2024届河北省徐水县大因镇第三中学化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届河北省徐水县大因镇第三中学化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1kgCH4在25℃、101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为A．5.56×104kJ B．5.56×104kJ·mol－1C．－5.56×104kJ·mol－1 D．－5.56×104kJ2、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动3、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向4、由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—5、下列反应中，属于吸热反应的是（）A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水C．碳酸钙受热分解 D．盐酸和氢氧化钠反应6、下列说法不正确的是A．溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．电镀银时银电极与电源负极相连C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量7、一定温度下0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按体积比1:1混合，混合后溶液显中性，若x=y，则x为A．1 B．2 C．3 D．48、下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO39、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．5℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃10mL5mol·L-1的X溶液C．20℃30mL2mol·L-1的X溶液D．10℃10mL1mol·L-1的X溶液10、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.下列说法正确的是A．负极附近溶液的PH增大B．正极的反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2OC．电池工作时，BO2—通过质子交换膜向正极移动D．消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子11、某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低12、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振荡确定甲苯中混有己烯B加入浓溴水后过滤取滤液除去苯中混有的少量苯酚C加入NaHCO3溶液确定酒精中混有乙酸D加淀粉确定食盐中含有KIO3A．A B．B C．C D．D13、已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是A．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1molB．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．X的化学式为C10H10O614、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD．c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)15、如图所示为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每8个分子构成立方体，且再在6个面的中心各有1个分子占据，在每个周围距离(其中为立方体棱长)的分子有A．4个B．8个C．12个D．6个16、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝100，由此推测在450℃时，反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.01 C．10 D．无法确定二、非选择题（本题包括5小题）17、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。18、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________19、某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．⑥重复以上滴定操作2-3次．请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果______

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_____________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：______________．(4)以下是实验数据记录表从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D．滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：___________mol-L-1．20、下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）c极的电极反应式为_________。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现象是：___________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。21、有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）：已知：（-R、-R'代表烃基或-H）（1）D的结构简式是_______________________。（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。①“E→F”的反应类型是_______________。②“F→有机化合物甲”的化学方程式是________________________。③化合物A的结构简式是_________________________。（3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是__________________________。（4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是________________。a.互为同系物b.可以用酸性KMnO4溶液鉴别c.相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同（5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。X的结构简式是________________。（6）N的同分异构体在相同的反应条件下也能满足上述合成路线，写出满足上述合成路线的N的同分异构体_________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】16gCH4燃烧放出890.3kJ的热量，1kgCH4燃烧放出的热量为1000×890.3/16kJ=55643.75kJ≈5.56×104kJ，A正确；综上所述，本题选A。2、D【分析】由平衡常数K=，可知反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，c（NO2）增大，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，以此来解答。【题目详解】A.由上述分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变为负值，故A正确；B.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则化学反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正确；C.降低温度，正逆反应速率均减小，故C正确；D.该反应为气体体积不变的可逆反应，恒温时，增大压强颜色加深，但平衡不移动，故D错误，答案选D。【题目点拨】本题考查平衡常数的概念及应用，掌握相关的基础知识是解题关键，试题难度不大，C项为易错点，注意降低温度正逆反应都减小，平衡向吸热的方向移动。3、B【题目详解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/LKCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKCl，故B错误；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；故选B。4、C【解题分析】溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，以此解答。【题目详解】A.如溶液呈酸性,则HCO3—不能大量共存，如溶液呈碱性,则HCO3—不能大量共存，故A错误；B.Fe3＋有颜色,不符合题意无色要求，故B错误；

C.溶液无色,且无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确；

D.碱性条件下，OH—与Al3＋、NH4＋不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选C。5、C【题目详解】A.乙醇燃烧是放热反应；B.氧化钙溶于水，发生化合反应，是放热反应；C.碳酸钙受热分解是吸热反应；D.盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，是放热反应；故选C。【题目点拨】常见的放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应、大多数的化合反应、活泼金属跟水或酸的置换反应；常见的吸热反应：大多数的分解反应、C和CO2化合成CO的反应、C和水蒸气在高温下生成水煤气的反应、Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的复分解反应。6、B【题目详解】A.溴化银见光分解生成银和溴，是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故正确；B.电镀银时银电极与电源正极相连，做阳极，电镀液中含有银离子，反应中银离子得到电子生成银单质，阳极的银溶解生成银离子，故错误；C.氧化铝具有高熔点，所以可用于生产耐火砖，故正确；D.铜的电解精炼阳极首先溶解比铜活泼的金属，如锌铁等，再溶解铜，所以溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量，故正确。故选B。【题目点拨】掌握电解原理的应用。在电镀装置中镀层金属做阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液。精炼铜装置中，粗铜连接电源正极，做阳极，精铜连接电源阴极，做阴极，电解质溶液含有铜离子。7、B【题目详解】某温度下0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20，c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，则Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，将pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按体积比1:1混合混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此时10-x×1=10y-12×1，即x+y-12=0，5x=y，则x=2，所以B选项是正确的。故选B。8、C【题目详解】A.P、S、Cl元素处于同一周期，且非金属性逐渐增强，且这几种酸都是其相应的最高价含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐渐减弱，故A不选；B.这几种酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合价越高其酸性越强，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐渐减弱，故B不选；C.高溴酸的酸性比高碘酸强，且高溴酸和高碘酸都是强酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是HBrO4HIO4HClO，故C选；D.硫酸的酸性比亚硫酸强，亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故D不选；本题答案为C。【题目点拨】酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱。．9、C【题目详解】A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；

