详解】实验一：(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗；(2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是收集反应产生H2气体的体积；(3)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，若发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是调待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平；实验二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知相应反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通过观察实验A、B，会发现：二者只有草酸的浓度不同，其它外界条件相同，则通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响；要探究温度变化对化学反应速率的影响，改变的条件应该只有温度改变，其它条件相同，观察实验数据会发现：实验B、C只有温度不同，故可通过实验B、C探究温度变化对化学反应速率的影响；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是Mn2+，即反应产生的Mn2+起催化作用。【题目点拨】本题考查探究反应速率的影响因素。把握速率测定方法及速率影响因素、控制变量法为解答的关键，在计算反应速率时，要注意KMnO4在反应前的浓度计算是易错点。20、1.0每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小醋酸溶液的物质的量浓度H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH【解题分析】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析。①根据测定方法可知，此为酸碱