第六章化学反应与能量（含解析）检测题2022-2023学年高一下学期化学人教版（2023）必修第二册

第第页第六章化学反应与能量（含解析）检测题2022-2023学年高一下学期化学人教版（2023）必修第二册第六章化学反应与能量检测题

一、单选题

1．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是

A．x＝1B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1

2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O

C．充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连

D．放电时负极附近溶液的碱性减弱

3．物质的量均为1mol的气体A2和B2放在1L的密闭容器中反应生成C，2min后，测得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则C的分子式是

A．AB2B．A2BC．A3B2D．A2B3

4．下列关于能量转换的认识中，不正确的是

A．高温分解水时，化学能转化为热能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．光伏发电时，太阳能转化为电能

D．手机电池放电时，化学能转化为电能

5．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=92.4B．92.4>Ql>2Q2C．92.4=Q1>2Q2D．92.4>Q1=2Q2

6．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为

I：H2O2+I-→H2O+IO-慢

II：H2O2+IO-→H2O+O2+I-快

下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应速率的快慢主要取决于反应历程IIB．反应速率与I-的浓度有关

C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)

7．NH3可通过催化氧化反应制取NO，再由NO进一步制取NO2和HNO3。调控反应条件会对NH3的催化氧化反应产生影响。下列说法正确的是

A．减小O2的浓度会加快反应的速率

B．适当升高温度会加快反应的速率

C．使用合适的催化剂不改变反应的速率

D．反应足够长的时间，可以将反应物完全转化

8．下列说法不能说明可逆反应一定达到平衡状态的是

A．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等

B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变

C．在给定条件下反应达到最大限度

D．反应物的浓度与生成物的浓度相等

9．2023年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C

D．电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

10．在N2+3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6molL-1，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（Ls），则反应所经过的时间为

A．0.2sB．1.0sC．1.5sD．2.0s

11．已知断开1molH－H吸收的能量为436kJ，断开1molN－H键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol则断开1molN≡N吸收的能量是

A．945.6kJB．694kJC．431kJD．869kJ

12．对于如图装置，下列说法正确的是

A．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应

B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转

C．装置中电子流动方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，形成闭合回路

D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

二、填空题

13．将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，

C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)B的平均反应速率为__________________。

(2)x的值为__________。

(3)5min后，A和B的物质的量之比为__________。

14．用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。

A蒸馏水B氯化铜固体C氯化钠溶液D浓盐酸

15．在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

时间/(s)012345

n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。

(2)在第5s时，NO的转化率为_______。

(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。

16．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，_______。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“

(3)75%

(4)5：8

【解析】（1）

从3min到9min，参加反应的的物质的量为0.25mol，则参加反应的的物质的量为0.75mol，，故答案为：0.125；

（2）

第4min之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为，故答案为：>；

（3）

平衡时的变化量为0.75mol，则的转化率为，故答案为：75%；

（4）

依题意，可建立如下三段式：

反应达到平衡，压强之比等于物质的量之比，此时体系内压强与开始时的压强之比为，故答案为：5:8。

17．1＜加快BC丙甲

【分析】（1）化学平衡常数；化学平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ互为可逆反应，则其化学平衡常数互为倒数；

（2）升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；升高温度化学反应速率加快；

（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（4）反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大。

【详解】(1)化学平衡常数；化学平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ互为可逆反应,则其化学平衡常数互为倒数,所以在相同温度下，K1·K2=1；

综上所述，本题答案是：1。

(2)升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H<0；升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率加快；

综上所述，本题答案是：<；加快。

(3)A.该反应中没有气体，压强始终不变，则不能据此判断平衡状态，故A错误；

B.该反应中只有碘有颜色，当溶液的颜色不再改变时，碘浓度不变，该反应达到平衡状态，故B正确；

C.反应前后碘离子浓度降低,当I浓度不再变化时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；

D.化学平衡状态正逆反应速率相等但不为0，故D错误；

综上所述，本题选B、C。

(4)反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大，根据表中数据知，丙中反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中碘浓度最小，所以转化率最大；

综上所述，本题答案是：丙；甲。

18．(1)D

(2)A

(3)2H++2e-=H2ZnCu

(4)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O增大

【解析】（1）

A．KOH+HCl=KCl+H2O属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选A；

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+没有配平，正确方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故不选B；

C．Na2O+H2O=2NaOH属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故不选C；

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应，有电子转移，能设计成原电池，故选D；

选D；

（2）

A．图I中化学能转化为热能，图II中化学能主要转化为电能，所以图I中温度计的示数高于图II的示数，故A正确；

B．图I中化学能转化为热能，图II中化学能主要转化为电能，所以图I中温度计的示数高于图II的示数，故B错误；

C．图II构成原电池，铜是正极，气泡产生于铜棒表面，故C错误；

D．图II构成原电池，图II中产生气体的速率比I快，故D错误；

选A；

（3）

图II构成原电池，锌失电子发生氧化反应，锌是负极、铜是正极，氢离子在铜棒表面得电子生成氢气，正极电极反应式为2H++2e-=H2；电子由Zn极沿导线流入Cu极；

（4）

①放电时，正极PbO2得电子生成PbSO4，正极的电极反应式为PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O；

②铅蓄电池放电时，负极发生反应Pb-2e-+SO=PbSO4，质量将增大。

19．(1)放热A

(2)吸热B

【解析】（1）

若，则反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，可用图A表示，故答案为：放热；A；

（2）

若，则反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，可用图B表示，故答案为：吸热；B。

20．(1)升高降低放热低

(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

(3)Mg2H++2e-=H2↑

(4)Al-3e-+4OH-=+2H2O

(5)负4H+++2e-=2NO2↑+2H2O

【解析】（1）

镁与稀盐酸反应为放热反应，反应后①中温度升高，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应为吸热反应，反应后②中温度降低，放热反应反应物总能量比生成物总能量高，吸热反应反应物总能量比生成物总能量低。

（2）

Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应的化学方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH