工业流程中含铁化合物的制备

工业流程中含铁化合物的制备1．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是( )NHMro盛液I诂垃加緘f沉淀卜两诜济4丹口J.腮液产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO沉淀过程中有CO2气体放出过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质答案A解析FeCO3中的＋2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。2•从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )试剂a是铁、试剂b是稀硫酸操作I、操作II、操作III所用仪器相同试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2===2Fe3++2C1-用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+答案C解析A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；B项，操作I和操作II是过滤，操作III为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确；D项，高锰酸钾也能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，错误。3.(2019・湖南高三高考模拟)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、少量A12O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是()

铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂酸浸液遇K3[Fe(CN)]溶液生成蓝色沉淀36洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液答案C解析铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；酸浸液中含有Fe2+,遇K3[Fe(CN)]溶液生成蓝色的沉淀，B项正确；用玻璃棒不断搅拌36会破坏氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；氧化Fe2+时可选用H2O2、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，D项正确。4．下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。广沉淀卫一纳米Fea广沉淀卫一纳米FeaO除Fe3O4外，铁的两种常见氧化物中，在空气中性质比较稳定的是 (填化学式)，该物质的用途是 。(任写一种)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊通常采用的措施是 。TOC\o"1-5"\h\z证明沉淀已经洗涤干净的操作是 。写出该方法中发生的主要反应的离子方程式： 。实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4・7H2O和FeCl3・6H2O的物质的量之比大于1：2,原因是 。答案(1)Fe2O3制红色油漆、涂料、炼铁等加盐酸取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀Fe2++2Fe3++8OH-====^Fe3O4+4H2O反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子解析(2)实验室保存溶液B(FeCl3)时，为了防止水解出现浑浊，通常采用的措施是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。证明沉淀已经洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含硫酸根离子，操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀。该方法中发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++80H-====于e3O4+4H2O。实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4・7H2O和FeCl3・6H2O的物质的量之比大于1：2,原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子。5.绿矶(FeSO4・7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25€时饱和h2s溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5检验制得的绿矶晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为 (填字母)。A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液⑵操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是(写两点) 、 。操作W的顺序依次为 、冷却结晶、过滤。测定绿矶产品中Fe2+含量的方法是：称取3.72g绿矶产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol・L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称)。计算上述样品中FeSO4・7H2O的质量分数为 。上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过 g。(保留4位小数)答案(1)A除去溶液中的Sn2+将Fe3+还原成Fe2+蒸发浓缩①酸式滴定管②75%③9.2667解析(2)通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+。H2S在溶液中饱和，可以增大溶液中的S2-浓度，尽量保证将Sn2+转化为SnS沉淀，以便于过滤除去Sn杂质。(3)溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤干燥等，所以操作W的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(4)②用硫酸酸化的0.01000mol・L-iKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，则根据方程式：5Fe2++MnO-+8H+===5Fes++Mn2++4H2O得到：n(Fe2+)=0.01000mol・L-iX0.0200LX5

=0.001mol。所以250mL溶液中有n(Fe2+)=0.01mol。则FeSO4・7H2O物质的量也是0.01mol.质量为0.01molX278质量为0.01molX278g・mo卜1=2.78g,质量分数为：扌蔻X100%~75%。③若滴定管规格为50mL,则最多能量出50mL的高锰酸钾溶液，根据方程式:5Fe2++MnO-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O得到最多反应的n(Fe2+)=0.01000mol・L-1X0.0500LX5=0.0025mol，所以250mL溶液中