广东省名校三校2024届化学高二第一学期期中调研试题含解析

广东省名校三校2024届化学高二第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含SO42-B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色该气体一定是SO2C常温下将铁片放入浓硝酸无明显变化铁与浓硝酸不反应D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着二氧化碳作氧化剂A．A B．B C．C D．D2、对可逆反应2SO2+O22SO3的描述错误的是A．开始时正反应速率大于逆反应速率B．平衡时正、逆反应速率相等C．平衡时正、逆反应速率都为零D．平衡时SO2的转化率小于100%3、仔细观察下图，它表示的是晶体还是非晶体A．是晶体 B．可能是晶体，可能是非晶体C．是非晶体 D．不能确定4、下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌5、下列有关化学反应自发性的说法中正确的是()A．放热反应一定是自发进行的反应B．化学反应的熵变与反应的方向无关C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程6、下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+7、某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等8、某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5mol/L，Al3＋的浓度为0.1mol/L，Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L9、下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解食盐水时铜作阳极10、恒温下，可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．无法判断11、在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③9000.100.15aA．正反应为放热反应B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01mol/(L•min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0D．实验③中，达到平衡时，a大于0.0612、某有机物的分子式为C3H6O2,其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH13、下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B．CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C．升高温度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少14、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子15、某实验小组进行图中所示探究实验，其实验目的是()A．温度对平衡移动的影响 B．浓度对平衡移动的影响C．压强对平衡移动的影响 D．催化剂对平衡移动的影响16、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯二、非选择题（本题包括5小题）17、由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。19、过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是。实验中可以表明该反应速率差异的现象是。②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是。（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。20、Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。则C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：__________。21、按要求回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因______。（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是______（填离子符号），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=________时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列说法不正确的是_________（填序号）。①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的③对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A.与氯化钡溶液反应可能产生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，该溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能确定该溶液中一定含SO42－，故A错误；B.将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色，说明该气体具有还原性，但不一定是SO2,故B错误；C.常温下将铁片放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使铁钝化，阻碍反应继续进行，故C错误；D.将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成氧化镁和碳，所以集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着，在该反应中，CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，故D正确。答案选D。2、C【解题分析】试题分析：A．反应开始时向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．反应达到平衡时正、逆反应速率相等，故B正确；C．平衡时正、逆反应速率但不为零，是动态平衡，故C错误；D．可逆反应的特征是反应物的转化率不可能达到100%，故D正确，答案为C。考点：考查平衡的建立3、C【分析】

