2023-2024学年甘肃省民乐县高三10月月考化学质量检测模拟试题（含答案）

2023-2024学年甘肃省民乐县高三10月月考化学质量检测模拟试题可能用到的相对原子质量：C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题：（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是（）A．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题B．“天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能D．“歼－20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2．下列化学用语表示正确的是（）A．NH3中N的杂化轨道表示式： B．SO2分子的空间填充模型：C．的形成过程： D．基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p53．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNaHSO4固体中含离子总数为3NAB．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAC．标准状况下，0.1molC3H6中一定含有0.8NA个σ键D．将0.1molNa2S固体完全溶于水，溶液中阴离子的数目大于0.1NA4．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3气体应密封干燥保存5．下列指定反应的离子方程式错误的是（）A．明矾溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑B．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+C．在CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD．向氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O31Ga镓4s24p169.7232Ge锗4s24p272.636．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是（）A．镓的核电荷数为31 B．锗原子的相对原子质量为72.63C．镓、锗位于周期表p区 D．第一电离能：Ga＜Ge7．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．在0.1mol/L氯化亚铁溶液中：、、、B．在0.1mol/LKClO溶液中：、、、C．在0.1mol/L氨水中：、、、D．在0.1mol/L醋酸溶液中：、、、8．格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：下列说法不正确的是（）A．以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得ZB．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子，且均具有旋光性C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键D．X中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp29．以含钴废渣（主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO）为原料制备CoCO3的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．酸浸时加入H2O2做还原剂B．除铝时加入Na2CO3溶液可以促进Al3+的水解C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)210．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布。Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是小苏打中的一种元素。下列说法正确的是（）A．氢化物沸点：Y>M B．元素电负性：M>ZC．Q与M的化合物中一定含有非极性键 D．ZX3和ZM3－的空间结构均为三角锥形11．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是（）A．［CuⅡ(OH)(NH3)3］+属于中间产物B．状态②到状态③的过程中N元素被氧化C．状态③到状态④的过程中有键的形成D．该脱硝过程的总反应方程式为12．用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。下列说法不正确的是（）A．NH3和H2O都是有极性键构成的极性分子B．NH3和H2O分子中的共价键都是s-pσ键C．实验时，先挤入胶头滴管中的水，再打开止水夹D．烧瓶中溶液颜色变红的原因：13．已知：①NO可与过氧化钠粉末发生化合反应生成NaNO2，②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3－。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2，下列说法错误的是（）A．装置A需加热B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率C．装置C中装的药品是CaCl2固体D．装置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收多余的NO14．过氧化钙（CaO2）可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76gCaO2·8H2O样品（含杂质）受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350℃时能迅速分解。下列说法不正确的是（）A．CaO2能与水发生反应，反应的化学方程式为B．该样品中CaO2的含量约为26.09%C．在60℃时，中x=3D．在350℃时，剩余的固体（杂质除外）的化学式为CaO二、非选择题：（共4小题，共55分。）15．（14分）中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成NH3，这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。（1）基态的核外电子排布式为，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于（填“基”或“激发”）态。（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。①硝酸溶液中NO3－的空间构型为。②甘氨酸中C原子的杂化方式为，晶体类型是，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为－21℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是。（3）比较NH3分子（前者）和在[Cu(NH3)4]2+中NH3（后者）分子中∠H-N-H的键角大小，前者后者（填“>”、“<”或“=”）。（4）亚氨基锂（Li2NH，摩尔质量为Mg/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=（列出表达式）。16．（16分）铬和铝广泛用于冶金、国防、化工等领域。从铝热法冶炼金属得到的铬废渣（主要含Al2O3、Cr2O3，还含有少量SiO2、KCl）中提取铬和铝的主要工艺流程如下：已知：SiO2、Al2O3在高温下能与纯碱反应生成Na2SiO3和NaAlO2。回答下列问题：（1）“球磨”工序的目的是________________________________________。（2）“焙烧”时生成Na2CrO4的化学方程式为_____________________________________。（3）“水溶”时，温度为80℃，其他条件相同，铬的溶出率与液固比的变化关系如图1所示；Na2CrO4的溶解度曲线如图2所示。80℃时，随液固比的增大，铬的溶出率变化不大的原因是__________________________。（4）“碳分“工序所得滤渣中除含有H2SiO3外，还含有___________（填化学式）。滤液中含碳物种经回收并煅娆后所得产物可分别循环到________、________工序中再利用。（5）还原”时，Na2CrO4被还原的离子方程式为_________________________________________；若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，主要缺点为_________________________________。（6）“转化”时，控制温度不能过高或过低的原因是_____________________________________。17．（14分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是Fe2O3。①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是H+和。②X的化学式可表示为，X与足量的热浓硝酸反应能生成的气体是。（2）某溶液中有Mg2+、、、四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______（填选项）。A．Mg2+ B． C． D．（3）氧化铁是重要工业颜料，煅烧FeCO3可得到此颜料。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式。（4）向含有1molHNO3和0.7molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。①a表示的是的变化曲线。②n1=。③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是g。19．（14分）过硫酸钾（K2S2O8）可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究，回答下列问题：（1）K2S2O8中硫元素化合价为价，K2S2O8可用于检验酸性溶液中的Mn2+，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，溶液变为紫红色，写出该反应的离子方程式。（2）小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，并用下图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2（部分夹持及加热仪器已省略）。①装置E中盛放的试剂为_______（填字母）。装置D中有气泡冒出，还观察到的现象是____________________________________。b.NaOHc.BaClb.NaOH溶液c.BaCl2溶液d.Ba(NO3)2溶液e.浓硫酸②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置（填“A”或“B”），其中装置A适合的加热方式为。③装置B中石棉线的作用为。工业上利用K2S2O8能将低价氮氧化为NO3－，来测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的废水，用cmol/L的K2S2O8标准溶液滴定（杂质不参加反应），达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废水中氮元素的含量为mg/L。参考答案及评分标准一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1-5：DADDB6-10：BAACB11-14：DBCC二、非选择题：（共4小题，共58分。）15．（除注明外，每空2分，共14分）（1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（1分）激发（1分）（2）①平面三角形②sp3、sp2分子晶体分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键）（3）<（4）分数线下面为d316．（每空2分，共16分）（1）增大反应物之间的接触面积，使焙烧反应更充分且提高反应速率（2）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2（3）80℃时，Na2CrO4的溶解度较大，此时大部分Na2CrO4已经溶解，再增大液固比，铬的溶出率也不会有明显的提升（4）Al(OH)3球磨、碳分（5）2+10H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+8H2O盐酸Cl-会被氧化成氯气，氯气有毒会污染环境（6）若温度过高