分析化学分析化学全书-各章习题及答案

第1页共19页PAGE答案参见我的新浪博客：/s/blog_3fb788630100muda.html分析化学习题第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是：（）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（）。A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（）。A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?()A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A、B、pH=10.42C、19.96%D、0.040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（A、0.1g；B、0.2g；C、0.05g；D、1.0g12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：()A12.006B12.00； C12.01；D12.0 13、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（）。A、增加平行测定次数，可以减小系统误差；B、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差D、通过对仪器进行校准减免随机误差14、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（）A、空白试验B、对照试验C、反复试验D、分离试验15、以加热驱除水分法测定中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为，分析结果的有效数字位数应为：（）A、一位B、四位C、两位D、位数不定16、计算式的结果应以几位有效数字报出（）A、三位B、五位C、四位D、两位17、已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：（）A、0.85B、0.851118、某试样经三次平行测定，得MgO平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：（）A、相对误差B、绝对误差C、绝对偏差D、相对偏差19、三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085、0.1083、0.1087,其相对平均偏差为（）A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%20、用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为：20.01％，20.03％，20.04％，20.05％，分析结果的标准偏差为（）A、0.01479％B、0.0148％C、0.015％D、0.017％答案：AAABD，CBACC，BCBAB，AABBD第二章滴定分析概论练习题及答案一、基础题1.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A、两者必须吻合 B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小2、EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法3、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择4、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。A．返滴定法B．间接滴定法C．置换滴定法D．使用催化剂5、将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（A．沉淀滴定法B．氧化还原滴定法C．直接滴定法D．间接滴定法6、物质的量浓度是指（）。

A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量

C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量7、欲配制500mL0.2mol·L－1HCl溶液，应量取12mol·L－1浓HCl体积为（）。A、0.84mLB、4.2mLC、8.4mLD、12.6mL8、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：()A、固体K2Cr2O7(GR) B、浓HCl(CP)C、固体NaOH(GR) D、固体Na2S2O3·5H2O(AR)9、用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（）。

A、KMnO4B、KIO3C、K2CrO4D、H2O10、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（B）有效数字表示。A、三位B、四位C、两位D、一位二、提高题11、欲配制草酸钠溶液用以标定0.04溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（）A．0.1000mol·L-1B、0.04000mol·L-1 C、0.05000mol·L-1D、0.08000mol·L-112、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则标定结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定13、已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，则对分析结果有何影响？（）A、无影响B、不确定C、偏低D、偏高14、今有0.4000的盐酸1L，欲将其配制成浓度为0.5000的溶液，需要加入浓度1.0000的HCl溶液多少毫升（）A、200.0mlB、400.0mlC、100.0mlD、300.0ml15、称取基准，溶于适量水后，用待标定的NaOH溶液滴定到化学计量点，消耗20.00mL。则NaOH溶液的浓度为（）。（的分子量为126.0）A、0.8000B、0.2000C、0.2500D、0.4000

