2024届山东泰安肥城市高二化学第一学期期中达标测试试题含解析

2024届山东泰安肥城市高二化学第一学期期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A．加入少量硫酸钠溶液 B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸2、铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是A．放电时Pb为负极B．充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2mol电子3、100mL4mol/L稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液4、用于飞机制造业的重要金属材料是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．A1-Si合金 D．不锈钢5、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为()A．a>b>c B．b>c>a C．a＝b＝c D．无法比较6、石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷(如下图)，下列说法中正确的是A．石墨烯与石墨烷互为同系物B．石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应C．石墨烯在氧气中完全燃烧，只产生二氧化碳气体。D．石墨烷的化学式通式是CnH2n+27、下列化学用语正确的是A．硫化氢的电子式：B．乙酸的结构简式：C2H4O2C．铝的离子结构示意图：D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝K++SO42—8、实验室中可用KClO3来制备氧气。KClO3中Cl元素的化合价为A．+7 B．+5 C．+1 D．—19、漂白粉的有效成分是A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl210、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．甲烷的燃烧 B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解11、萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小12、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mLD．0.1

mol/L的CH3COOH溶液和0.1

mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）13、下列各组物质中，互为同系物的是()A．B．乙二醇和丙三醇C．葡萄糖和果糖D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）314、在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体密度不随时间变化而变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥密闭容器中C的体积分数不变⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧15、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度C．增大压强 D．用铁粉代替铁片16、约翰·芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象D．蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。①反应IV的化学方程式是______________。②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应18、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。19、I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、小烧杯；（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用__________（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判断滴定终点：___________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。（4）在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有__________（填序号）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C

称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D滴定终点读数时俯视读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II．

