离子反应方程式的正误判断课件

离子反应方程式的正误判断离子反应方程式的正误判断离子方程式的正误判断是基于离子方程式书写的基础上的一类考试题目，考查的知识依然是离子方程式的书写。一般出现在全国各地的高考试题的第Ⅰ卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理●考情分析离子反应方程式的正误判断判断离子方程式正误的最行之有效的方法是“三看法”。即通过观察方程式。主要完成三看：“符不符”，“拆没拆”，“平不平”。从而做出判断，切不要逐一写离子方程式。“符不符”离子反应方程式的正误判断

2．要看“”、“”、“↓”、“↑”等是否正离子反应方程式的正误判断

3．看是否漏掉参加反应的离子。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应,既要写SO42-和Ba2+的反应,又要写Cu2+和OH-的反应。离子反应方程式的正误判断

4．反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”、“滴加顺序”以及特殊的数值比等。可以采用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。

（1）“少定”即量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式来确定或假设量少的反应物为1mol。

（2）“多变”即过量的反应物,其离子的化学计量数依据消耗量来确定,是可变量。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水的作用,可设定1molCa(OH)2完全反应,需消离子反应方程式的正误判断“拆没拆”

1．强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。

2．微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。离子反应方程式的正误判断离子反应方程式的正误判断下列反应的离子方程式正确的有几个（

）①浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2②钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋==Cu＋2Na＋

③FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2OA离子反应方程式的正误判断（1）写出X溶液中加入稀H2SO4、H2O2混合液发生反应的离子方程式：_____________________________________________。

（2）写出蓝色溶液与E反应生成M和X的离子方程式：_______________________。

（3）在K2EO4的水溶液中能大量共存的离子是______（填字母）。

A．Fe2＋B．S2－C．SO32-D．Cl－

（4）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_______________________。

（5）K2EO4作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。请简述K2EO4消毒、净水的原理：_______________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2K2FeO4具有强氧化性，故可用于消毒。K2FeO4的还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产物Fe(OH)3能吸附水中悬浮的杂质，具有净水作用离子反应方程式的正误判断例2．（2013·四川卷）下列离子方程式正确的是（

）例1（2013全国新课标Ⅱ10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

DB离子反应方程式的正误判断例3．（2012大纲）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C例4.（2012江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）C离子反应方程式的正误判断1.（原创）下列有关离子方程式的书写，正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓BC离子反应方程式的正误判断2．下列离子方程式中正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B离子反应方程式的正误判断1.可以采用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。①“少定”即量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式来确定或假设量少的反应物为1mol。②“多变”即过量的反应物,其离子的化学计量数依据消耗量来确定,是可变量。2.滴加顺序不同、反应不同的离子方程式的书写。此类反应一定要先考虑产物，离子反应方