16、已知0.02000对的滴定度为（）A、5.6000×10-3B、1.120×10-3C、0.2240×10-3D、0.1120×10-317、称取基准物质0.5208g，用以标定NaOH溶液，至化学计量点时消耗NaOH溶液25.20ml，则NaOH溶液的浓度为（）已知的分子量为204.22。A、0.1012B、0.1120C、0.0.1011D、0．0.1015

18、称取工业硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00ml。试样中硼的质量分数为（）%。（硼的原子量为10.81）A、10.81B、5.400C、21.62D、19、20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（）。

A、0.01000mol·L－1B、0.02000mol·L－1C、0.04000mol·L－1D、0.1000mol·L－120、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g·mol－1，用它作基准物质来标定0.1mol·L－1NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（）左右。A、0.1gB、0.2gC、0.25gD、0.5g答案：DBCAD，DCABB，ABCCD，AAABD第三章酸碱滴定法练习题及答案一、基础题：1、HPO42-的共轭碱是()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-()(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18)(B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74](D)0.1mol/LNH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是()(A)Ka·Kb=1(B)Ka·Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO35、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是()(A)NaAc (B)Na2CO3(C)Na2B4O7·10H2O (D)Na2HPO46、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是()(A)甲基橙 (B)甲基红(C)酚酞 (D)溴酚蓝(pT=4.0)7、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为--()(A)9.7~4.3(B)8.7~4.3(C)8.7~6.3(D)10.7~3.38、0.20mol/LHCl与0.30mol/LNa2CO3溶液等体积混合,该溶液的pH为（）。(H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25)（A）9.95（B）4.05（C）10.25（D）10.559、今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是--()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1 (B)1:2(C)1:3 (D)3:110、为标定HCl溶液可以选择的基准物是()(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O3二、提高题：1、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-2、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是()(已知H2CO3：pKa1=6.38，pKa2=10.25；H2S：pKa1=6.88，pKa2=14.15；H2C2O4：pKa1=1.22，(A)CO32->S2->C2O42-(B)S2->C2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42-(D)C2O42->S2->CO32-3、.加40mL0.15mol/LHCl溶液至60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是（）（A）[H2PO4－]=[HPO42-]（B）[H3PO4]=[HPO42-]（C）[PO43－]=[HPO42-]（D）[H3PO4]=[H2PO4-]4、以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是()(A)甲酸(B)硫酸(C)乙酸(D)草酸5、今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1 (B)1:2 (C)2:1(D)2:36、用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/LH3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃()(A)1(B)2(C)3(D)47、以0.20mol/LBa(OH)2溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为（）。[Ka(HCOOH)=2.0×10-4](A)8.30 (B)5.70 (C)7.50(D)6.508、在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是(A)g(HC2O4-)>g(H+)>g(C2O42-)(B)g(H+)>g(HC2O4-)>g(C2O42-)(C)g(C2O42-)>g(HC2O4-)>g(H+)(D)g(HC2O4-)>g(C2O42-)>g(H+)9、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水(pKb=4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3,若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱,pH突跃范围为()(A)6.3~2.3 (B)8.3~2.3(C)8.3~4.3 (D)4.3~6.310、0.050mol/LAlCl3溶液的离子强度为()(A)0.60mol/L(B)0.30mol/L(C)0.15mol/L(D)0.10mol/L答案：CABDC，CCACB，ACBBD，BABCB第四章配位滴定法练习题及答案1、在配位滴定中，下列说法何种正确（）：A.酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；B.配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；C.所有副反应都不利于滴定反应；D.以上说法都不对。2、今欲配制pH=5.0,pCa=3.8的溶液，所需EDTA与Ca2+物质的量之比，即n(EDTA):n(Ca)为:A.1:3B.3:2C.2:3D.3:13、15mL0.020mol·L-1EDTA与10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，Zn2+浓度为：A.p[Zn2+]=5.6B.p[Zn2+]=6.6C.p[Zn2+]=7.6D.p[Zn2+]=8.64、下面两种情况下的lgK’NiY值分别为：（1）pH=9.0,CNH3=0.2mol·L-1;（2）pH=9.0,CNH3=0.2mol·L-1,CCN-=0.01mol·L-1。A.13.5,4.1B4.1,13.5C.5.6,11.5D.11.5,5.65、已知铜氨络合物各级不稳定常数为：,,,若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)42+的浓度为Cu(NH3)32+的10倍，溶液[NH3]为：A.0.77mol.L-1B.0.077mol.L-1C.0.67mol.L-1D.0.47mol.L6、以EDTA滴定同浓度的溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2mol·L-1，化学计量点时的lgK’PbY，[Pb’]和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lgK为3.8）分别为：；A.lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3B.lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5C.lgK’PbY=12.6，[PbL]=10-5.2D.lgK’PbY=14.4[PbL]=10-11.37、由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lgɑ(H)值为：A.4.6B.6.6C.5.6D.3.68、铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgKMgIn=7.0，在pH=10.0时的lgK’MgIn值为：A.5.4B.6.4C.4.4D.3.49、从不同资料上查得Cu（Ⅱ）络合物的常数如下Cu-柠檬酸K不稳=6.3×10-15Cu-乙酰丙酮β1=1.86×108β=2.19×1016Cu-乙二胺逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109Cu-磺基水杨酸lgβ2=16.45Cu-酒石酸lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33lgK4=1.73Cu-EDTAlgK稳=18.80Cu-EDTApK不稳=15.4总稳定常数（lgK稳）从大到小排列顺序为：A.B.C.D10、15mL0.020mol·L-1EDTA与10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制[Zn2+]为10-7mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？A.9.0B.9.3C.6.3D.3.811、乙酰丙酮（L）与Fe3+络合物的lgβ1～lgβ3分别为11.4，22.1，26.7。pL=22.1时Fe(Ⅲ)的主要存在形体为：A.Fe3+B.FeLC.FeL2D.FeL312、浓度均为0.100mol·L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1mol·L-1，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的Zn2+，滴定其中的EDTA，滴定的终点误差为：A.-0.22%B.0.22%C.