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）写出H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__________________。（2）计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。20、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.5g；步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)21、（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反应在________温度下达到平衡．④此反应的正反应为________热反应．（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007①图中表示NO2变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．②能说明该反应已经达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内的密度保持不变．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.加入少量硫酸钠溶液,氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；B.加入少量氯化锌溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；C.把纯锌换成有杂质的锌，能形成原电池，反应速率加快，故正确；D.把稀硫酸换成浓硫酸，锌和浓硫酸不产生氢气，故错误。故选C。2、C【分析】由总方程式可以知道，放电时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；在充电时，阴极发生的反应是PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，结合电极方程式解答该题。【题目详解】A.电池放电时，Pb为负极，故A正确；B.充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正确；C.充电时，负极与外加电源的负极相连，故C错误；D.铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2(标准状况)，可能有电能转化为热能，所以至少转移电子为0.2mol，故D正确；答案选C。3、D【分析】硫酸的物质的量为0.4mol，锌的物质的量为=0.03mol，所以硫酸是过量的，产生氢气的量由锌的物质的量决定。【题目详解】A．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误；B．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B错误；C．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误；D．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D正确。答案选D。4、A【分析】根据镁铝合金的强度、硬度和密度分析解答．【题目详解】A.镁铝合金（如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业，故A正确；B.铜锡合金密度较大，不适宜于飞机制造业，故B错误；C.铝硅合金（含Si13.5%）由于熔点低，且凝固时收缩率很小，适合于铸造，故C错误D.不锈钢耐腐蚀，但不锈钢由于密度较大，不适宜于飞机制造业，故D错误．故答案选A．5、B【解题分析】一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a，答案选B。6、C【解题分析】石墨烷是石墨烯的加成产物；石墨烯转变为石墨烷是加成反应；石墨烯只含碳元素，完全燃烧只产生二氧化碳气体；饱和链烃的通式是CnH2n+2。【题目详解】A.石墨烷是石墨烯的加成产物，二者结构不同，故A错误；B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应,故B错误；C.石墨烯只含碳元素，完全燃烧只产生二氧化碳气体，故C正确；D饱和链烃的通式是CnH2n+2，分子中每成一个环少两个氢原子,石墨烷含有碳环，所以结构简式不可能是CnH2n+2，故D错误。7、C【解题分析】A.硫化氢是含有极性键的共价化合物，电子式为，故A错误；B.乙酸的结构简式是CH3COOH，故B错误；C.铝离子结构示意图中，核电荷数=质子数=13＞核外电子数=10，故C正确；D.硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故D错误。故选C。8、B【题目详解】氯酸钾中K和O的化合价分别是＋1价和－2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0可知，氯元素的化合价是＋5价，答案选B。9、C【题目详解】由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，其中Ca（ClO）2具有强氧化性，能漂白杀菌，为漂白粉的有效成分。答案选C。10、A【分析】图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。【题目详解】A.甲烷燃烧是放热反应，故A选；B.灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，故B不选；C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C不选；D.碳酸钙的分解是吸热反应，故D不选。故选A。【题目点拨】一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应。11、C【题目详解】A、难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF2一定是离子晶体，故A不符；B、熔、沸点较高，硬度较大，也可能是原子晶体，B项不能说明CaF2一定是离子晶体，故B不符；C、固体不导电但熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C项说明CaF2一定是离子晶体，故C正确；D、CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体，故D不符；故选C。12、D【解题分析】先不考虑水解，（NH4）2SO4含有2个NH4+，所以（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）大于其它两个；①③两种物质中，NH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制了NH4+的水解，剩余的量多，c（NH4+）大；所以：c（NH4+）大小顺序为：②>③>①；A错误；Na2CO3溶液中，碳元素的物料守恒：n(Na+):n(C)=2:1,所以：1/2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）,B错误；10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如果HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）<20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，C错误；两溶液混合后根据电荷守恒规律可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），D正确；正确选项D。13、D【解题分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。14、A【题目详解】对于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，说明到达平衡，①是反应达到平衡状态标志，故不选①；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，在任何情况下都成立，②不是反应达到平衡状态标志，故选②；③A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状，③是反应达到平衡状态标志，故不选③；④混合气体密度不再变化，说明达到平衡状态，④是反应达到平衡状态标志，故不选④；⑤达到平衡后，A、B、C气体的物质的量及体积不再随时间的变化而变化，故混合气体的总压强不再变化，⑤是反应达到平衡状态标志，故不选⑤；⑥未达到平衡状态时，混合气体的体积分数是发生变化的，若混合气体的体积分数不再变化，说明达到了平衡状态，⑥是反应达到平衡状态标志，故不选⑥；⑦单位时间消耗amolA，反映的是正反应速率，同时生成3amolB，反映的是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，⑦是反应达到平衡状态标志，故不选⑦；⑧平衡时各物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C、D的分子数之比不一定为1∶3∶2∶2，不能判断反应是否平衡，⑧不是反应达到平衡状态标志，故选⑧；故本题选A。15、C【题目详解】A．增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，A错误；B．提高反应的温度，化学反应速率加快，B错误；C．增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，C正确；D．用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，D错误；故合理选项为C。16、D【题目详解】A.棉花的主要成分是纤维素，不是蛋白质，A不正确；B.蛋白质溶于水可以形成胶体，能产生丁达尔效应，B不正确；C.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变形，C不正确；D.蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性而发生变性，D正确。答案选D。【题目点拨】二、非选择题（本题包括5小题）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯，据此分析。【题目详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；(4)①乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH2原子团，所以二者不属于同系物，错误；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选②③。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【题目详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、500mL容量瓶胶头滴管2.0碱式滴定管当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【题目详解】I．(1)①实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶质的物质的量为：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶质的质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；(2)盛装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管；(3)①由于指示剂酚酞在酸溶液中，所以开始溶液为无色，当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点；②第三次数据误太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因为c酸·V酸=c碱·V碱。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待测盐酸润洗，则标准溶液的浓度偏小，相同体积时含有的酸的物质的量偏少。消耗的碱溶液体积偏小，c酸偏低，选项A符合；B．锥形瓶水洗后未干燥，由于酸的物质的量没变化，所以对实验结果无影响，选项B不符合；C．称量NaOH固体时，混有Na2CO3固体，等质量的Na2CO3消耗的盐酸的量较大，则使用该碱溶液测定盐酸时消耗的体积就偏大。所以测定的酸的浓度就偏高，选项C不符合；D．滴定终点读数时俯视,则溶液的体积偏小，所测定的酸溶液浓度就偏小，选项D符合；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则溶液的体积偏大，以此为标准测定的溶液的浓度就偏大，选项E不符合；答案选AD；II．(1)高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由题意知可能发生反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。设血液中含Ca2+的物质的量浓度为c，则c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的浓度c=1.25×10-3mol/L。20、碱式偏大无粉红(或浅红)AB20.0018.67%【分析】本实验的目的是通过滴定实验测定硫酸铵样品中氮的质量分数，先使铵根与甲醛发生反应4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当，所以再用NaOH标准液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根据实验数据计算出铵根的物质的量，继而确定样品中氮的质量分数。【题目详解】(1)①NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中；若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，会将标准液稀释，从而使滴定时消耗的标准液体积偏大，使测定结果偏大；②待测液显酸性，所以滴定开始时溶液为无色，酚酞变色的pH范围为8.2~10，滴定终点显弱碱性，此时为粉红色，所以滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红(或浅红)色，且在30s内不褪去；③A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，并未影响待测液中溶质的物质的量，所以滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变，故A正确；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯视读数会使读取的标准液体积