固体物理第一二章习题解答

第一章习题画出下列晶体的惯用原胞和布拉菲格子，指明各晶体的结构以及惯用原胞、初基原胞中的原子个数和配位数。氯化钾；（2）氯化钛；（3）硅；（4）砷化镓；（5）碳化硅（6）钽酸锂；（7）铍；（8）钼；（9）铂。解：名称分子式结构惯用元胞布拉菲格子初基元胞中原子数惯用元胞中原子数配位数氯化钾KClNaCl结构fcc286氯化钛TiClCsCl结构sc228硅Si金刚石fcc284砷化镓GaAs闪锌矿fcc284碳化硅SiC闪锌矿fcc284钽酸锂LiTaO3钙钛矿sc552、6、12O、Ta、Li铍Behcp简单六角2612钼Mobccbcc128铂Ptfccfcc1412试证明：理想六角密堆积结构的。如果实际的值比这个数值大得多，可以把晶体视为由原子密排平面所组成，这些面是疏松堆垛的。证明：如右图所示，六角层内最近邻原子间距为a，而相邻两层的最近邻原子间距为：。当d=a时构成理想密堆积结构，此时有：，由此解出：。若时，则表示原子平面的层间距较理想结构的层间距大，因此层间堆积不够紧密。画出立方晶系中的下列晶向和晶面：[01]、[10]、[112]、[121]、（10）、（211）、（11）、（12）。解：邻两个平行晶面的间距为；(c)对于简单立方晶格有。证明：（a）晶面（hkl）在基矢上的截距为。作矢量：，，显然这三个矢量互不平行，均落在（hkl）晶面上（如右图），且同理，有，所以，倒格矢晶面。（b）晶面族（hkl）的面间距为：（c）对于简单立方晶格：用X光衍射对Al作结构分析时，测得从(111)面反射的波长为1.54Å，反射角为=19.20，求面间距d111。解：由布拉格反射模型，认为入射角＝反射角，由布拉格公式：2dsin=，可得（对主极大取n=1）试证明：劳厄方程与布拉格公式是等效的。证明：由劳厄方程：与正倒格矢关系：比较可知：若成立，即入射波矢，衍射波矢之差为任意倒格矢，则方向产生衍射光，式称为倒空间劳厄方程又称衍射三角形。现由倒空间劳厄方程出发，推导Blagg公式。对弹性散射：。由倒格子性质，倒格矢垂直于该晶面族。所以，的垂直平分面必与该晶面族平行。由右图可知：(A)又若为该方向的最短倒格矢，由倒格矢性质有：；若不是该方向最短倒格失，由倒格子周期性：（B）比较（A）、（B）二式可得：2dSin＝n即为Blagg公式。求金刚石的几何结构因子，并讨论衍射面指数与衍射强度的关系。解：每个惯用元胞中有八个同类原子，其坐标为：结构因子：前四项为fcc的结构因子，用Ff表示从后四项提出因子因为衍射强度，用尤拉公式整理后：讨论：1、当h、k、l为奇异性数（奇偶混杂）时，，所以；2、当h、k、l为全奇数时，；3、当h、k、l全为偶数，且（n为任意整数）时，当h、k、l全为偶数，但，则时，证明第一布里渊区的体积为，其中Vc是正格子初基原胞的体积。证明：根据正、倒格子之间的关系：，；Vc是正格子初基原胞的体积，第一布里渊区的体积为就为倒格子原胞的体积，即第二章习题1、已知某晶体两相邻原子间的互作用能可表示成：，求：=1\*GB2⑴晶体平衡时两原子间的距离；=2\*GB2⑵平衡时的二原子间的互作用能；=3\*GB2⑶若取m=2，n=10，两原子间的平衡距离为3Å，仅考虑二原子间互作用则离解能为4eV，计算a及b的值；=4\*GB2⑷若把互作用势中排斥项改用玻恩－梅叶表达式，并认为在平衡时对互作用势能具有相同的贡献，求n和p间的关系。解：(1)由，平衡时：，得：，化简后得：。(2)平衡时把r0表示式代入U(r)中：。（3）由r0表示式得：若理解为互作用势能为二原子平衡时系统所具有的能量，由能量最小原理，平衡时系统能量具有极小值，且为负值；离解能和结合能为要把二原子拉开，外力所作的功，为正值，所以，离解能＝结合能＝－互作用势能，由U(r)式的负值，得：化简为：略去第二项计算可得：(4)由题意得：*，，则：又解：*式两边对r0求导，得：，与*式比较得：可解得：2、N对离子组成的Nacl晶体相互作用势能为：。=1\*GB2⑴证明平衡原子间距为：；=2\*GB2⑵证明平衡时的互作用势能为：；=3\*GB2⑶若试验试验测得Nacl晶体的结合能为765kJ/mol，晶格常数为5.6310-10m，计算Nacl晶体的排斥能的幂指数n，已知Nacl晶体的马德隆常数是＝1.75。证明：（1）由：得：令：，即得：。（2）把以上结果代入U(R)式，并把R取为R0，则：若认为结合能与互作用能符号相反，则上式乘“－”。（3）由（2）之结论整理可得：式中：N，库仑，法/米若题中R0为异种原子的间矩，则：；U（平衡时互作用势能取极小值，且为负，而结合能为正值）马德隆常数：，将这些一致数据代入n的表达式中，则：3、如果把晶体的体积写成：V＝NR3，式中N是晶体中的粒子数；R是最近邻粒子间距；是结构因子，试求下列结构的值：=1\*GB2⑴fcc；=2\*GB2⑵bcc；=3\*GB2⑶NaCl；=4\*GB2⑷金刚石。解：取一个惯用元胞来考虑：结构V0N0R0fcca34bcca32NaCla381金刚石a384、证明：由两种离子组成的间距为R0的一维晶格的马德隆常数。[已知]证明：由马德隆常数的定义：，其中同号离子取“－”，异号离子取“＋”。若以一正离子为参考点，则：(A)又由已知，代入（A）式，则：5、假定由2N个交替带电荷为的离子排布成一条线，其最近邻之间的排斥势为，试证明在平衡间距下有：。证明：由，得：令：，即得：。把该式代入U(R)式，并把R取为R0，则：(A)由马德隆常数的定义：，其中同号离子取“－”，异号离子取“＋”。若以一正离子为参考点，则：(B)又由已知，代入（B）式，则：。将代入(A)式，得：。6、试说明为什么当正、负离子半径比时不能形成氯化铯结构；当时不能形成氯化钠结构。当时将形成什么结构？已知RbCl、AgBr及BeS中正、负离子半径分别为：晶体r+/nmr-/nmRbClAgBrBeS0.1490.1130.0340.1810.1960.174若把它们看成是典型的离子晶体，试问它们具有什么晶体结构？若近似地把正、负离子都看成是硬小球，请计算这些晶体的晶格常数。解：通常，当组成晶体时，可以认为正、负离子球相互密接。对氯化铯结构，如图（a）所示，8个正离子组成立方体，负离子处在立方体的中心，所以立方体的对角线，立方体的边长为：为了能构成氯化铯结构晶体，负离子的直径必须小于立方体的边长a，即，由此可得：。即为了能构成氯化铯结构晶体，必须小于1.37。（a）（b）（c）对于氯化钠结构，如图（b）所示为氯化钠结构的一个惯用原胞（100）面的离子分布情况，这里设正离子处在顶角，由图可见，，则。所以，构成氯化钠结构必须小于2.41。对于闪锌矿结构，如图（c）所示为闪锌矿结构的一个惯用原胞（110）面的离子分布，这