B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol；

C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；

D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol；温度越高反应速率越快，温度B=C>D>A；浓度越大反应速率越快，浓度A=C>B>D，所以反应速率最快的应为C，故答案为C。10、B【解题分析】根据装置图可知，电池负极反应为NH3·BH3-6e-+2H2O=NH4BO2+6H+,正极反应为3H2O2+6e-+6H+=6H2O。根据负极反应，负极附近溶液的PH减小，故A错误；正极的反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；电池工作时，BO2-不能通过质子交换膜，故C错误；消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D错误。11、C【题目详解】A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故A错误；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故B错误；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等。12、C【解题分析】A项，甲苯能被KMnO4(H＋)溶液氧化成苯甲酸而使KMnO4(H＋)溶液褪色，己烯中有碳碳双键，也能被KMnO4(H＋)溶液氧化而使KMnO4(H＋)溶液褪色，所以滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振荡，不能确定甲苯中是否混有己烯，故A错误；B项，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚被苯溶解，无法过滤除去，应使用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；C项，NaHCO3与酒精不反应，而与乙酸反应生成CO2气体，加入NaHCO3溶液，可通过产生气泡的现象确定酒精中混有乙酸，故C正确；D项，淀粉溶液遇碘单质变蓝，而KIO3中没有碘单质，所以加淀粉溶液无法确定食盐中含有KIO3，故D错误。13、C【题目详解】A．与Na反应的有—OH和—COOH，需要3mol；与NaHCO3反应的只有—COOH，需要1mol；与NaOH反应的有酚羟基、羧基和酯基，特别注意酚酯基水解生成酚羟基，需要4mol，正确；B．有酚羟基，故能与三氯化铁显色，正确；C．苯环上的氢原子不能消去，故不能发生消去反应，错误；D．不饱和度为6，分子式为C10H10O6，正确。14、D【解题分析】根据溶液混合时的化学反应、混合溶液的三大守恒关系分析解答。【题目详解】10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.2mol/LCH3COOH溶液混合时发生中和反应，所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05mol/L。据电荷守恒，得c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)（D项正确）；又物料守恒，得c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L（C项错误）；因同浓度时，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，混合溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)（B项错误）；结合电荷守恒关系得c(CH3COO－)>c(Na＋)（A项错误）。【题目点拨】解答溶液中粒子浓度的相互关系或比较大小，依次考虑：化学反应、强电解质电离、弱电解质电离和盐类的水解（分清主次）、水的电离。15、C【解题分析】由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周围距离为a，即为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分布在与之相连的面的面心上，而与一个顶点相连的面有12个，所以这样的二氧化碳分子也有12个，故答案选C。【题目点拨】若以立方体顶点的二氧化碳为例，共顶点的立方体共有8个立方体，而每一个立方体中有三个面顶点，每个面与两个立方体共用，则与顶点上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子个数为：3×8÷2=12。16、C【题目详解】反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝=100，1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的K1＝==10。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【题目详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【题目详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【题目点拨】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。19、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）无影响（1分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不变色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解题分析】，试题分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应该用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入氢氧化钠溶液到0刻度以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液，标准液的农夫偏小，造成标准液的体积偏大，根据计算公式分析，待测溶液的浓度偏大。（2）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应该使用酸式滴定管，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，标准液的体积不变，根据公式计算，待测液的浓度不变。（3）中和滴定中，眼睛应该注视的是锥形瓶中颜色的变化，滴定是，当溶液中颜色变化且半分钟内不变色，可以说明达到了滴定终点，所以当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。（4）从上表可以看出，第一次滴定记录的氢氧化钠的体积明显多于后两次的体积，上面盐酸的浓度偏大。A、滴定钱滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所以所测盐酸浓度偏大，正确。B、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增大，所以用的氢氧化钠的体积偏大，所测的盐酸浓度偏大，正确。C、氢氧化钠标准溶液保存时间过长，有部分变质，所以用的氢氧化钠溶液的体积偏小，所测盐酸浓度偏小，错误。D、滴定结束时，俯视读数，所用的氢氧化钠溶液体积偏小，所测的盐酸的浓度偏小，错误。所以选AB。（5）三次滴定消耗的体积为18.10，16.30，16.22，舍去第一组数据，然后求出2、3两组数据的平均值，消耗氢氧化钠的体积为16.26mL，盐酸的浓度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考点：中和滴定20、2I—-2e-=I2C极附近溶液变为蓝色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解题分析】电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为电解池的阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气。【题目详解】（1）根据以上分析知，c阴极电极反应式为2I—-2e-=I2；（2）电解碘化钾溶液时，c电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C处变蓝，一段时间后c电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d电极上收集的44.8mL气体（标准状况）是氢气，a极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等可知，氧气和氢气的体积之比是1：2，d电极上收集的44.8mL氢气，则a电极上收集到22.4mL氧气，即物质的量为