【题目详解】从图的结构可以看出此固体构成微粒排列的无序，比如观察右侧一个空隙中就有2个大球，属于非晶体；故选C。4、D【题目详解】A、钠和水反应，故错；B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；C、应先用水冲洗，故错；D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。考点：常见的意外事故的处理方法【题目点拨】常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法．由于常见的意外事故各不相同，所以其处理方法也不尽相同．说起来，主要有以下几种：1．创伤．实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易划破皮肤等．可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷．2．火灾．化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾．如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风．（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭．3．爆炸．各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限．所以点燃或加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度．还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．另外，还要注意：（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．（2）烧热的试管，不要立即清洗，或者遇冷；以防试管炸裂．（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以防夹碎试管．（4）刷洗玻璃仪器转动或上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器．等等4．污染．实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒气体时，就会造成空气污染．有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；还有，化学实验的废液和废渣，大多数是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会腐蚀铁制下水管道．可先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理．5．暴沸．蒸馏水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片．6．腐蚀．浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时不小心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀．如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸（或碱）溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛．若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗。5、C【解题分析】化学反应的自发性判断依据是吉布斯自由能判据△G=△H-T△S，其中△H表示化学反应的焓变，T表示体系的温度，△S表示化学反应的熵变（对于有气体参与且气态物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值），△S=生成物总熵-反应物总熵。若△G<0，则反应能自发，若△G>0，则反应不能自发，若△G=0，则反应达到平衡状态。A.放热反应不一定都能自发进行，放热反应的△H<0，若△S>0，该反应在高温条件下不一定能自发进行，故A错误；B.熵变与化学反应的方向有关，若反应方向相反，则熵变数据不同，故B错误；C.由上述分析可知，一个反应能否自发进行，需根据熵变和焓变进行综合判断，故C正确；D.自发过程的含义是：在一定条件下不需要借助外力作用就能自发进行的过程。有时需要提供起始条件，如燃烧反应等，故D错误，答案选C。【题目点拨】自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，如水往低处流、冰在室温下融化的过程等，而自发反应一定是自发过程。某些自发反应需在一定条件下才能自发进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。如甲烷燃烧时自发反应，但需要点燃才能发生；石灰石分解为氧化钙和二氧化碳为非自发反应，但在高温下也可以发生。6、A【题目详解】A．1H和2H表示核电荷数相同，中子数不等，是同位素，故A正确；B．14C和14N的核电荷数不等，是两种不同元素，故B错误；C．37Cl和37Cl-是同种元素的两种不同微粒，故C错误；D．56Fe2+和56Fe3+是同种元素的两种不同微粒，故D错误；答案为A。【点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。7、B【题目详解】A、热量不损失是不可能的，A错误；B、该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，C错误；D、中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与酸碱用量没有关系，D错误；答案选B。8、C【题目详解】根据溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入数据计算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故选C。【题目点拨】在溶液中，n价离子An+或Bn-所带的电荷总数为nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在电荷守恒式中，一个离子带几个电荷，就在其物质的量浓度前面乘以几。9、C【题目详解】A、原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B、粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、电镀Cu时Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；D、电解食盐水用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则生成氢氧化铜沉淀，故D错误；故选C。10、B【解题分析】恒温下，可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强后，因为容器的体积减小了，所以各组分的浓度均增大。根据平衡移动原理可知，不论平衡向哪个方向移动，也只能向着减弱这种改变的方向移动，所以待各组分的浓度保持恒定时，一定有c1<c2，B正确，本题选B。点睛：有一种特殊情况要注意，如果整个平衡体系中只有一种反应物是气体，其他为固体，那么加压后尽管平衡发生移动，但是重新建立平衡后，气体的浓度与原平衡相同，例如碳酸钙高温分解的反应。11、D【解题分析】A．根据表格数据①②知，增大压强平衡不移动，升高温度，后②中M的物质的量小于①的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0至5min时间内，v(M)=0.05mol1L5min=0.01

mol/(

L•min)，化学反应速率与化学计量数成正比，则用N表示的平均反应速率v(N)=v(M)=0.01

mol/(

L•min)，故C．

X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)反应前(mol)0.2

0.2

0

0转化

(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1平衡时(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1则实验②中，该反应的平衡常数K=0.11×0.110.11×0.11=1.0，故C正确；D．反应X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，若实验①②温度相同，实验②平衡时M的物质的量应该为12、C【题目详解】根据核磁共振氢谱图，可以看到有四个峰，有四种氢；A.CH3COOCH3有两种氢，选项A不符合；B.HCOOC2H5有三种氢，选项B不符合；C.CH3CH(OH)CHO有四种氢，选项C符合；D.CH3COCH2OH有三种氢，选项D符合。答案选C。13、B【解题分析】A.达到沉淀溶解平衡时，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但是溶解的碳酸钙能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.CaCO3的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量减少，故D正确，答案选B。14、D【解题分析】根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。【题目详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。15、A【题目详解】2NO2⇌N2O4ΔH＜0，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅可知，热水中的圆底烧瓶的颜色较深，说明温度升高，化学平衡逆向移动，图中实验可说明温度对平衡移动的的影响，故A符合题意。16、B【题目详解】从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解题分析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解题分析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。19、（1）①温度；比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动，NO2浓度增大，颜色加深【解题分析】试题分析：（1）①根据表中数据可知，实验1和2中不同的是温度，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中不同的是催化剂，所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。通过气泡产生的快慢可以判断反应速率。②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率，所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响20、环形玻璃搅拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ・mol-1【解题分析】Ⅰ、（1）中和热的测定实验中需要使用环形玻璃搅拌棒搅拌，因此图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。（2）若用图中实验仪器测中和热，因为大小烧杯中有很多的空隙，保温措施不好，有热量损失，所以测得的结果