-0.022%D.0.022%13、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002mol·L-1EDTA滴定0.0020mol·L-1Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31mol·L-1，终点误差为：A.-0.26%B.0.26%C.-2.6%D.2.6%14、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：A.Ca2的含量B.Ca2+、Mg2+总量C.Mg2+的总量D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量15、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。16、已知，当pH=2.0时，则为：A、13.50；B、2.99；C、11.51；D、3.9917、溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（）A、ΔlgK≥0.3；B、ΔlgK≤0.5%；C、ΔlgK≥5；D、ΔlgK≥8。18、测定铅锡合金中Pb,Sn含量时,称取试样0.2000g,用HCl溶解后,准确加入50.00ml0.03000mol·L-1EDTA,50ml水,加热煮沸2min,冷后,用六亚甲基四胺将溶液调节至pH=5.5,加入少量1,10-邻二氮菲,以二甲酚橙作指示剂,用0.03000mol·L-1Pb2+标准溶液滴定,用去3.00ml.然后加入足量NH4F,加热至40℃左右,再用上述Pb2+标准溶液滴定,用去35.00ml。试样中Pb和A.WSn=27.30%,WPb=65.20%B.WSn=65.20%,WPb=27.30%C.WSn=37.30%,WPb=62.32%D.WSn=62.32%,WPb=37.30%19、测定锆英石中ZrO2Fe2O3含量时,称取1.000g试样,以适当的熔样方法制成200.0ml试样溶液.移取50.00ml试样,调节pH=0.8,加入盐酸羟胺还原Fe3+,以二甲酚橙作指示剂,用1.000×10-2mol·L-1EDTA滴定,用去10.00ml.加入浓硝酸,加热,使Fe2+被氧化成Fe3+,将溶液调节至pH～1.5,以磺基水杨酸作指示剂,用上述EDTA溶液滴定,用去20.00ml。试样中ZrO2和Fe2O3的质量分数分别为：A.WZrO2=6.39%,WFe2O3=4.93%B.WZrO2=4.93%,WFe2O3=6.39%C.WZrO2=6.39,WFe2O3=9.86D.WZrO2=9.86,WFe2O3=6.39%20、某退热止痛剂为咖啡因,盐酸喹啉和安替比林的混合物,为测定其中咖啡因的含量,称取试样0.5000g,移入50ml容量瓶中,加入30ml水、10ml0.35mol·L-1四碘合汞酸钾溶液和1ml浓盐酸,此时喹啉的安替比林与四碘合汞酸根生成沉淀,以水稀至刻度,摇匀.将试样干过滤,移取20.00ml滤液与干燥的锥形瓶中,准确加入5.00ml0.3000mol·L-1KBiI4溶液,此时质子化的咖啡因与BiI4-反应:(C8H10N4O2)H++BiI4-====(C8H10N4O2)HBiI↓干过滤,取10.00ml滤液,在pH3～4的HAc-NaAc缓冲液中,以0.0500mol·L-1EDTA滴至BiI4-的黄色消失为终点,用去6.00mlEDTA溶液。试样中咖啡因(C8H10N4O2)的质量分数(M咖啡因=194.16g·mol-1)为：A.WC8H10N4O2=72.82%B.WC8H10N4O2=62.52%C.WC8H10N4O2=82.82%D.WC8H10N4O2=82.28%答案：DBCAB，BCABD，AACBC，BDDBA 第五章氧化还原滴定法练习题一．基本题1．高锰酸钾标准溶液直接配制。（A）可以（B）必须（C）不能（D）高温时可以2．高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应。（A）较慢（B）较快（C）先快后慢（D）很快3．重铬酸钾标准溶液直接配制。不易于提纯，所以不能（B）低温时可以（C）不能（D）干燥后可以4．K2Cr2O7与KI反应时，溶液的酸度一般以mol·L-1为宜。（A）0.01（B）0.02－0.04（C）0.2－0.4（D）0.8－1.05．对于反应Fe3++e→Fe2+Fe3+的副反应系数。（A）（B）（C）恒等于1（D）6．高锰酸钾法一般在性介质中进行。（A）酸性（B）碱性（C）中性（D）不限制酸碱7．高锰酸钾标准溶液在配制后。（A）需放置2－3天才能标定（B）需放置1小时才能标定（C）不需放置可直接标定（D）需加热至沸1小时再标定8．用来标定KMnO4溶液的基准物质是。（A）K2Cr2O7（B）KBrO3（C）Cu（D）Na2C2O9．已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01566，，它对Fe的滴定度为。（已知Fe的原子量为55.85。）（A）0.005248mg·mL－1（B）0.0001458g·mL－1（C）0.005248g·mL－1（D）0.1458g·mL－110．称取铁矿石0.1628g，滴定时用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml，铁的质量分数为。（已知K2Cr2O7对Fe的滴定度为0.003978g·mL－1，Fe的原子量为55.85。）（A）1.521％（B）54.76％（C）9.127％（D）0.5476%二．提高题1．氧化还原反应Ox1+Red2=Red1+Ox2，能应用于滴定分析的条件是。（A）ΔEΘ≥0.4V（B）ΔEΘ≥6V（C）ΔEΘ≥0V（D）ΔEΘ≤0.4V2．用KMnO4法测定H2O2水时，一般用来控制溶液的酸度。（A）HCl（B）H2SO4（C）HNO3（D）HF3．在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越。