化学反应速率及其影响因素

四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法PAGE9让更多的孩子得到更好的教育400-661-6666化学反应速率及其影响因素一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：了解化学反应速率的概念和表示方法。理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法。重点难点：化学反应速率的概念和表示方法；外界条件对化学反应速率的影响。学习策略：理解化学科表达反应速率的方法，掌握反应物中不同物质表达同一反应速率的差别。运用前面学习的“有效碰撞”理论可以较深入的分析、理解影响化学反应速率的因素。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识要点——知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。若有其它补充可填在右栏空白处。详细内容请参看网校资源ID：#tbjx2#210168知识点一：化学反应速率的概念及表示方法（一）定义：。（二）化学反应速率的表示方法：其数学表达式为：常用单位为：说明：（1）；（2）。（三）化学反应速率与化学计量数的关系：同一反应在相同条件下可用不同物质表示反应速率，其比值等于

。如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)则v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝或v(A)/a＝注意：（1）

。（2）

。不能直接比较不同物质的反应速率。知识点二：影响化学反应速率的因素内因：；（决定因素）外因：。（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响说明：（1）当反应物为气体或溶液时，增大反应物的浓度，

。（2）若反应物为固体或纯液体时，，因此，改变固体或纯液体反应物的量。（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响说明：对于有气体参加的反应，当温度一定时，若增大压强，

。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于，因而对它们浓度改变很小，可认为。强调：压强对反应速率的影响是通过而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到上，将压强问题转化为

问题。（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响说明：升高温度，。温度对反应速率的影响适用于，即

。温度对反应速率的影响比较显著，超过浓度、压强对反应速率的影响。温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的倍。（四）催化剂对化学反应速率的影响说明：使用催化剂可以大幅度地改变化学反应速率。而催化剂本身

。注意：催化剂的加入不一定是加快反应速率，比如负催化剂可以有效的降低反应速率！（五）其它：除了上述浓度、压强、温度、催化剂这四大影响因素外，

等因素也能影响反应速率。知识点三：外界条件对化学反应速率影响规律的理论解释通常用“有效碰撞理论”解释，其要点如下：（1）

。（2）

。（3）

。（4）

。（有关解析，请参考网校资源ID：#tbjx12#210168）经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。更多拔高题型和分析请参看网校资源ID：#tbjx15#210168类型一：化学反应速率的计算例1．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v(NH3)＝0.01mol/(L·s)B．v(O2)＝0.001mol/(L·s)C．v(NO)＝0.001mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.0451mol/(L·s)【变式1】反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：（1）v(A)＝0.15mol/(L·s)（2）v(B)＝0.6mol/(L·s)（3）v(C)＝0.4mol/(L·s)（4）v(D)＝0.45mol/(L·s)则四种情况下，该反应进行的快慢顺序为。【变式2】在2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．v(A)=0.5mol/(L∙s)B．v(B)=0.3mol/(L∙s)C．v(C)=1.0mol/LD．v(D)=1.0mol/(L∙s)例2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=

xC(g)+2D(g)。经4min后测知D的浓度为0.5mol·L-1，cA∶cB=3∶5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度为，B的平均反应速率为，x值是。强调：

。【变式3】(2011海南)对于可逆反应，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等解：类型二：外界条件与化学反应速率的关系例3．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是：

其中t2～t3速率变化的主要原因是：

强调：

。☆【变式4】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小为一半C．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大（有关解析，请参考网校资源ID：#tbjx19#210168）强调：

。【变式5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。。（2）质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率后者比前者快。。（3）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2。。（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。。（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。。（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同。。（7）夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象。。类型三：速率图像的应用☆例4．某温度时，在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。解：（有关解析，请参考网校资源ID：#tbjx20#210168）【变式6】某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为。解：三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。归纳总结认真回顾总结本部分内容的规律和方法，把下列内容补充完整，熟练掌握技能技巧。相关内容请参看网校资源ID：#tbjx13#210168归纳总结认真回顾总结本部分内容的规律和方法，把下列内容补充完整，熟练掌握技能技巧。相关内容请参看网校资源ID：#tbjx13#210168规律方法：化学反应速率与外界条件的关系条件反应体系内变化注意点浓度增大压强增大温度升高使用正催化剂成果测评现在来检测一下学习的成果吧！成果测评现在来检测一下学习的成果吧！请到网校测评系统和模拟考试系统进行相关知识点的测试。知识点：“化学反应速率的概念”及“影响化学反应速率的因素”测评系统分数：模拟考试系统分数：如果你的分数