第十一单元复习课

第十一单元复习课第十一单元复习课（精选2篇）

第十一单元复习课篇1

目的：

1、学问与技能：盐的定义并会推断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。

2、过程与方法：学问的归纳与延长，CO32的检验方法，简洁固体混合物的分别。

3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的熟悉，培育探究精神。

重点：盐的性质、复分解反应。

难点：物质鉴别（定）及混合物分别方法

方法：争论归纳，试验探究

药品器材：CuFeHClH2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

教学过程：

过程与步骤

提示与指导

争论与归纳

探究与深化

看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关学问

思路提示：

存在、制取、提纯

食盐存在广：

食盐用途多：

粗盐的提纯方法步骤：

①探究食盐水与AgNO3溶液反应试验。

②设计试验除去NaCl中杂质CaCl2

③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH

总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法

完成方程：

CaCO3+

Na2CO3+

HCl

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

同桌互查

①阴离子含CO32(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2

（可用澄清的石灰水检验）

②鉴别CO32的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。

①试验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2（变浑）→连续吹入（澄清）→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。

②应用：

a.仿写：

Na2CO3+H2O＋CO2

NaHCO3

b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因

过程与步骤

提示与指导

争论与归纳

探究与深化

分析反应类型、特点、熟悉复分解反应

四种基本反应类型特点：

1、化合A+B→C

多变一

2、分解A→B+C

一变多

3、置换A+BC→B+AC第三者

4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲

复分解反应：

①定义

②范围：一般为酸碱盐类物质之间

③条件↑、↓、H2O（即生成难电离的物质）

①分析以下反应能否进行，说出理由

KNO3+NaCl

CaCl2+H2CO3

AgCl+NaNO3

Cu(OH)2+NaCl

②练习自写5个以上复分解反应方程，同座沟通

理解溶解性表，熟悉和归纳盐的性质

①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称

②从表的排列方法对盐进行简洁分类：

按阳离子分

按阴离子分

按可溶性分

③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？

㈠盐的物理性质

盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，

㈡盐的化学性质：

1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4=

Cu+AgNO3=

2、跟酸反应

CaCO3+2HCl=

AgNO3+HCl=

3、跟碱反应

NaOH+CuSO4=

Ca(OH)2+Na2CO3=

4、跟盐反应

NaCl+AgNO3=

BaCl2+Na2SO4=

1、盐溶解性表记忆方法总结沟通

2、说出下列盐的名称：

FeSO4FeCl2NaHCO3

Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3

FeSO3NaNO2Na2SO3

KMnO4CuSO45H2O

K2MnO4KAl(SO4)212H2O

3、下列物质间能发生反应的，写出方程：

①硫酸和硝酸钾②氢氧化钡溶液和硝酸③氯化铝溶液和硝酸银溶液④碳酸铵溶液和盐酸⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液

4、有四瓶分别为NaClHClNaOHCa(OH)2无色溶液，设计试验方案进行鉴别。

5、有三种白色粉未CaCO3Na2CO3NaHCO3，请设计方案区分出来。

附幻灯片：1、盐的妙用，2、试验录像

第十一单元复习课篇2

目的：

1、学问与技能：盐的定义并会推断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。

2、过程与方法：学问的归纳与延长，CO32的检验方法，简洁固体混合物的分别。

3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的熟悉，培育探究精神。

重点：盐的性质、复分解反应。

难点：物质鉴别（定）及混合物分别方法

方法：争论归纳，试验探究

药品器材：CuFeHClH2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

教学过程：

过程与步骤

提示与指导

争论与归纳

探究与深化

看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关学问

思路提示：

存在、制取、提纯

食盐存在广：

食盐用途多：

粗盐的提纯方法步骤：

①探究食盐水与AgNO3溶液反应试验。

②设计试验除去NaCl中杂质CaCl2

③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH

总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法

完成方程：

CaCO3+

Na2CO3+

HCl

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

同桌互查

①阴离子含CO32(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2

（可用澄清的石灰水检验）

②鉴别CO32的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。

①试验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2（变浑）→连续吹入（澄清）→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。

②应用：

a.仿写：

Na2CO3+H2O＋CO2

NaHCO3

b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因

过程与步骤

提示与指导

争论与归纳

探究与深化

分析反应类型、特点、熟悉复分解反应

四种基本反应类型特点：

1、化合A+B→C

多变一

2、分解A→B+C

一变多

3、置换A+BC→B+AC第三者

4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲

复分解反应：

①定义

②范围：一般为酸碱盐类物质之间

③条件↑、↓、H2O（即生成难电离的物质）

①分析以下反应能否进行，说出理由

KNO3+NaCl

CaCl2+H2CO3

AgCl+NaNO3

Cu(OH)2+NaCl

②练习自写5个以上复分解反应方程，同座沟通

理解溶解性表，熟悉和归纳盐的性质

①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称

②从表的排列方法对盐进行简洁分类：

按阳离子分

按阴离子分

按可溶性分

③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？

㈠盐的物理性质

盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，

㈡盐的化学性质：

1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4=

Cu+AgNO3=

2、跟酸反应

CaCO3+2HCl=

AgNO3+HCl=

3、跟碱反应

NaOH+CuSO4=

Ca(OH)2+Na2CO3=

4、跟盐反应

NaCl+AgNO3=

BaCl2+Na2SO4=

1、盐溶解性表记忆方法总结沟通

2、说出下列盐的名称：

FeSO4FeCl2NaHCO3

Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3

FeSO3NaNO2Na2SO3

KMnO4CuSO45H2O

K2MnO4KAl(SO4)212H2O

3、下列物质间能发生反