（A）小（B）不适合滴定（C）大（D）难以确定选择催化剂4．用KMnO4法测定H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至。（A）35－45℃（B）45－55℃（C）55－65℃（D）5．氧化还原电对的条件电极电位是。（A）测定条件下的标准电极电位。（B）电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol·L-1时的电极电位；（C）电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位；（D）在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为1mol·L-1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。6．下列说法正确的是。（A）Na2S2O3不是基准物，不能用来直接配制标准溶液。（B）Na2S2O3是基准物，可以用来直接配制标准溶液。（C）Na2S2O3标准溶放置液长期放置后，不必重新标定，可以直接使用。（D）配制Na2S2O3溶液时，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。7．将钙盐溶液沉淀为CaC2O4·H2O，经过滤、洗涤后，溶于稀硫酸溶液中，用0.003800mol·L-1KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。KMnO4溶液对CaO的滴定度为。（A）0.00008524g·mL－1（B）0.5328mg·mL－1（C）0.0005328mg·mL－1（D）0.0005328g·L－18．测定石灰石中的钙含量时，准确称取0.4012g试样，溶解后沉淀为CaC2O4，经过滤、洗涤后溶于H2SO4溶液中，用0.01980mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗28.00ml，KMnO4溶液，则试样中Ca的含量为。（Ca的原子量为40.08。）（A）5.538％（B）2.215％（C）13.85％（D）0.1385％9．用基准物CaC2O40.1623g配制成标准溶液后标定KMnO4，到达终点时用去KMnO421.03ml，KMnO4溶液的浓度为mol·L-1（A）0.05791（B）0.02317（C）0.2317（A）0.144810．称取某含铬铁矿0.6000g,溶解后将铬氧化至Cr2O72－，加入0.2503mol·L-1Fe2＋溶液50.00ml，以0.04628mol·L-1的K2Cr2O72－滴定过量的Fe2＋，需要15.46ml到达终点，该铁矿中含Cr为。（已知Cr的原子量为52.00。）（A）34.10％（B）2.377％（C）11.88％（D）23.77％答案：CADCB，AADCB，ABCDD，ABCBD第六章重量分析法和滴定分析法练习题及答案一、基础题1、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（）A、溶液B、溶液C、FeCl3溶液D、溶液2、莫尔法测定天然水中的，酸度控制为（）A、酸性B、碱性C、中性至弱碱性范围D、强碱性3、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（）A、B、C、D、4、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是（）A、以为称量形式，测定，B、以为称量形式，测定Al，C、以为称量形式，测定，D、以为称量形式,测定,5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（）A、铬酸钾B、重铬酸钾C、铁铵矾D、荧光黄6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（）A、冷水B、含沉淀剂的稀溶液C、热的电解质溶液D、热水7、pH=4时用莫尔法测定含量，结果是（）A、偏高B、偏低C、忽高忽低D、无影响8、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（）A、pH<5.0B、pH>5.0C、5.0<pH<10.0D、pH>10.09、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（）A、pH＝6.5～10B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.1～1D、以荧光黄为指示剂10、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5~10.0范围内，若酸度过高，则（）A、AgCl沉淀不完全；B、AgCl沉淀易胶溶；形成溶胶C、AgCl沉淀吸附Cl－增强；D、Ag2CrO4沉淀不易形成；二、提高题11、以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？（）A、酸性；B、弱碱性；C、中性；D、碱性12、.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是()A、加入浓HClB、加入饱和的NaClC、加入适当过量的稀HClD、在冷却条件下加入NH4Cl+NH313、用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)()(已知Cl的原子量为35.5，AgC的分子量为143.3)A、0.1237B、0.2477C、0.3711D、0.494814、称取1.9221g分析纯KCl加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，AgNO3溶液浓度为（）（已知KCl分子量为74.55g·mol－1）A、0.1284B、0.1184C、0.2368D、0.0.256815、称取含银废液2.075g，加入适量HNO3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50mL0.04634mol·L－1的NH4SCN溶液，废液中银的质量分数为（）（已知：Ag的莫尔分数为107.9）A、0.06145B、0.1229C、0.03048D、0.245816、称取0.4829g合金试验，溶解使其中的Ni沉淀为丁二酮月亏镍（分子量为288.84），经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g，则试样中镍（分子量为58.69），则镍的质量分数为（）A、1.24％B、5.62％C、11.24％D、22.48％17、称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，则试样中SO3的质量分数为（）。（已知：BaSO4的分子量233.4，SO3的分子量A、31.65％B、32.65％C、36.15％D、36.25％18、称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030克，经烘干后得吸附水分0.0208克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，试样换算成干燥物质时的的质量分数为（）已知的分子量136.14，的分子量A、98.8％B、96.8％C、94.8％D、95.8％19、只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。则合金中银的质量分数为（）已知Ag的原子量为107.87，AgCl的分子量为143.32A、77.79％B、79.97％C、18.40％D、36.80％20、某含氯试样0.2500g，溶于水后加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液30.00mL，过量的AgNO3用0.1200mol·L-1的NH4SCN溶液滴定，耗去2.00mL。该试样中氯的含量为（）。A、19.57％B、38.14％C、78.28％D、39.14％答案：BCAAC，CBCCD，ACBBA，CAAAD第七章吸光光度法练习题1.符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是………A.不变、增加B.不变、减小C.向长波移动、不变D.向短波移动、不变2.某溶液测得其吸光度为A0，稀释后测得其吸光度为A1，已知A0－A1＝0.477，稀释后的透射比T1应为………A.T1=2T0B.T1=3T0C.T1=1/3T0D.T1=1/2T3.用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是………A.FeSCN2+的吸光度随着SCN－浓度的增大而线性增大B.FeSCN2+的吸光度随着Fe3+浓度的增大而线性增大C.溶液的吸光度与透射率线性相关D.溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化4.已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.005ug.cm-2,Fe的相对原子质量为55.85，则用该显色体系分光光度法测定Fe2+的摩尔吸光系数为（L.mol-1,cm-1）………A.1.1×104B.2.2×104C.1.1×1055.用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20％，试液的透射率为10％，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为………A.20%B.40%C.50%D.80%6.测定纯金属钴中微量锰时，在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定，选择参比溶液为………A.蒸馏水B.含KIO4的试样溶液C.KIO4溶液D.不含KIO4的试样溶液7.标准工作曲线不过原点的可能的原因是………A.显色反应得酸度控制不当B.显色剂得浓度过高C.吸收波长选择不当D.参比溶液选择不当8.某钢样含Ni的质量分数为0.12％，用丁二酮肟分光光度法（ε=1.3×104L.mol-1.cm-1）进行测定。若试样溶解后转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，在470nm波长处用1.0cm吸收池测量，希望此时的测量误差最小，应称取样品______[Ar（Ni）＝A1.60gB0.16gC.0.14gD.1.4g9.用硅钼蓝法测定SiO2，以一含有SiO20.020mg的标准溶液作参比，测得另一含0.100mgSiO2标液的透射率T为14.4%,今有一未知溶液，在相同的条件下测得透射率为31.8％，该溶液中SiO2的质量（mg）为____。A.0.067B.0.14C.0.67D.0.01410.已知KMnO4的ε545=2.2×103，计算此波长下浓度为0.002%（m/V）KMnO4 溶液在3.0cm吸收池中的透光率。若溶液稀释一倍后，透光率为_______。[M(KMnO4=158.03，c=1.27×10-4mol/L）A.15%,B.38%C.85%D.62%11．以丁二酮肟光度法测定镍，若镍合物NiDX2的浓度为1.7×10-5mol/L，用2.0cm吸收池在470nm波长下测得透光率为30.0%。络合物在该波长下的摩尔吸光系数为_____。A.1.5×104L.mol-1.cm-1B.1.5×105LC.1.5×106L.mol-1.cm-1D.1.5×103L12.用吸光度法测定含有两种络合物x与y的溶液的吸光度（b=1.0cm），获得下列数据：溶液浓度（mol/L）吸光度A1(285nm)吸光度A2(365nm)X5.0×10-40.0530.430Y1.0×10-30.9500.050X+Y未知0.6400.370未知溶液中X和Y的浓度分别为：A.6.3×10-5mo.L-1,4.0×10-5moL.L-1B.6.3×10-4mo.L-1,4.0×10-4moL.L-1C.4.0×10-5moL.L-1,6.3×10-5moL.L-1D.4.0×10-4moL.L-1,6.3×10-4moL.L-113.有两份不同浓度的某一有色络合物溶液，当液层厚度均为1.0cm时，对某一波长的透光率分别为：(a)65.0%；(b)41.8%，该两份溶液的吸光度A1，A2分别为_____。A.A1=0.387,A2=0.179B.A1=0.379,A2=0.187C.A1=0.187,A2=0.379D.A1=0.179,A2=0.38714.以邻二氮菲光度法测定Fe(II)，称取试样0.500克，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0cm吸收池在510nm波长下测得吸光度A=0.430，试样中铁的百分含量为____。（ε545=1.1×104A.0.22%B.0.022%C.2.2%D.0.002215.在分光光度法中，浓度测量的相对误差较小（≤±2%）的透光率T范围是：A.0.1~0.2；B.0.2～0.8；C.0.15～0.65；D.0.15~0.368。16、某一物质的溶液符合朗伯－比尔定律，当物质的浓度增加时，下列说法正确的是：A.λmax增大B.k增大C.T增大D.A增大17、钒酰离子与吡啶偶氮间苯二酚（PAR）显色后在一定波长下测得溶液的透光率为40.0％，则其吸光度为：A.0.796B.0.199C.0.398D.0.30118、有色配合物的摩尔吸光系数，与下面因素有关的量是：A.比色皿厚度B.有色配合物浓度C.配合物颜色D.入色光波长19、摩尔吸光系数的单位是：A.mol.L-1.cm-1B..cm.mol.L-1C.L.mol-1.cm-1D.L.cm.mol.20、某钢样中含镍0.12％，已知某显色剂与之作用后，试样溶解后转入100ml容量瓶中，显色，加水稀释至刻度。取部分试液于470nm波长处测定，比色皿为1cm，如欲使A＝0.434，应称取试样多少克？（已知镍的分子量为58.69）A.0.63mgB.1.63mgC.2.63mgD.3.63mg答案：ABDAC，DDBAB，ADCBB，DCDAB第八章原子吸收分光光度法练习题及答案1.原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的？A)固体物质中原子的外层电子B)气态物质中基态原子的外层电子C)气态物质中激发态原子的外层电子D)气态物质中基态原子的内层电子2.原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面哪种原因产生的？A)原子的热运动B)原子与其它粒子的碰撞C)原子与同类原子的碰撞D)外部电场对原子的影响3.原子吸收分析中光源的作用是：A)提供试样蒸发和激发所需的能量B)产生紫外光C)发射待测元素的特征谱线D)产生具有足够浓度的散射光4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素是：A)阴极材料B)阳极材料C)填充气体D)灯电流5.非火焰原子吸收法的主要优点为：A)谱线干扰小B)稳定性好C)背景低D)试样用量少6.原子吸收分光光度计的分光系统有系列各部件组成，其中关键的部件是A)入射狭缝B)平面反射镜C)色散元件D)出射狭缝7.原子吸收分光光度法中的物理干扰可用下面的哪种方法消除？A)释放剂B)保护剂C)扣除背景D)标准加入法8.原子吸收分光光度法中的背景干扰表现为哪种形式？A)火焰中被测元素发射的谱线B)火焰中干扰元素发射的谱线C)火焰中产生的分子吸收D)光源产生的非共振线9.用原子吸收分光光度法测定铅时，以0.1mg/mL铅的标准溶液测得吸光度为0.24，如以置信度为2，其检出限为（测定20次的均方误差为0.012）：A)1ng/mLB)5ng/mLC)10ng/mLD)0.5ng/mL10.原子吸收的仪器构造是：A.光源＿单色器＿吸收池＿检测器B.光源＿单色器＿吸收池＿单色器＿检测器C.光源＿吸收池＿单色器＿检测器D.光源＿单色器＿吸收池＿单色器＿检测器11..原子吸收分光光度法中光源发射谱线的半宽度应A.远大于原子吸收线的半宽度B.等于原子吸收线的半宽度 C.远小于原子吸收线的半宽度D.等于原子吸收线的半宽度的二分之一E.等于原子吸收线的半宽度的二倍12.原子吸收谱线宽度主要决定于A.自然变宽B.多普勒变宽和自然变宽C.多谱勒变宽和压力变宽D.场致变宽13.火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是A.火焰中各种原子B.火焰中的基态原子C.火焰中待测元素的原子D.火焰中待测元素的基态原子.14.在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于A．空心阴极灯B．火焰C．原子化系统D．分光系统15.原子吸收分析中光源的作用是A．提供试样蒸发和激发所需的能量B．在广泛的光谱区域内发射连续光谱C．发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射D．产生紫外线16.火焰原子化器通过改变（）和（）控制火焰温度A.火焰种类燃助比B.电流电压C.火焰种类电流D.火焰种类电压17.火焰原子化器包括（）（）部分A.乙炔气燃烧器B.雾化器燃烧器C.空心阴极灯燃烧器D.乙炔气雾化器18.在AAS法中，石墨炉原子化法与火焰原子化法相比，其优点是A.背景干扰小B.灵敏度高C.重现性好D.操作简便19.表示原子吸收线轮廓的特征值是A.积分吸收B.峰值吸收C.中心频率与半宽度D.主共振线E.基态原子数20.原子吸收分光光度法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线的光，